专题1.复分解反应与离子共存（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）.docx

1、浙教版九年级上册第一章专题1复分解反应与离子共存【知识点分析】一.复分解反应：1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。二.复分解反应的分类：1.酸与金属氧化物：生成盐和水例：2HCl + CuO = H2O + CuCl22.酸与碱反应：生成盐和水例：HCl + NaOH = NaCl + H2O3.酸与盐反应：生成新酸与新盐例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO24.碱与盐反应：生成新碱与新盐例： Ca(OH)2 + N

2、a2CO3 = CaCO3+ 2NaOH5.盐与盐反应：生成两种新盐例：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应三.离子共存：1.定义：溶液中的离子之间不发生反应，即为共存2.注意：如果两个离子之间能反应生成气体、水或者沉淀则离子不共存四.离子不共存的分类：1.生成水：H+与OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-与NH4+2.生成气体：H+与CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-与NH4+3.生成沉淀：（不溶性碱）Fe(OH)3 ,Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 ,Al(OH)3等（不溶性盐）BaSO4 ,

3、AgCl ,CaCO3 ,BaCO3 等4.常见的条件：（1）PH小于7，溶液呈酸性等告诉我们有H+的存在（2）PH大于7，溶液呈碱性等告诉我们有OH-的存在（3）溶液是无色即不存在：Cu2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,MnO4-【考点回顾】1. 复分解反应的定义2. 复分解反应的类型3. 离子共存4. 离子不共存5. 离子共存的应用6. 特殊的离子共存判断【例题分析】【例1】下列反应属于复分解反应的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2BZn+2HCl=ZnCl2+H2CZn+CuSO4=ZnSO4+CuDZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O【答案】D【解析】A、该反应中，锌与硫酸反应

4、生成硫酸锌和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误；B、该反应中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误；C、该反应中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误；D、该反应中，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应复燃特点，属于复分解反应，选项正确，故选D。

5、【例2】下面是四种制取ZnSO4的化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2对这四个化学反应，错误的是（）A反应中锌元素由游离态变为化合态B反应中锌元素的化合价不变C反应实质是Zn2+和SO42-的反应D都是复分解反应【答案】C【解析】A. 反应中锌元素的化合价由0价变为+2价，所以锌元素由游离态变为化合态，此选项正确；B. 反应中锌元素的化合价均为+2价，锌元素的化合价不变，此选项正确；C. 反应实质是H+和OH -的反应，此选项错误；D. 两种化合物互相

6、交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。都是复分解反应，此选项正确。【例3】下列物质组合能发生复分解反应的有（）K2CO3+CaCl2H2SO4+KClH2CO3+CaCO3Fe+CuSO4CO+NaOHNa2SO4+Ba（NO3）2Mg（OH）2+CuSO4BaCO3+NaOHABCD【答案】D【解析】K2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，属于复分解反应，正确；H2SO4与KCl交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误；H2CO3和CaCO3不会发生成分互换的反应，所以不能发生复分解反应，错误；Fe与CuSO4反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种

7、化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；CO和NaOH不发生反应，错误；Na2SO4和Ba（NO3）2交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，正确；Mg（OH）2难溶于水，不能与CuSO4反应，错误；BaCO3难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，错误。【例4】下列各组物质间能发生复分解反应的是（）AAgCl和HNO3BNaCl溶液和K2CO3溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液DKNO3溶液和Ca（OH）2溶液【答案】C【解析】A、氯化银既不溶于水也不溶于酸，不能与硝酸发生复分解反应，选项错误；B、氯化钠和碳酸钾交换成分得到的氯化钾和碳酸钠都是易溶于水的物质，不

8、满足复分解反应的条件，反应不能进行，选项错误；C、硫酸铜与氯化钡交换成分得到了硫酸钡沉淀和氯化铜，反应能够进行，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，选项正确；D、硝酸钾和氢氧化钙交换成分得到的氢氧化钾和硝酸钙都是易溶于水的物质，不满足复分解反应的条件，反应不能进行，选项错误，故选C。【例5】已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH7.88.611.310.211.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱

9、性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是()ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDNaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa【答案】A【解析】A、反应物NaClO的碱性小于生成物Na2CO3的碱性，反应不能发生，选项错误；B、反应物NaClO的碱性大于生成物NaHCO3的碱性，反应可以发生，选项正确；C、反应物NaCN的碱性大于生成物CH3COONa的碱性，反应可以发生，选项正确；D、反应物NaClO的碱性大于生成物CH3COONa的碱性，反应可以发生，选

10、项正确；【例6】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl和H2OB该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变C该反应的实质是HCl+NaOH=H2O+NaClD反应前后阴、阳离子的总数不变【答案】A【解析】A由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl和H2O，故选项说法正确；B氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应，在溶液中水只作溶剂，所以反应后溶剂质量增加，故选项说法错误；C该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，即H+OH-=H2O，故选

11、项说法错误；D反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数减少，故选项说法错误。【例7】许多物质在溶液中都以离子形式存在，我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水，气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H和OH结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）AHNaOHNO3 BNaKCl OHCHKCO32HCO3 DKBaClSO42【答案】B【解析】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故错误；B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故

12、正确；C、氢离子和碳酸根离子、碳酸氢根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故错误；D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故错误。【例8】A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中，正确的是（ ）A相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应B固态D物质可用于人工降雨CA与D混合后有气泡产生DB与C反应后溶液中始终没有明显现象【答案】D【解析】根据物质间的反应可知，盐酸能发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故

13、D和E为盐酸或氢氧化钙，A既能与D反应又能与E反应，则A是碳酸钠，C、B、F分别为二氧化碳、氢氧化钠、氧化铁，而C能与D和B反应，若D是氢氧化钙，则C是二氧化碳，B为氢氧化钠，E为盐酸，F为氧化铁，代入框图，推断合理；A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应，不符题意；B、由分析知D是氢氧化钙，不可以用于人工降雨，不符题意；C、A与D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，由于产物中存在碳酸钙，所以A与D混合后有沉淀产生，不符题意；D、B与C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没

14、有明显现象发生；符合题意。【例9】“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是()A这个反应属于复分解反应BNaHCO3一定是难溶于水的物质C反应后的溶液中存在NH4D结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na【答案】C【解析】两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应，A错误；NaHCO3是一种能溶于水的白色粉末，B错误；生成物中含有NH4Cl，电离时产生NH4，C

15、正确；结晶析出NaHCO3后的溶液仍为NaHCO3的饱和溶液，溶液中含有Na，D错误。【例10】有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,可能发生了下列化学反应：SO2SO2CaCO3 CaOCO2SO22NaOH =Na2SO3H2OCaCO32NaOH =Na2CO3Ca（OH）2SO2CaO CaSO3下列说法不正

16、确的是A是氧化反应，也是化合反应B生成物都是含氧化合物C属于复分解反应D确定能发生的化学反应有【答案】C【解析】A、S+O2 SO2符合多变一，属于化合反应，又有氧气参加，也属于氧化反应，故正确；B、根据含有氧元素的化合物为含氧氧化合物，生成物都是含氧化合物，故正确；C、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O不属复分解反应基本反应反应类型；故错误；D、煤中含有硫，燃烧时产生二氧化硫。故能发生；碱白泥中主要成分CaCO3在高温条件下能分解，生成氧化钙和二氧化碳，故能发生；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水，故能发生；碳酸钙和氢氧化钠不反应，碱与盐的反应，反应物必须可溶，故不能发生；煤中含有的二氧

17、化硅杂质能与氧化钙在高温条件下反应生成硅酸钙故能发生。上述所写的化学反应能够发生的是，故正确。【例11】许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H和OH结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）AH Na OH NO3BNa K ClOHCH K CO32 HCO3DK Ba2 Cl SO42【答案】B【解析】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应。该选项不合题目要求；B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不

