专题2 有关溶液的实验探究题（教师版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）.docx

1、专题2 有关溶液的实验探究题1. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。（1）在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称).配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（2）【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试行中加入一定体积煤

2、油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。【实验现象】Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中煤油不溶于水且不与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Cu(OH)2 CuO+H2O【实验分析】根据上述信息，可获知金属销的物理性质是_(答出一点即可)。实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便于添加CuSO4溶液 收集气体防止压

3、强过大冲开活塞 （3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2。（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 _(写出一个即可)。 （5）【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是 。（6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】（1）玻璃棒；3g；偏小 （2）硬度小（密度比水小，比煤油大

4、）；（3）SO2不可燃 （4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）（5）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH（6）此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为1.42%（过程略） 【解析】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g质量分數为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；【实验分析】金属钠硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）实验中长颈漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液,防止压强过大冲

5、开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设生成硫酸钠的质量为x2 NaOH+ H2SO4 Na2SO4+ 2H2O 98 142 10g9.8% x98：14210g9.8% ：x，解得x=1.42g无色溶液的溶质质量分数为=1.42%2. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元

6、素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式_。 （3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为_。 （4）样品中硫酸铜的质量分数为_。 （5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为_。 （6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_。 【答案】（1）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 （2）16098 = x4.9g（3）56g （4）80% （5）8.7% （6）300kg 【解析】（1）烧杯B中发生的反应

7、是：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 （2）第一次加入56gKOH溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余，D烧杯中只有一种溶质，则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO416098x4.9g16098 = x4.9g ；（3）设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO411298y4.9g25698 = y4.9g ，解得y=5.6g实验中两次都加入56gKOH溶液，所含溶质KOH的质量是25.6g=11.

8、2g，设需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为w。11.2g=w20%，解得w=56g。（4）设样品中硫酸铜的质量为z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反应生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也发生反应生成4.9g沉淀，滤出的8.9g不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质，因此实验过程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO416098z9.8g16098 = z9.8g ，解得z=16g样品中硫酸铜的质量分数为： 16g20g 100%=80%;（5）D烧杯溶液中的溶质是K2SO4 ， 设D烧杯溶液中溶质的质量为m。2KOH+CuSO

9、4=Cu(OH)2+K2SO4981749.8gm98174 = 9.8gm ，解得m=17.4gD烧杯中溶液的质量为：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200gD烧杯中溶液的溶质质量为： 17.4g200g 100%=8.7% ;（6）设若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为n。Fe+CuSO4 =Cu + FeSO416064n80%100kg（1-4%）16064 = n80%100kg(1-4%) ，解得n=300kg3. 碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。【查阅资料】1. Mg

10、CO3nH2O微溶于水；2. MgCO3nH2O在230时开始失去结晶水， 400以上时开始分解生成三种氧化物。I合成碳酸镁晶须步骤：配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 （1）步骤配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_； （2）步骤反应的温度控制在50，较好的加热方法是_； （3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有_；

11、（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_，若无沉淀说明已洗涤干净。 （5）干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 。 （6）II测定产品MgCO3 nH2O中的n值【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题：上述装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是 ，C装置的作用是 。（7）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是 。（8）若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1 ， 装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，

12、确测定n值， n=_（用含m1、m2的代数式表示）。 （9）有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接右图装置，目的是 ，否则测得n值会_（“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。（10）【方案二】称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式_；（11）图中气球的作用是_； （12）上述反应后期要升温到30，主要目的是_； （13）设3次实验测得每

13、100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_（用含a的代数式表示）； （14）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_（写出过程，2分）。 【答案】（1）量筒 （2）水浴加热 （3）(NH4)2SO4 （4）BaCl2溶液（5）防止晶体失去结晶水 （6）aedbc；冷却气体；吸收二氧化碳气体（7）生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸（8）22m2/9m1 （9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；偏小（10）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （11）缓冲作用（12）使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸

