专题三 综合练习.docx

1、专题三 综合练习1、运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_。室温下，用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的p

2、H_。(3)常温下，已知25 时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K4.7108K14.3107，K25.61011写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式_。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_。(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_HIO3_。答案(

3、1)aef(2)2Cl2H2O2OHCl2H212(3)NaClOCO2H2O=HClONaHCO3、2HClO2HClO2ClOCl2H=Cl2H2O(4)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl2、溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2 Na2CO3 NaBrO3 CO2 _过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

4、相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。（2） NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol。3、某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的

5、离子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5

6、） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。4、甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入Cl2至过量I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SC

7、N可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。答案：（1）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，所以溶液变红（3）Fe3+（4）SCN-中碳元素是最高价态+4价硫元素取足量铜粉于试管中，加

8、入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-，SCN-中氮元素被氧化成NO3-16解析：Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，溶液变红，多余的Cl2进入B装置中与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。因溶液中存在Fe3+，加入NaOH溶液后有红褐色沉淀Fe(OH)3生成。根据分析SCN中各元素的化合价，C元素为+4价，为最高价态，不具有还原性，不能被氧化；N元素为-3价，S元素为-2价，皆可被氧化。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2

9、溶液，产生白色沉淀，据元素守恒，可知白色沉淀为BaSO4，由此证明SCN中S元素被氧化成SO42-。若想证明SCN中氮元素转化为NO3-，可通过证明硝酸的性质进行：将A中黄色溶液加一定量的稀盐酸酸化，再与足量Cu粉混合，加热，若试管上方有红棕色气体生成，证明A中硝酸与Cu反应，存在NO3-，由此证明SCN-中氮元素被氧化成NO3-。SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则有1mol SCN被氧化，S元素化合价由-2升高到+6，N的化合价由-3升高到+5,即两元素转移电子的物质的量各是8mol，共16mol。5、下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(几种气体的溶解度：常温常压

10、下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ；（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a _，_ d（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为14。试写出D中发生反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_ 。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图_。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。答案 （14分）（1）（2分）4H+ + 2Cl+ MnO2Mn2+ + 2H2O+Cl2 （2）（1分）c b （3）（2分）2Cl2 + 2H2O（g）+C4HCl + CO2（2分）吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；（1分）浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解。（4）（2分）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现； （2分）防倒吸装置均可。图略（5）（2分）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。