中考化学专题训练铁.docx

1、铁一：铁的性质1：铁的物理性质 2：铁的化学性质：（1）：铁跟氧气的反响：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。）常温下，在枯燥的空气中，纯洁的铁很难和氧气发生反响。常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反响生成铁锈。铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe2O3）铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的 。如何防止铁制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。（2）：铁跟酸的反响：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2现象：有大量气泡产生，溶液由无

2、色变 浅绿色（3）：铁与CuSO4溶液的反响 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁那么化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物） 二：几种常见的金属金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。1：铁： 纯铁质软。合金是由 生铁和钢是 。生铁：生铁的成分：生铁是含碳量为2%4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。（2）生铁按用途分类为 。炼钢生铁亦称 、铸造生铁亦称 提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。生铁冶炼的反响原理C + O

3、2点燃 CO2 CO2 + C高温2COFe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO高温3Fe + 4CO2生铁冶炼的设备：高炉、热风炉%2%的铁碳合金。钢的分类、性质和用途(3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反响原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和平炉。3：其它几种常见的金属：（1）：铝：（2）：铜：（3）：锌：（4）：钛： 纯洁物的质量混合物的质量纯洁物的质量分数复习检测题（一）一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）1、以下关于铁的表达不正确的选项是：（ ）A纯铁为银白色

4、金属 B纯铁有良好的延展性C铁丝在氧气中可以燃烧 D铁跟稀硫酸反响生成硫酸铁2以下关于金属的说法错误的选项是： （ ）生铁和钢都是铁的合金 铁在潮湿的空气中不会生锈C铝外表有氧化保护膜 D在铁外表刷上油漆，可防止铁生锈3从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是： （ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性； 4钢材可以用作桥梁的构造材料是因为它： （ ）有良好的导热性 有一定的机械强度 不易受空气和水的作用 有良好的导电性5以下四种金属中属于有色金属的是： （ ） A铁 B铬 C

5、锰 D铜6元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ） A铝 B硅 C铁 D钙7以下材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ） A铜制容器 B铁制容器 C玻璃容器 D瓷制容器8为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的方法是 （ ） A参加足量的稀盐酸 B参加足量的硫酸铜溶液C在氧气流中加热 D用磁铁吸取 9在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ） ANa2CO3 BKCl CKIO3 DFeSO4 10把一根干净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉外表产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加

6、。 以上表达中正确的选项是（ ）A B C D 二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）11将以下少量物质放入足量的稀盐酸中，反响完毕后有固体剩余的是 （ ） A生铁 B镁 C锌 D铜锌合金12将铁片分别放入以下溶液中，溶液质量会减少的是（） A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硫酸锌溶液 D稀盐酸13以下反响前后物质无颜色变化的是 （ ） A细铁丝在氧气中燃烧 B铁与硫酸反响 C氢气在氧气中燃烧 D铁与硫酸铜反响14在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤，所得滤液中含有的溶质是 （ ）ACuCl2、ZnCl2、FeCl2 BCuCl2、ZnCl2 CFeCl

7、2、ZnCl2 D只有FeCl2 15在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，假设在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反响，为使天平保持平衡，应在左盘参加与铁质量相同的金属是：（ ） AZn BAl CCu DAg三、填空题16炼铁的主要原料有_ 、_ 和_ ;主要反响原理_。炼铁的主要设备是_ 。钢铁都是_ 的合金，与钢相比，生铁含_ 元素较多，生铁的硬度较_ , 韧性较_ 。17对于以下金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙 可用于制干电池的是 _ 。 可广泛用于制电线电缆的是 _ 。 白铁外表所镀的金属是 _ 。 常用作建筑装饰材料的是 _ 。 广

8、泛用于航天造船工业的是 _ 。 构成人体骨骼的金属元素是 _18完成符合以下事实的相关化学反响方程式： 铁丝在氧气中点燃火星四射 _铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg(NO3)2如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分）作用下转化成亚铁盐。_19现有六种物质：铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。将它们两两混合后共发生_ 个反响，其中_和_反响会出现铜树现象，复分解反响有_个，反响中有蓝色絮状沉淀生成的化学反响方程式是_ 四、简答题20某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就

9、将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。试问：菜刀上是否发生了化学反响？菜刀为什么会生锈？为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么做，请你帮他出个主意五：实验题21有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写以下实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三22某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种。现取样进展如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。由此推断：该物质中一定不含_;该物质中一定含_;实验中肯定发生的化学方程式是：_;该物质中可