14、出，并被NaOH充分吸收（13） （14）1 【解析】（1）步骤配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒；（2）步骤反应的温度控制在50，较好的加热方法是水浴加热；（3）根据反应前后元素种类不变可知，氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有(NH4)2SO4 ；（4）清洗沉淀就是洗掉附着的硫酸铵，若洗涤干净，则洗涤液中无硫酸铵，所以检验沉淀已洗涤干净的方法是滴入BaCl2溶液若无沉淀说明已洗涤干净。（5）因碳酸镁晶体230时开始失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是防止晶体失去结晶水；（6）测

15、定水和二氧化碳时为要先测定水然后再测定二氧化碳，且导管都要长进短出，则连接顺序是aedbc，其中B处的长玻璃导管的作用是冷却气体，C装置的作用是吸收二氧化碳气体；（7）（7）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，为避免装置内残留水和二氧化碳，要边加热边通入N2 ， 此时通入N2的作用是生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸；（8）装置C反应前后质量差为m1 ， 即为二氧化碳的质量，装置D反应前后质量差m2，即为水的质量，则m1，解得m22m2/9m1；（9）在D装置的后面连接右图装置，目的是防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果，否则会使得

16、结果偏小；（10）氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11） 图中气球的作用是缓冲作用；（12）上述反应后期要升温到30，主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；（13）设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为（4400 84 a）/ 18 a 。4. 在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。（1）I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）认真观察，改正其中的错误

17、操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。 （3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。 A.用量筒量取水时俯视读数B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C.天平指针偏右就开始称量D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外（4）II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤

18、实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶解 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论_ NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_ _请完成上面表格【答案】（1）（2）应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘；小于（3）B,E（4）不是饱和溶液；向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；氯化钠固体不再溶解；取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；硝酸钾固体溶解；饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体 【解析】I.实验室欲

19、配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60g，结合实验操作示意图可知：（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。（2）图中步骤物品与砝码位置放反，应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为 60g12%=7.2g ，需要移动游码，若不进行改正，称取的氯化钠质量为7.0g-0.2g=6.8g，小于所需要的质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。（3）出现以下情况：A、用量筒量取水时俯视读数，造成水的体积偏小，溶液质量偏小，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大； B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯

20、化钠溶液溶质质量分数偏小；C、天平指针偏右就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液的质量分数无影响；E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是BE。II. 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤：向

21、一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；实验现象：氯化钠固体不再溶解；实验结论：NaCl不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤：取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；实验现象：硝酸钾固体溶解；实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。5. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）可作为溶质的是_。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_。A.汽油B.面粉C.纯碱D.硫酸铜（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_。 A.烧碱B.氯化钠C.氧化

22、钙D.碳酸钙（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_。KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是_。60时，按图示操作：A中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是_g。50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液_(填“大于”“等于

23、”或“小于”)KNO3溶液。【答案】（1）D （2）C （3）A,C （4）KNO3；20t”、“=”或“”）。20时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为_（用最简整数比表示）。（3）20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_。下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_。a加入20 g甲 b加入100 g水 c升温至40【答案】（1）20时，甲、乙的溶解度均为30g （2）；2:5 （3）AC；BE；c 【解析】图中P点的含义是20时，甲、乙的溶解度均为30g。40时，饱和溶液中溶质

24、的质量分数甲乙，因为此时甲的溶解度大于乙。20时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为40:100=2:5，上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC，溶质的质量分数相同的是BE。下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是升温至40，因为温度变化后溶解度发生变化。11. 某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在与t2的_（填“饱和”或”不饱和”）溶液。 （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温

25、至t1，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_。 （3）t2时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质_g再将该溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变为_（保留一位小数）。 （4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_（填字母） A.M、N点均不动B.M、N点均垂直上移C.M点沿曲线下移；N点垂直上移D.M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动【答案】（1）饱和 （2）t3 （3）20；16.7% （4）D【解析】（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质在与t2的饱和溶液；（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3；（3）

