专题2第二单元第2课时.docx

1、第2课时化学平衡状态学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.化学反应的限度。2.化学平衡的概念。3.化学平衡状态的特征。a a ab b b注：该知识内容是必修2中要求的，此课时相当于复习必修2中的内容。课时要求1.了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。一化学平衡状态的建立与特征1.对于大多数化学反应来说，在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的正向反应，又能发生生成物转变为反应物的逆向反应，这类反应属于可逆反应。判断下列反应，属于可逆反应的是。二氧化硫的催化氧化氮气和氢气的化合 水的电解可燃物的燃烧氨气溶于水 氯气溶

2、于水二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应铁置换硫酸铜溶液中的铜2.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应。根据要求填表：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)最大 c(H2)最大最大c(NH3)为零为零进行中c(N2)减小 c(H2)减小减小c(NH3)增大增大平衡时c(N2)不变 c(H2)不变不变c(NH3)不变不变用速率时间(vt)图像可将以上过程表示为1.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应

3、达到了最大“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2.化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是可逆反应；(2)化学平衡的条件是v正和v逆相等；(3)化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止；(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值；(5)若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3，下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，N2将完全转化

4、为氨B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零答案C解析当可逆反应达到化学平衡状态时，v正v逆0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等，B、D错误，C正确；反应物不可能全部转化为生成物，最后形成反应物与生成物共存的平衡体系，A错误。要点提醒理解化学平衡状态应注意的问题(1)前提是“可逆反应”。(2)实质是“正反应速率和逆反应速率相等”。(3)标志是“体系中各组分的浓度保持不变”。(4)一定条件指所处的外界状况：特定的温度、压强等。(5)v(正)v(逆)0，正反应和逆反应

5、仍在进行，是动态平衡。(6)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果。2.在200 时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)Hc kJmol1(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(以上填“增大”“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混

6、合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_ (填“”“”或“”)c kJ。答案(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等3解析(1)根据c即可求出各自的浓度。(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3 mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于c kJ。二化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆0。在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是。单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC生成的速率与C分解的速率相等3v正(A)v逆

7、(B)单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。混合气体的总物质的量B的物质的量浓度 容器内气体的压强混合气体的密度 化学平衡状态的判断依据1.正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆。(1)对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；(2)对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。2.反应混合物中各组分的浓度或百分含量保持不变。

8、3.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A. B.C. D.全部答案A解析依据v正v逆0判断：单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，均有此关系；NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO

9、2浓度一定，已达到平衡；因，反应前后，m、V均不变，也不变，不能说明反应达到平衡；这是一个不等体积反应，均能说明反应已达平衡。方法总结(1)对于纯气体反应，如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)：若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；若mnpq，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量、气体密度始终保持不变，因此这都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)：气体质量不变达到平衡状态；若bcd，则n气、气、p总、不变均说明已达到平

10、衡状态；若bcd，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、不变能说明已达到平衡状态。(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。4.(2019金华三模)恒容容器中，一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为13

11、2A. B.C. D.答案A解析C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，正确；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B，所以不能说明该反应达到平衡状态，错误；A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，正确；C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，正确；由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，正确；混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，正确；单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B，说明正、逆反应速率相等，则达到平衡状态，正确；A、B、C的分子数之比为132，不能用以判

12、断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，错误。1.(2019绍兴模拟)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量答案C解析A项，化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不是零，错误；B项，达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但各组分浓度不一定相等，错误；C项，当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，正确；D项，化学反应一定伴随能量变化，断开化学键吸收的能量不等于形

13、成化学键所放出的能量，错误。2.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A.1.5 mol B.1 molC.0.5 mol D.0答案B解析可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B 0.5 mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B 1.5 mol。故平衡时，0.5 moln(B)1.5 mol。3.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单

14、位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X答案C解析X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2v(NH3)v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变答案C解析没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，A错误；当体系达平衡状态时，c(NH3)c

15、(CO2)可能是21，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；体系中氨气和二氧化碳的体积之比始终是21，所以氨气的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选C。5.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是_。A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容

16、器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有_；能说明反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有_；能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有_。(3)已知N2O4(g) 2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是_。答案(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)abcabeabce(3)B解

17、析(2)由于在恒容条件下发生反应，反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。反应中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。(3)B项，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反应达到平衡状态。40分钟课时作业基础过关题组1可逆反应、化学平衡状态的建立与特征1.下列反应中，属于可逆反应的是()N23H22NH3,2NH33H2N22NaHCO3N

18、a2CO3H2OCO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2HOHCH3CH2OH2NaCl22NaCl,2NaCl2NaCl2A.只有 B. C. D.答案A解析可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有。2.将0.1 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是()实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变血红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝

19、色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.和 B.和C.和 D.和答案A解析将0.1 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3和I能恰好完全反应，则溶液中无Fe3和I，故只需要证明溶液中含Fe3和I，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变血红，则说明溶液中有Fe3，即能说明反应存在平衡，正确；向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I，能说明反应存在平衡，正确；无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2，滴入K3Fe(CN)6溶液均有蓝色沉淀生成，错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2

20、，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，错误。题组2化学平衡状态的标志3.对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)答案A解析A项，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项，减压时，正、逆反应速率均减小；D项，反应速率关系

21、应为3v正(NH3)2v正(H2O)。4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化答案B解析A项描述的反应速率都是v正，无法判断反应是否达到平衡；B项说明H2O的分解速率(v正)与H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)v逆(H2)，能判断反应达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变，

22、不能说明可逆反应达到平衡；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应前后混合气体的相对分子质量不变，故不能说明反应达到平衡状态。5.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A.av正(A)bv正(B) B.bv正(A)av逆(B)C.av正(C)cv正(A) D.av正(A)bv逆(B)答案B解析当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v正v逆；若用不同物质表示v逆v正化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中A、B、C间

