专题二 水的电离和溶液的酸碱性.docx

1、专题二 水的电离和溶液的酸碱性知识梳理1、 水的电离平衡常数K与水的离子积常数Kw的区别与联系？ Kw的适用范围及影响因素有哪些？ (提示：参阅课本选修四P45-46)2、25，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0,下列叙述正确的是 （ ） A. 向水中加稀氨水，平衡逆移，c(OH-)降低 B. 向水中加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆移，c(H+)降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变3、水属于弱电解质，存在电离平衡，完成下表：实例H2OH+OH- H0,条件改变平衡移动方向电离程度变化c（H+）变化H2O电离出c（H+）变化K

2、w变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体【归纳总结1 】影响水的电离平衡的因素：4、判断溶液呈酸碱性的本质依据是什么？为什么常温下pH=7的水溶液为中性？5、下列说法中正确的是（ ）A、溶液呈中性就是pH=7 B、2mol/L盐酸溶液的pH=2C、溶液呈中性指的是c(H+)=c(OH-) D、pH=2的盐酸和pH=5的盐酸中c(H+)之比为100:1E、pH=13的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液中c(OH-)之比为1:10【归纳总结2 】判定溶液呈酸碱性的本质依据是：_ _；溶液的pH （列计算式）常温时，酸性溶液中：c(H+) c(OH-)，PH

3、 7，KW = ；碱性溶液中：c(H+)c(OH-)，PH 7，KW = ；中性溶液中：c(H+) = c(OH-)，PH 7，KW = 。无论酸、碱、盐水溶液的酸碱性如何，只要 不变,KW就不变。即：KW只受 影响。常温下，酸和碱恰好中和与溶液呈中性的含义有何区别:7、用pH试纸测定酸、碱溶液时，若事先润湿试纸，会对测定结果产生什么影响？测定所有溶液时是否一定会引起误差？【归纳总结3 】PH试纸的使用方法_8、溶液混合及稀释问题（以下均为室温。）（1）若将一定体积的pH=5稀盐酸稀释为原来的10倍，其pH=?稀释为原来的1000倍呢?试解释原因？（2）将pH=3的盐酸，稀释100倍，则稀释后

4、溶液的pH为？将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（3）0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。（4）0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。【归纳总结4 】溶液混合后求pH的方法：【练习反馈】1、某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 。2、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25)=1.01014,K(35)=2.

5、11014。则下列叙述正确的是（ ） AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-）C水的电离程度：（25）（35） D水的电离是吸热的3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性4、室温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比 = pH=0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液5、（2019东城期末）4关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）Ac(CH3COO

6、H)0.01molL-1 Bc(H+)c(CH3COO-)C加水稀释100倍后，溶液pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6、（2019朝阳期末）室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+)c(H+)=c(OH)7、(13东城二模)常温时，下列叙述正确的是（ ）A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5

7、的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)(OH-)c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8、（2019全国卷1）下列叙述正确的是（ ）A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C110-3 mol/L盐酸的pH=3.0，110-8 mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=119、(13 北京)下列实验

8、事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）t / 2550100Kw / 10-141.015.4755.0B.D.c(氨水)/ (molL-1)0.10.01pH11.110.610、醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案, 其中错误的是 （ ） A. 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液, 然后测溶液的pH, 若pH大于1, 则可证明醋酸为弱电解质 B. 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH, 分别用pH计测它们的pH, 若两者的pH相差小于1个单位, 则可证明醋酸是弱电解质 C. 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 D. 配制一定量的CH3COONa溶液测其pH, 若常温下pH大于7, 可证明醋酸是弱电解质11、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。