26、t2时，M点的溶解度是40g，所以若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质20g，再将该溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变为 ；（4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动，故填：D。12. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl固体的方案如下： 20时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为 1g/

27、mL）。用玻璃棒充分搅拌后 观察现象。你认为此方案_（填“可行”或“不可行”）。（2）除去 NaNO2固体中混有的少量 NaCl，实验步骤，加 水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤、洗涤、干燥。 （3）20时，将 182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20，可析出晶体的质量为_。 （4）根据溶解度曲线，关于 NaNO2和NaCl 下列说法中错误的是_。 A.60时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数B.0时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液大于 NaCl溶液C.40时，NaNO2的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少D.60时，两种

28、物质的饱和溶液降温到20时，NaNO2析出的晶体较多【答案】 （1）可行 （2）降温结晶 （3）41.1g （4）A 【解析】（1）20时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；所以观察现象：全部溶解的是NaNO2 ， 有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO

29、2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；（3）20时NaNO2的溶解度为82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亚硝酸钠，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶体的质量是41.1g；（4）A.60时，NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故说法符合题意。 B.20时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液小于NaCl溶

30、液，故说法不符合题意。C.40时，NaNO2的饱和溶液降低温度，该物质的溶解度减小，则溶质质量分数减少，故说法符合题意。DNaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，则60时，两种物质的饱和溶液降温到20时，NaNO2析出的晶体较多，故说法符合题意。13. 回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。 （1）实验过程 计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_mL。称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如_（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该_（填字母）至天平平衡，然后将

31、称好的氯化钠倒入烧杯中。A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码量取水：先向_（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用_加水至所需刻度。溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。（2）实验反思 经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_（填字母）。A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上C.氯化钠粉末不纯D.量筒量取水的体积偏大E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液F.转移已配好的溶液时，有

32、少量液体溅出（3）拓展计算 列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积_。（计算结果精确到0.1mL）【答案】（1）47；甲；B；50mL；胶头滴管 （2）B,C,D,E （3）283.3mL 【解析】（1）需要水的质量为50g3g=47g，其体积为47g1g/ml=47ml，故填47。使用游码时，其左边的边缘对应的刻度为其质量数，故填甲；用天平称量药品质量时，当指针向左偏转时，说明所取药品多于所需的药品质量，应该减少托盘中药品，故填B。量取47mL的水，应选用规格为50 mL的量筒，故填50 mL；使用量筒量取液体时，采用“先倒后滴”的方法，故填胶头滴管。（2）

33、A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片，所取药品质量就是题目要求的量，无影响，选项错误； B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上，使氯化钠的质量小于要求的量，所得溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；C.氯化钠粉末不纯，氯化钠的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；D.量筒量取水的体积偏大，所得所得溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，残留的水分增加了溶液中水的质量，所得溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶液在溶质的质量分数，选项错误，故填BCDE；（

34、3）解：设加入水的质量为x；50g 6%=（50g+x）0.9%；x283.3g所加水的体积为283.3g1g/mL=283.3mL答：需加入水的体积为283.3mL。14. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料在实验室里提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：（1）在操作中必须用到的一种仪器是_。（2）在操作中过滤速度很慢，其原因是_（答一条）。（3）在操作中容易造成液滴飞溅，为尽量减少液滴飞溅，除连续用玻璃棒搅拌外还可采取_等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是 （填字母序号）。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发过程中发生了液滴飞溅C.蒸

35、发后，所得精盐很潮湿D.蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】（1）研钵 （2）制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡 （3）间歇加热 （4）A,B,D 【解析】（1）研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成粉末状的药品，故在操作中必须用到的一种仪器是研钵；（2）操作中过滤速度很慢，其原因较多，例如，制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静置沉淀而直接进行过滤等；（3）在操作中容易造成液滴飞溅原因是受热不均匀局部温度过高，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可以采取间歇加热的等措施；（4）A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低。