专题检测卷(三).docx

1、专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2019长兴中学月考)液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B.一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH)c(NH)D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等答案C解析由液氨的电离平衡可知，含有 NH3、NH、NH等粒子，A正确；与水的离子积相似，液氨中c(NH)与c(NH)的乘

2、积只与温度有关，与溶液的浓度无关，B正确；与水的微弱电离相似，液氨的电离也是微弱的，主要以分子存在，c(NH)c(NH)c(NH3)，C错误；由2NH3NHNH知，液氨电离出的n(NH) n(NH) ，c(NH)c(NH)，D正确。2.室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体 D.升高温度答案C解析加水，两溶液中c(NH)都减小，A错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发

3、生反应：NHOH=NH3H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，中发生酸碱中和反应促进NH3H2O电离，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，中NH的浓度减小，故D错误。3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合

4、后，溶液的pH7答案B解析根据电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H)减小，根据水的离子积可计算出c(OH)增大，B错误；CH3COOHHCH3COO，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H，故混合溶液呈酸性，pH0CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减

5、小B.混合溶液的pH7C.混合溶液中c(CH3COO)c(Na)D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小答案C解析电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO)c(Na)，C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促进电离但抑制水解，c(CH3COO)增大，D错误。9.下列有关实验操作的说法错误的是()A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中

6、有少量水对滴定结果无影响B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上或玻璃皿中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案C解析滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。10.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H)B.c(OH)c(A)c(B)c(H)C.c(OH)c(B)c(A)c(H)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H)答案A解析A的水解程

7、度大于B的水解程度，c(B)c(A)c(HA) c(HB)。11.下图是用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度：abB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3答案D解析一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。NaOH体积越多，被中和盐酸越多，a点盐酸浓度大；盐酸浓度越大，对水的电离程度抑制程度越大，水

8、的电离程度越小，A错误。NaOHHCl=NaClH2O，加入NaOH溶液20 mL时，溶液呈中性，n(HCl)n(NaOH), 0.100 0 molL120103L20103Lc(HCl)，c(HCl)0.100 0 molL1，B错误；盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH7，酚酞变色范围为8.210，滴定终点呈碱性，NaOH稍过量，C错误；当滴加NaOH溶液10.00 mL时，剩余c(H)0.1 molL1，pH1lg 3，D正确。12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.和两溶

9、液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D.V1 L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么、溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。13.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，下列说法正确的是()A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C.c(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大答案D解析A项，SOH2O

10、HSOOH，升高温度可以使平衡右移，OH浓度增大，pH增大；B项，由物料守恒知，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)；C项，由电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)；D项，加入固体NaOH，会使SOH2OHSOOH的平衡左移，SO的浓度增大，同时加入的NaOH固体也增大了Na的浓度，D项正确。14.(2019平湖中学月考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B.20 mL 0.1 molL1CH3COONa溶

11、液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，pH1的盐酸与pH13的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D.含有NH、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)答案B解析A中二者恰好反应生成0.05 molL1的Na2CO3溶液：Na2CO3=2NaCO，c(Na)c(CO)；COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，在水解反应中都生成了OH，而HCO只有第一步水解生成，故c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；B

12、中二者反应后生成等浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，n(CH3COO)0.001 mol, n(CH3COOH)0.001 mol，n(Cl)0.001 mol，综上可得知正确；C中等体积混合后生成NH4Cl和氨水，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，电荷守恒式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可得c(NH)c(Cl)，c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，错误；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，但溶液酸碱性未知，c(H

13、)与c(OH)不能确定，D项错误。15.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.a点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B.b点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)C.c点所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)D.d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案B解析b点之前发生的反应为Cl2H2OHClHClO，所以pH逐渐减小。b点之后发生HClNaOH=NaClH2O；HClONaOH=NaClOH2O，所以pH再逐渐升高

14、。A项，a点，质子守恒应为c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，错误；B项正确；C项，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，c(Na)c(HClO)c(ClO)，错误；D项，d点应为c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)(1)常温下，为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。甲用

15、pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)并说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。(2)25 时，将a molL1

