专题2专题重难点突破.docx

1、专题重难点突破学习目标定位1.认识氯水性质的多样性。2.掌握氧化还原反应有关概念、规律，学会有关氧化还原反应计算的方法。3.学会利用比较法进行物质的鉴别及除杂。一、解析氯水性质的多重性1氯水中的反应Cl2H2OHClHClO2HClO=2H2ClO2(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。2氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H、Cl、ClO、OH(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水

2、中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，2FeBr23Cl2(足量)=2FeCl32Br2。(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的细菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。(3)表现H的性质氯水中含有H，所以氯水具有H的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3

3、反应放出CO2。(4)具有Cl的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：AgCl=AgCl。4液氯与新制氯水、久置氯水的区别物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配【例1】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中

4、加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；有色布条褪色只能说明溶液中存在HClO，D不正确。答案C二、氧化还原反应的概念、规律与计算1熟记氧化还原反应的有关概念(1)理清概念间的关系(2)联想记忆关键词记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高失去电子(电子对偏离)被氧化还原剂具有还原性(失电子能力)；化合价降低得到电子 (电子对偏向)被还原氧化剂具有氧化性(得电子能力)。记忆口诀：“剂性一致，

5、其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。(3)学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。【例2】在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂

6、(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) 2物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法一般而言，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。物质的氧化性和还原性的强弱，可依据以下几个方面判断：(1)根据化合价推断一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4SO2(H2SO3)S；还原性：H2SSSO2。提醒氯元素的含氧酸不符合此规律，在HClO、HClO2、HClO3、HClO4(高氯酸)等4

7、种含氧酸中，HClO氧化性最强。相同条件下，不同氧化剂与同一种还原剂反应，氧化产物价态高的反应对应的氧化剂氧化性强。例如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。(2)根据活动性顺序判断根据金属活动性顺序表进行判断例如：(注意：Fe对应的离子是Fe2)根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱。例如：(3)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断不同的氧化剂制取同一种氧化产物，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强。不同的还原剂制取同一种还原产物，反应越容易进行，还原剂的还原性越强。如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnC

8、l25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OO24HCl(浓)2H2O2Cl2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2O2。(4)根据氧化还原反应方程式判断用方程式来判断物质的氧化性、还原性强弱是最常用也是最重要的方法。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如，由反应2F22H2O=4HFO2可知，氧化性：F2O2；还原性：H2OHF。提醒物质氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目没有关系。【例3】已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClOClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22

9、FeCl2Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性：BrOClO；同理，由反应知，氧化性：ClOCl2；由反应知，氧化性：Fe3I2；由反应知，氧化性：Cl2Fe3。综上可知，氧化性：BrOClOCl2Fe3I2。答案C3氧化还原反应的重要规律(1)性质规律判断物质是否具有氧化性或还原性“高氧、低还、中兼”规律，即最高价态只有氧化

10、性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。例如：2O2H2O4(浓)，S2只具有强还原性，H2SO4(浓)只具有氧化性，SO2和S既具有氧化性又有还原性。提醒不能认为含有最高价元素的物质一定具有氧化性，如CaCO3中碳元素显最高价，但它无氧化性。(2)强弱规律自发的氧化还原反应总是“两强”强氧化剂和强还原剂之间发生反应，生成相应的“两弱”还原产物(弱还原剂)和氧化产物(弱氧化剂)，而两弱之间不反应。如：则按方向，左上方与右下方的两种粒子(两强)能反应，而方向的两种粒子(两弱)则不能反应，且为两强反应的产物。如Br2能氧化Fe2，Fe3能氧化I，而I2与Fe2、Fe3与Br不反应。(

11、3)先强后弱规律当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化(还原)性强的粒子先反应。如Fe、Cu投入AgNO3溶液中，Fe先溶解；Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，Ag先析出。(4)价变规律在氧化还原反应中，元素化合价的变化有以下规律。邻价不反应规律同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，如Fe2与Fe3、S与SO2、SO2与H2SO4等不反应。“间价可归中，归中不交叉”规律不同价态且化合价不相邻的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应又称为归中反应。归中反应的规律：“两头变中间，只靠拢，不交叉”，即高价态降低后的价态不能低于低价态升高后的价态，同样，

12、低价态升高后的价态不能高于高价态降低后的价态。如：而不是(5)守恒规律氧化还原反应中元素的化合价有升必有降，电子有失必有得，且化合价降低总数一定等于升高总数，失电子总数一定等于得电子总数，即符合三个守恒规律：守恒规律主要应用于：求反应中被氧化与被还原的原子数之比，或求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量(分子数)之比；配平氧化还原反应方程式；进行氧化还原反应的有关计算。【例4】现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去

13、I而又不影响Fe2和Cl。下列试剂中，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4溶液CFeCl3溶液 D浓盐酸解析可由三个反应方程式得出如下结论：氧化性：MnOCl2Fe3I2；还原性：Mn2ClFe2I。所以MnO可氧化Cl、Fe2、I，Cl2能氧化Fe2、I，Fe3只能氧化I，因而符合题意的氧化剂只能为FeCl3。答案C【例5】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H

14、解析由题意，氧化性PbO2MnO，则还原性Pb2Mn2，那么Pb2与MnO间不能发生氧化还原反应。答案D4守恒法在氧化还原反应计算中的应用(1)氧化还原反应的计算主要有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。(2)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可

15、化难为易，化繁为简。【例6】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：(1)被氧化的氯化氢的质量为_。(2)转移电子的物质的量为_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。解析(1)设被氧化的HCl的质量为x，根据反应方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知，若有1 mol MnO2被还原，则有2 mol HCl被氧化，则：，解得