10、能含有_; 为了确定它是否存在，可采用的方法是23实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来制取单质铜：甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤。甲方案中有关化学方程式为：_。 _。 乙方案中有关化学方程式为：_。 _。假设甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反响那么最终得到铜的质量甲_乙（ 选填 、= ）试从各种角度比较甲方案比乙方案_(选填优、劣或一样)，试说明理由。六、计算题24用一氧化碳来复原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质的生铁.8t需要含氧化铁的赤铁矿石多少吨25某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲

11、、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进展实验。测得数据如下：甲乙丙 丁所取固体样品的质量（）20151010参加硫酸溶液的质量（）100100100120反响后剩余固体质量（）分析实验数据，答复以下问题：(1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反响后的溶液质量是多少？复习检测题（二）一、选择题：(只有一个正确答案)1. 以下有关使用铁器时的本卷须知，不正确的选项是 A.防止接触枯燥的热空气 B.不能盛放盐酸 C.不能盛入硫酸铜溶液 D.防止接触潮湿空气 2. 生铁和稀盐酸充分反响后，会留有残渣，残渣的主要成份是A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁 3. 在以下反响中，铁的氧化物做氧化剂的

12、是 A：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 B：3Fe+2O2点燃2Fe3O4C：Fe2O36HCl-=3H2O+2FeCl3 D：2Fe(OH)3 Fe2O33H2O4.以下表达属于铁的物理性质的是 A. 时变为铁水 5. 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是() A.铁和氧 B.氧和硫 C.铁和硫 D.氧和铁 6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是 A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁D.一样多 7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量是 A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断

13、 8. 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反响，生成的氢气 A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.哪种酸多，生成的氢气就多 9. 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反响，生成的氢气 A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法判断 10. 以下金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反响时,所需金属质量最小的是11. 车床防锈应采用的方法是A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝 12. 以下各物质不属于铁合金的是A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 13. 以下各说法正确的选项是 A.在铁板外表镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼

14、出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空14.将铁片分别放入以下溶液中，溶液质量会减少的是 （ ） A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硫酸锌溶液 D稀盐酸15. 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，那么三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是42 二、填空16： 铁具有_色金属光泽、良好的_性和_性，它还是_的导体。17：炼铁的主要设备是_ 。钢铁都是_ 的合金，与钢相比，生铁含_ 元素较多18 铁屑溶于稀硫酸，生成_色溶液，反响的化学方程式为_ 19： 铝的以下用途主要是根据它的哪些主要物理性质 (1)导线_ (2)制造飞机_ (3)家用炊具_ (4)包装用铝箔_ 20：炼铁的主

15、要设备是_炉；炼钢炉主要有_炉、_炉和_炉 21：纯铁_，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是_，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度_，不能煅轧；钢较硬，具有良好_性_性_性，可以煅轧和铸造三、完成以下化学方程式22：铁跟硫酸铜溶液反响23：铝跟盐酸反响24：铜丝在空气中加热25：用一氧化碳复原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)碱式碳酸铜加热分解四、计算26： 50克含杂质20的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反响，能得到多少克铁2.7： 工业上用一氧化碳做复原剂冶炼得200吨、含铁96的生铁，需要含三氧化二铁 80的赤铁矿多少吨？(保存一位小数)28：. 100克菱铁粉(

16、主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反响，得到标准状况下的二氧化碳，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量(二氧化碳密度/升)(取整数) 复习捡测题（一）一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B 三、16.铁矿石、石灰石、焦炭FexOy + yCO高温xFe + yCO2 高炉、铁碳、碳、大、差17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca18.： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + Hg(NO3)2= Fe (NO3)2+

17、 Hg Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 19. 7 、Fe 、CuSO4、5 、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2四20. 是。接触了空气和水。檫干。五：21. 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳分别放入酸中 能生成气体的是铁22. CuO Fe2O3 、C 、2Fe2O3 + 3C高温4Fe + 3CO2 （反响条件是高温）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O23：（1）CuOH2SO= CuSO4H2O.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2 Cu+

18、 H2O (2) =（3）优 。 甲的装置和操作都简便，平安节能，节约药品。 24. 9.6 t 25. (1) Cu 的质量分数 44% (2)溶液质量是 105.4 g复习检测题（二）一、选择题：(只有一个正确答案)123456789101112131415ABABBBACABBBCBC二、填空：16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H2SO4=FeSO4+H219：(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4) 延展性好20：高炉；平炉、转炉、电炉21：.软；硬、脆；差；延、展、弹三、完成以下化学方程式：22：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H224：2CuO2 2CuO 25：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2四、计算：26：28g 27：342.9 t 28：58g、58