16、氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12a2ba浅0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3H2O是弱电解质取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)

17、(2)中解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜

18、色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH7即可证明NH3H2O是弱电解质。(2)根据电荷守恒知c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)、c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3H2O的Kb。17.(10分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_(填字母)。A.c(A2)c(HA)c(H2

19、A)0.1 molL1B.c(OH)c(H)c(HA)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)D.c(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_(填“”“”或“”)0.11 molL1，理由是：_。(4)0.1 molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性A2H2OHAOH(2)BCD(3)H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离(4)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)解析由题意得：HA不水解，A2水解。(1)Na2A溶液应显碱性，因为A

20、2H2OHAOH。(2)Na2A=2NaA2A2H2OHAOHH2OHOHA项不对；B项符合质子守恒；C项符合电荷守恒；D项符合物料守恒。(3)H2A=HAH 0.1 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1HAHA2第一步产生的H对第二步的电离起抑制作用。所以c(H)0.11 molL1。(4)NaHA=NaHAHAHA2H2OHOH所以c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。18.(10分)中和滴定这一定量分析方法也可用于氧化还原反应中。某同学根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，采用滴定的方法测定FeSO4

21、的质量分数，实验中称取3.0 g含有杂质的FeSO4样品，配成250 mL溶液。(1)实验中，该同学先量取所配制的待测液25.00 mL置于锥形瓶中，滴定实验中_(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(2)将0.02 molL1的酸性KMnO4标准溶液注入滴定管中，调节液面至“0”刻度，记录数值后进行滴定，当溶液_时停止滴定，实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01由此知样品中FeSO4的质量分数为_

22、。(3)下列操作中，会导致所测得的FeSO4的质量分数偏小的是_。a.滴定终点时，俯视刻度b.没有使用酸性KMnO4标准溶液润洗滴定管c.锥形瓶中有少量的蒸馏水答案(1)不需要(2)变成浅红色，且在半分钟内溶液不恢复原色15.9076%(3)a解析(1)滴定终点时溶液由浅绿色变成浅红色。(2)因第一次消耗酸性KMnO4标准溶液的量比另外两次多很多，故第一组数据应舍弃；由第二次和第三次数据的平均值可得滴定25.00 mL待测液消耗酸性KMnO4标准溶液的体积为15.00 mL，利用题给化学方程式进行计算，得c待0.06 molL1，则250 mL溶液中n(FeSO4)0.06 molL12501

23、03 L0.015 mol，则FeSO4样品中FeSO4的质量分数为100%76%。(3)a操作会导致读数偏小，测量值偏小；b操作会导致读数偏大，测量值偏大；c操作对测量结果无影响。19.(12分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108 Ka24.71011Ka14.3107Ka11.54102 Ka21.02107(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_。(2)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1

24、 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(3)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。(4)下列离子方程式正确的是_(填字母)。a.2ClOH2OCO2=2HClOCOb.2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2c.H2SO32HCOO=2HCOOHSOd.Cl2H2O2CO=2HCOClClO(5)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)Ka越大，酸性越强(2)(3)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)(4)bd(5)c(HCOO)

25、c(Na)c(H)c(OH)解析(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强。(2)相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中c(OH)越大，pH越大。(3)由于HSO比HCO易电离，故SO比CO水解程度大，故溶液中离子浓度大小顺序为c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。(4)根据强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误；甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2能发生，b正确；甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以

26、亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl2H2O2CO=2HCOClClO能发生，d正确。(5)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液中，甲酸溶液大于氢氧化钠浓度，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，所以c(HCOO)c(Na)，该溶液中甲酸的电离程度较小，所以c(Na)c(H)，则该溶液中离子浓度大小顺序是c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)。20.(11分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫

27、酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填字母)。A.c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)B.c(OH)c(HSO)c(H)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)D.c(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(

28、SO)0.029 molL1，则0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 时，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，则0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_molL1。答案(1)弱碱性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，电离出的H抑制HSO的电离(5)0.01解析(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：SOH2OHSOOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与

29、氯化钡反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，A项错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步电离出来的H对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)0.01 molL1。