中考化学总复习资料.docx

1、总复习资料根本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化，原子重新组合，分子种类发生改变2、物理变化：没有生成其它物质的变化，分子种类没变，形态或间隔改变3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，也不一定需发生物理变化(如:颜色、密度、熔点等)4、化学性质：必须物质在化学变化中才能表现出来的性质(如:可燃性、氧化性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：只由一种物质组成，可能含有多种元素，但分子种类只有一种，例如水、高锰酸钾、碳等。6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质，含有多种分子，如生铁、空气等。区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相

2、同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，由原子核和电子构成9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分，用化学式表示区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯洁物，一种元素也可形成混合物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物，不同元素也可形成纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素，但O2、HCl、KClO3都不是氧化物13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子,可表示物质及其组成和分子及其构成14、相对原子质量：以一种

3、碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团，如Na、CO32-、SO42-、OH-等17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。如：A

4、+ B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。如：AB + CD = AD + CB从得氧失氧的角度去识别，总是同时发生19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（

5、注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂，只有在某具体反响中才能判断）21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。即反响物质量总和等于生成物质量总和。（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类、质量也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶剂一般是液态 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、

6、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，可用溶解度曲线表示，气体溶解度有所不同，还受压强影响。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3-25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。对照可找到灭火的方法根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气

7、占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：烟尘和有害气体（主要NO2 、CO、SO2）3、其它常见气体的化学式：CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)

8、、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）一价钾钠氢和银，二价钙镁钡锌铜汞，二三铁二四碳，三价铝来四价硅。5、化学式和化合价： （1）单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同

9、种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：氧气为O2 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） （3）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6

10、、要记住这27种常见元素及符号和名称。氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图）排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个先排满内层再排外层稳定构造：最外层8电子第一层为最外 层2电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子

11、（He有2个），构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值碱性增强中性酸性增强 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强；PH值为7，溶液中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出

12、该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成构造 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯洁物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号

13、:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示

14、方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、参加溶质、升高（或降低）温度参加溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常

15、用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反响原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

16、2仪器装置P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C）P111. 图6-10(如14的B或C)P111. 图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满

17、用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火假设“噗”的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满放置正放倒放正放本卷须知检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗

18、的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰）点燃4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难

19、溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（复原性） 复原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 +

20、 Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察

21、其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C 蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu、Fe2O3、红磷 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 有色气体：NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）3、 酸和对

22、应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)4、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2

23、H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸

24、、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响或生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2复原之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。