中考化学金属成分探究.docx

1、【题干】1电镀厂的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为处理水体污染并回收金属，某兴趣小组的同学进行下列实验（如下图所示）：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分？【猜想与假设】甲同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2；乙同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3两种溶质；丙同学：滤液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质；【表达与交流】写出甲同学猜想的理由：（1） ；【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2） ；【实

2、验探究】取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液B中溶质的化学式应该是（3） ；【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有（4） （至少答两方面）。【答案】（1）加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁。（2）错。铁粉先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若有硝酸银，则硝酸铜一定剩余。（3）Fe (NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3（4）反应的先后顺序；可溶性生成物；剩余的可溶性反应物。（任意两点，合理即可）【解析】试题分析：（1）向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，说明A中无Fe，有关的化学方

3、程式是：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu，当加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁。（2） Fe与Ag活动性差别较大，故Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完以后，Fe才与Cu(NO3)2溶液反应，如果AgNO3溶液有剩余，则Fe没与Cu(NO3)2溶液反应，故乙同学的猜想是错误的。（3）取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液中含有AgNO3溶液，当有AgNO3溶液时，Cu(NO3)2溶液没有与Fe反应，故滤液中有没反应的Cu(NO3)2、生成的Fe(N

4、O3)2、剩余的AgNO3 （4）通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有反应的先后顺序、可溶性生成物、剩余的可溶性反应物。考点：探究物质的成分。【题干】2某化工厂排出的废液中含有一定量的AgNO3。化学兴趣小组同学收集了一些该化工厂排出的废液，准备将其中的银以单质的形式进行回收。他们进行了如下的实验活动【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去金属混合物中的杂质。【小组讨论】选择加入的金属。甲同学认为：向废液定中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合

5、理，原因是 ； 除去银粉中混有的金属。向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。【进行实验】进行实验：实验过程图示如下操作a是 ，滤液B中溶质的化学式是 ；【产品验证】请你设计一种简单的化学实验检验得到的银粉中是否含铁粉： 。【答案】【小组讨论】乙，铁比铜更容易被除去 稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl FeCl2+H2【进行实验】过滤、FeCl2、HCl（或FeSO4、H2SO4）【产品验证】取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等 【解析】试题分析：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物，而铁能够和酸反应，便于除掉，除去银粉中混有的金属。向上述所得的金

6、属混合物中加入的试剂是稀盐酸（或稀硫酸），反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2，操作a是过滤，因为得到了固体和液体的分离，加入过量的酸目的是完全将过量的金属铁完全转化为FeCl2，所以溶液中会有氯化亚铁和过量的盐酸，因为铁能够和酸反应放出氢气，而银不能，所以实验可以是取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等。考点：金属的性质 【题干】3王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣

7、乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是_实验2：取滤液甲加入_无蓝色沉淀滤渣乙一定是_【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_，也能得出实验1的结论。【答案】【交流讨论】 锌不和硝酸铝溶液反应。【实验探究】实验步骤结论_银或银和铜_加入_氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可)_银和铜_【反思交流】 无变化、无明显现象

8、或无白色沉淀（任选其一）。【解析】试题分析：【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不和硝酸铝溶液反应，故滤渣乙中不可能含有铝；【实验探究】实际是探究锌和铜是否存在，银是一定有的，因为一加入锌就会置换出银，实验1：取滤渣乙加入盐酸，无气体产生，说明没有锌，则为银或银和铜，故只要证明Cu(NO3)2是否存在，加入氢氧化钠，没有蓝色的沉淀，则滤液中没有Cu(NO3)2，即全部被锌置换了，那滤渣为银和铜。【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化、无明显现象；说明滤液甲中无AgNO3，也能得出实验1的结论。考点：金属的活动性、酸、碱的化学性质。 【题干】4小强向一定量的AgNO3和C

9、u(NO3)2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究。（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是 （填化学式）写出一个你认为已发生的化学反应方程式： 。（2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加 有较多气泡产生 固体B含有 （3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含 （填化学式）。【答案】（1）Zn(NO3)2 Zn+2Ag NO3= Zn(NO3)2+ 2Ag 或Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu(2)稀盐酸或稀硫酸 Zn、Ag、Cu（3）Ag NO3 Cu(NO3)2 (

10、答全给分)【解析】试题分析：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银那么简单认为锌先与硝酸银反应，若有剩余再与硝酸铜反应。（1）反应后一定溶质一定有生成的Zn(NO3)2，AgNO3和 Cu(NO3)2由Zn的量来确定，不能确定是否还有剩余； (2) Zn 、Ag 、Cu中只有Zn可以和酸反应生成氢气，有气泡，因此可以滴加酸可以是盐酸或硫酸；有气泡说明含有Zn；（3）由(2)说明Zn过量，那么硝酸银和硝酸铜反应完全，溶质只有硝酸锌。【题干】5某化学小组用一定量AgNO3和Cu(N

11、O3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ；【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式结论取少量固体B，滴加 有气泡产生 固体B中所含金属有 云南真题1向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则

12、下列说法中错误的是A滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C滤出的固体中一定含银，可能含铜D滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银选D2. 现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是Cu（NO3）2、K2CO3；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀则这两瓶溶液中的溶质至少是Na2SO4、H2SO4中的一种；（3）将A、B、C

13、三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为A+2BC+2D考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用734448 专题：物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度分析：（1） 由溶解度曲线变化情况进行判断；曲线越陡，受温度影响越大；饱和溶液溶质质量分数=100%；气体的溶解度表示在一定温度下，标准大气压下，1体积水中最多溶解该气体的体积数；（2）别取少量混合，无明显现象，溶液

14、无色透明，经测定混合溶液显酸性，说明不能有有颜色的离子，例如硫酸铜是蓝色，不能含有碱性物质，例如碳酸钾显碱性；向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子；（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和D的质量=参加反应前各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式解答：解：（1）由溶解度曲线可知A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，由A物质溶解度曲线陡，受温度影响较大；t时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为：100%；0时，氮气的溶解

15、度为0.023，表示在0时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；（2）硫酸铜溶液是蓝色，取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明不存在硫酸铜，碳酸钾是显碱性的，经测定混合溶液显酸性，所以不存在碳酸钾；向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡是白色沉淀，所以可能含有Na2SO4、H2SO4中的一种；（3）根据质量守恒定律，D的质量为：（2g+8g）（13.5g8g）=4.5g；在此反应中，A质量减少8g6g=2g，B完全反应，质量为8g，C质量增加13.5g8g=5.5g，D是生成的新物质，质量为4.5g根据反应的数据可知

16、，A、B为反应物，C、D为生成物因为A、B的质量比为：2g：8g=1：4，它们的相对分子质量比为8：16=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：5.5g：4.5g=11：9，它们的相对分子质量比为：22：9故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D故答案为：（1）增大；A；0时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；（2）Cu（NO3）2、K2CO3；Na2SO4、H2SO4；（3）A+2BC+2D点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力3.在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_3_种情况