16、：x14.6 g。(2)该方程式中转移电子数为2，所以转移电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO22e。(3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量的关系为MnO2Cl2Na2SO3。综合上述关系，有如下关系式：MnO22eNa2SO3即解得：n(e)0.4 mol，m(Na2SO3)25.2 g。答案(1)14.6 g(2)0.4 mol(3)25.2 g三、比较法学习钠的两种氧化物1氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成Na和O2Na和O类别碱性氧化物

17、过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2漂白作用无有2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为21，解决此类问题可以借助物质的量守恒关系。(2)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 m

18、ol e。(3)固体质量关系CO2、H2O与Na2O2反应，增加的固体质量相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，得到如下关系式：CONa2O2=Na2CO3、H2Na2O2=2NaOH。(4)反应的先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应时，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O反应。3氧化钠和过氧化钠与水反应形成的溶液的质量分数的比较Na2O与水反应，每消耗62 g Na2O，生成80 g NaOH，溶液质量增加62 g；Na2O2与水反应，每消耗78 g Na2O2，生成80 g NaOH，溶液质量增

19、加62 g(产生16 g O2)，因此，有如下规律：(1)等物质的量的Na2O和Na2O2投入等量且足量的水中，所形成的溶液完全相同。(2)等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量的水中，所形成的溶液中w(NaOH)前者大于后者。【例7】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热并充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析Na2O2与NaHCO3的混合物受热时，首先是NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 m

20、ol 1 mol产生的CO2和H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，故最终固体产物只有Na2CO3。答案A四、碳酸钠、碳酸氢钠的比较与鉴别方法1碳酸钠和碳酸氢钠比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶液度热稳定性稳定，不易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2

21、O溶液酸碱性碱性与盐酸反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与碱NaOH不反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O与CaCl2反应Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反应与CO2反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反应用途应用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业食品工业上作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，用作泡沫灭火剂相互转化Na2CO3NaHCO32.碳酸钠、碳酸氢钠性质异同的应用(1)除杂净化CO2气体

22、中混有少量HCl气体：可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)鉴别方法固体受热法：将两种粉末加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，不产生气体的是Na2CO3。CaCl2(或BaCl2)溶液：各取适量两待测液分别置于洁净的试管中，向两溶液中

23、分别加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生白色沉淀的是NaHCO3。用稀盐酸：各取适量两待测液分别置于洁净的试管中，分别逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3；开始无气泡，加入一定量稀盐酸后，才开始产生气体的是Na2CO3。【例8】日常生活中，经常用到苏打(又叫纯碱)和小苏打两种物质。(1)下列有关苏打和小苏打的叙述中不正确的是_(填字母，下同)。A苏打和小苏打都易溶于水B在受热的条件下，苏打比小苏打稳定C苏打和小苏打中分别滴加等浓度的盐酸，苏打放出气体的速率比小苏打慢D相同质量的苏打和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，苏打放出的气体比小苏打多(2)欲除

24、去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是_。A过量的二氧化碳 B足量的盐酸C适量的NaOH溶液 D适量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是_。A加入盐酸 B通入二氧化碳C加热 D加入氢氧化钙解析根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入过量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的简易方法是加热。答案(1)D(2)A(3)C五、考查离子反应的两大热点题型1离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的。(2)

25、看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2HCO=CO2H2O是错误的。(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag电荷不守恒。(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2SO=BaSO4或HOH=H2O都是错误的。【例9】判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OHCu2=Cu(OH)2铝与氯化铜溶液发生置换反应：AlC

26、u2=Al3Cu硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HOHSOBa2=BaSO4H2O碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式不符合反应事实，产物应为Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2产物为Fe(OH)3胶体，不是沉淀Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H氢氧化铜不能写成OH，应写化学式Cu(OH)22H=Cu22H2O生成Cu(OH)2沉淀的同时生成BaSO4沉淀Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu生成BaSO4与H

27、2O的物质的量之比应为122HSOBa22OH=BaSO42H2OCa2应参与反应，有CaCO3沉淀生成Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O2离子在水溶液中能否大量共存的判断离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。(2)看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H不能大量共存、铵盐与强碱不能大量共存。(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电

28、离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。特别提示注意题目中附加的限定性条件(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫色)等。(2)在强酸性溶液中，与H发生反应的离子不能大量共存。(3)在强碱性溶液中，与OH发生反应的离子不能大量共存。【例10】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N

29、溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_。解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2

30、、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na，N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。答案(1)N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO理解感悟解这类题要充分分析离子的性质、实验现

31、象和离子共存(离子共存是重要的隐含条件)等因素，并特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子，以及当只剩下一种阳(阴)离子时，一定含有这种阳(阴)离子。六、海水资源的开发与综合利用1海水水资源的利用常见的海水淡化方法及原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热至蒸发汽化，然后使水蒸气冷凝得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场的作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中从而达到除盐的目的离子交换法用阴离子交换树脂和阳离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，从而得到去离子水2.海水化学资源的综合利用【例11】全球海水中溴的藏量丰富，约占地球

32、溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用热空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；_(写出离子方程式)；其中反应中氧化剂是_(填化学式，下同)；还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法与(1)基本相同，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸制得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。解析本题主要是根据信息书写化学方程式。(1)由方程式可知用纯碱溶液吸收后，溶液中溴元素以BrO、Br形式存在，溴元素的化合价分别为5价、1价，在酸性条件下又生成0价的Br2，所以反应的反应物为BrO、Br、H，生成物为Br2和H2O。答案(1)Cl22Br=2ClBr2BrO5Br6H=3Br23H2OBr2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