专题一：氯及其化合物.docx

1、专题一：氯及其化合物课前预习：一、氯在自然界的存在极结构1氯元素在自然界中以_存在，其中主要以_形式存在于海水中。2氯元素位于元素周期表中第_周期第_族，原子结构示意图为_，最外层有 _ 个电子，容易得到 _ 个电子形成 _ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。二氯气1物理性质：通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解 _ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_2化学性质(1)与金属反应：铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式及现象(2)与非金属反应：氢气在氯气中燃烧的化学方程式及现象(3)与水反应：氯气与水反应的化

2、学方程式：_。氯水可以消毒的原因： (4)与碱反应(完成下列化学方程式)氯气和氢氧化钠溶液的反应 NaClO是常用消毒剂“84消毒液”的主要成份，主要性质有： 制取漂白粉：_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。漂白粉在空气中变质： (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)氯气与KI溶液：_。氯气与FeCl2溶液：_。向氯水中通入SO2：_。思考：1思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？三含氯化合物1次氯酸(HCl

3、O)(1)不稳定性：化学方程式为_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_(3)强氧化性：具有_性。2NaClO的主要化学性质(1)稳定性比HClO_。(2)水解显_性，其水解离子方程式：_(3)与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_思考：2漂白粉为何要密封保存？ 探究学习一、综合分析氯水的问题1液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色性质粒子种类2、氯水的性质完成下列表格中填空（在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：）参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液HNa2CO3固体HClO有色布条Cl2FeCl2溶液C

4、l2、H2OSO2HClO、H石蕊试液3写出氯气和水反应的方程式： ，平衡移动的应用（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？ （2）如何制备较高浓度的HClO? 二、氯气的制备方法及氯离子的检验1.实验室制法（1）反应原理： （2）实验装置氯气工业制法的原理 (用化学方程式表示)： Cl-的检验： 典型例题：例1、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 （ ）（1）NaOH （2）AgNO3 （3）Na2CO3 （4）NaBr （5）FeCl2A、只有（2）（4）B、只有（5） C、只有（1）（4）（5） D、全部例

5、2、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置）（ ）A只有处B只有处C只有和处D、处例3、检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A.取样，滴加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量硝酸银溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失例4、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g

6、MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多 C一样多 D无法比较强化训练：1、下列有关氯气的叙述中正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA氯气、液氯和氯水是同一物质 B氯气与水的反应中氯气是氧化剂，水是还原剂C溶解于水的氯气全部都与水反应生成盐酸和次氯酸 D氯气是一种有毒气体2、某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是（ ） A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO33、欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D.

7、饱和碳酸钠溶液4、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲6、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，一定增大B通入少量SO2，溶液漂白性

8、增强C加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动7、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ApH增大，HClO浓度减小 BpH减小，HClO浓度增大CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小，HClO浓度减小8、在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混和溶液，经测定ClO与ClO3物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （） A、11：3 B、10：3 C、4：3 D、

9、2：39、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10、.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸11、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色

10、沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_ _ _。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：_(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._ _， b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_12、二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。（3）若要得到干燥纯净

11、的气体，则B中应盛放的试剂是 。（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验b的目的是 ；实验c的目的是 。 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成，得到的结论是稀盐酸不能和二氧化锰反应的原因是：