18、能反应。该选项符合题目要求；C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应。该选项不合题目要求；D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。该选项不合题目要求。【例12】初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸【答案】B【解析】A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaO

19、H+CO2Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应。该选项说法不正确。B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水。该选项说法正确。C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。故该选项说法不正确。D、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。【例13】下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Ca2+、K+B在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-C在氯化钠溶液中：H+、Ag+、D在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH-【答案】B【解析

20、】A、稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误。B、几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故B正确。C、氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故C错误。D、硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故D错误。【例14】下列各组离子在水中能大量共存的是（）ANa+H+NO3-SO42-BCa2+K+CO32-SO42-CNH4+Ag+Cl-OH-DFe3+Ba2+NO3-SO42-【答案】A【解析】A、四种离子相互不反应，可以在水中大量共存，符合题意。B、Ca2+和C

21、O32-能反应生成碳酸钙沉淀，不能在水中大量共存，不符合题意。C、铵根离子和氢氧根离子能反应，银离子和氯离子能反应，不能大量共存，不符合题意。D、Ba2+和SO42-能发生反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。【例15】下列各组离子能在pH=3（即：溶液中含有H+）的溶液中大量共存的是（）（注：“大量共存”是指混合后不会发生反应而产生新物质。）ANH4+、Na+、NO3-、CO32-BNO3-、Cu2+、SO42-、OH-CMg2+、K+、SO42-、Cl-DCa2+、Na+、CO32-、Cl-【答案】C【解析】A、常温下pH=3的溶液中存在大量H+，CO32-和H+反应生成二氧化碳和

22、水，不能大量共存，故A错误。B、Cu2+和OH-能生成氢氧化铜沉淀，OH-能和溶液中的H+反应生成水，不能大量共存，故B错误。C、Mg2+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，也不和H+反应，能大量共存，故C正确。D、Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，CO32-和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。【例16】下列离子能在无色溶液中大最共存的是（）A、B、C、D、【答案】C【解析】A、铁离子的溶液是黄色的，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，不能在无色溶液中大量共存，故A不正确。B、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能在无色溶液中大量共存，故B不正

23、确。C、均是无色的，离子之间不反应，能在无色溶液中大量共存，故C正确。D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能在无色溶液中大量共存，故D不正确。【例17】下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（）A、B、C、D、【答案】A【解析】A、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。【例18】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa、

24、H、Cl-、OH-BAg、K、Cl-、NOCNa、H、NO、CODH、Mg2、SO、Cl-【答案】D【解析】A、氢离子和氢氧根离子生成水，该组离子不能在溶液中大量共存，故不正确；B、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故不正确；C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，该组离子不能在溶液中大量共存，故不正确；D、氢离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，故正确。【例19】下列各组离子能在pH10的溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、COBH、Cu2、NOCNH、Fe3、SODK、Ba2、Cl【答案】D【解析】

25、pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。A、Mg2+、 两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg2+、两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H+、两种离子能结合成水，Cu2+、两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、两种离子能结合成氨气和水，Fe3+、 两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。【例20】在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（）ACa2+、Na+、CO32、ClBNa+、CO32、Cl、NO3CNH4+、Ba2+、Cl、NO3DFe3+、Cl、K+、MnO4【答案】B【解析】A、Ca2+与CO32- 在水中结合生成碳酸钙沉淀，所以Ca2+、CO32- 在同一溶液中不能共存，选项错误；B、Na+、CO32、Cl、NO3相互接触时不能生成沉淀、气体或水，在溶液中可以共存，选项正确；C、pH=12的无色透明溶液呈碱性， NH4+与OH- 结合生成氨气和水，所以NH4+与OH-不能在同一溶液中共存，选项错误； D、含有Fe3+的溶液呈黄色，且Fe3+能够与OH- 结合生成氢氧化铁沉淀，选项错误，故选B。