专题二：钠及化合物课后练习.docx

1、专题二：钠及化合物课后练习1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ） 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子 A、 B、C、 D、2、 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）A前者大B前者小C相等D不能肯定3: 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: （ ） A：逐渐减小 B：逐渐增大; C：先逐渐增大,而后减小; D：先逐渐减小,而后增大.4、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B、往

2、FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液5、下列说法正确的是（ ）A：2.3 g钠由原子变为离子时，失电子数为0.1 NA B、1molC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C、1mol Na2O溶于水所得溶液中含O2 NA个D、0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA6、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和

3、H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性7、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32

4、-+2H2O8、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.9、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OC

5、O32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3H2OH2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H=Al33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O11、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO312、用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是( )中实验中现象A铁粉与水蒸气加热

6、肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色13、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1114、下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的N

7、aHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出15、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是

8、 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。15 HCO + OH = CO + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2 + 2H2O 或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2 + 2H2ONa2O2 H2O2 、 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl +

9、 2NaHCO316、 侯氏制碱法的实验原理：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器

10、未画出)。 回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _16、（1） （2分） b、d（2分） （2）c（1分） （3）第一位同学：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 （2分） 饱和碳酸氢钠溶液（2分） 过滤（1分） 第二位同学：NH3 （氨） CO2（二氧化碳） g（3分） （4）向烧碱溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2= NaHCO3；向饱和NaCO3溶液汇总通入过量CO2；Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3等，其他合理方法均可。