23、的计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反应速率相等。6.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D.答案C解析X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能说明反应已达到平衡状态；中关系说明v逆v正，反应没有达到平衡。7.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) x

24、C(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()A.x1B.2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1C.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态答案C解析3A(g)B(g) xC(g)2D(g) 3 1 0 0 3a a xa 2a平衡(mol) 33a 1a xa 2a由题意得：2a0.8 mol，a0.4 mol。0.2 molL1，x1，A正确；B项，v(A)0.3 molL1min1；C项，(B)100%40%；D项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持

25、不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态。能力提升8.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)比较t2时刻正、逆反应速率大小：v正_(填“”“”或“”)v逆。(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡时，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1) (2)0.25 molL1 min1(3)75%(4)增大解析(1)根据图像可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正

26、v逆。(2)根据v计算得M的平均化学反应速率为molL1min10.25 molL1min1。(3)根据图像可知，从反应开始N的物质的量减小，所以N为反应物，根据转化率100%计算，得N的转化率为100%75%。(4)升高温度，可逆反应中的正、逆反应速率都增大。9.在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字

27、母)。A.v(NO2)2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)2v正(O2)D.容器内密度保持不变答案(1)b1.5103 molL1s1(2)BC解析(1)该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2的变化曲线是b；02 s内v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.003 molL1s11.5103 molL1s1。(2)中A表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。10.在2 L密闭容器中进行反应：mX

28、(g)nY(g) pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知：2 min内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。(1)2 min内Z的反应速率v(Z)_。(2)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(3)方程式中m_，n_，p_，q_。(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是_(填字母)。A.增大容器体积 B.移走部分QC.通入大量X D.升高温度(5)该反应达到化学平衡状态时_(填字

29、母)。A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为0C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等答案(1)0.05 molL1min1(2)2.3 mol3 mol(3)1423(4)CD(5)D解析2 min内v(Q)0.075 molL1min1，则n(Q)0.075 molL1min12 min20.3 mol，根据表中数据可知，2 min内X的物质的量变化为0.8 mol0.7 mol0.1 mol，Z的物质的量变化为1 mol0.8 mol0.2 mol，根据反应速率v(Z)v(Y)12可知，Y的物质的量变化为n(Y)2n(Z)0.4 mol，反应方程式中物质的量变化与其

30、化学计量数成正比，则：mnpq0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423，所以m1、n4、p2、q3，反应方程式为X(g)4Y(g) 2Z(g)3Q(g)。(1)2 min内消耗的Z的物质的量为n(Z)1 mol0.8 mol0.2 mol，则用Z表示2 min内的反应速率为v(Z)0.05 molL1min1。(2)2 min内生成0.1 mol X，根据反应X(g)4Y(g) 2Z(g)3Q(g)可知，2 min内生成Y的物质的量为0.4 mol，则起始时Y的物质的量为2.7 mol0.4 mol2.3 mol；Q在2 min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2 m

31、in内消耗的Q的物质的量为0.1 mol30.3 mol，则起始时Q的物质的量为2.7 mol0.3 mol3 mol。(3)根据以上分析和计算可知，m1、n4、p2、q3。(4)A项，增大容器体积，压强减小，反应速率减小，错误；B项，移走部分Q 是减小浓度，反应速率减小，错误；C项，通入大量X是增大物质浓度，反应速率增大，正确；D项，升高温度能加快反应速率，正确。(5)A项，反应达到平衡状态是正、逆反应速率相等且不为0，是动态平衡，不是反应停止了，错误；B项，达到平衡状态为动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等且不为0，错误；C项，反应物和生成物浓度不变是平衡标志，反应物与生成物浓度相等不能说

32、明反应达到平衡状态，错误；D项，正反应速率与逆反应速率相等是平衡的标志，正确。11.698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)I2(g)已达到平衡状态的是_。A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIB.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平

33、均相对分子质量不再变化D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。答案(1)2(2)5 s0.316 molL1s1(3)A(4)放出41.87 kJ解析(1)由图知初始反应时，c(H2)c(I2)1 molL1，而加入的H2和I2的物质的量均为2 mol，所以V2。(2)由图知反应达到最大限度即达到化学平衡的时间为5 s，v(HI)0.316 molL1s1。(3)A项，单位时间内生成n mol H2的同时消耗2n mol HI，则v正(HI)v逆(HI)，能说明反应已达到平衡状态；B项，温度和体积一定时，由于反应前后化学计量

34、数不变，故气体压强不变，不能说明反应已达到平衡状态；C项，反应前后气体总质量和总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态；D项，反应前后气体的质量不变，气体的化学计量数之和不变，即气体的体积不变，密度也不变，不能说明反应达到平衡状态。(4)可逆反应从正反应开始达到化学平衡，所以放出热量。由反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H26.5 kJmol1，达到平衡时共生成n(HI)1.58 molL12 L3.16 mol，所以放出的热量为3.16 mol41.87 kJ。12.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)3

35、H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_。A.n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B.容器内压强保持不变C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D.容器内的密度保持不变(2)一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率，在13 min内的平均反应速率v(H2) _。答案(1)BC(2)大于0.75 molL1min1解析(1)n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311，之后浓度可能还在变化，故A不一定达到平衡状态；该反应为反应前后压强可变的反应，压强不变时一定达到平衡状态；H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31可知v正(H2)3v逆(CH3OH)，一定达到平衡状态；根据，从开始反应到反应达到平衡，密度不变，不能作为平衡标志，故D错误。(2)a点氢气的量在减少，故正反应速率大于逆反应速率；v(H2)0.75 molL1min1。