九年级化学下册导学案：第9单元 课题2第2课时溶解度（教用）.docx

1、第2课时 溶解度【学习目标】1了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2了解溶解度的主要外界影响因素和应用。【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。【学习过程】一、自主学习1在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca（OH）2。3影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度

2、随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。二、新知导学知识点一 固体物质的溶解度【思考与讨论】课件展示：如图1、图2、图3 ，下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 图1 图2结论：不能，溶剂量不相同 。 结论：不能，不在同一温度下。 图3结论：不能，没有达到饱和状态。【归纳总结】1溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。易错警示固体溶解度的“四要素”：在一定温度下；溶剂质量一定是100g；溶液状态一定是饱和；单位一定为g。2固体溶解度的影响因素：内因：溶

3、质和溶剂的性质；外因：温度。3固体溶解度与溶解性的关系：(.难溶) ( 微溶 ) ( 可溶 ) ( 易溶 ) 001g 1g 10g 溶解度4固体溶解度的表示方法:（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。（3）固体溶解度曲线的意义：内容表示举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度A、B表示物质N、M在t1时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该对应温度下的溶解度相等C点表示物质N、M在t2时的溶解度相等线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升

4、高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液D点表示t1时的N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体D点表示t1时的M的饱和溶液（4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。知识点二 气体的溶解度1气体溶解度的概念：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的体积。 2影响因素：外界因素主要是温度和压强。温度越高，气

5、体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越大。三、我的收获四、当堂检测1在20 时，50 g水中达到饱和状态时能溶解A30 g。若20 时，在50 g水中加入25 g A，则此溶液是不饱和溶液，再加入10 g A充分溶解，所得的溶液是饱和溶液。2下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（D）At 时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gBt 时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gC把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 gDt 时，把316 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶

6、液，所以t 时氯化钠的溶解度是316 g3若在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能溶解B物质10g，则（ D ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D无法比较4在20时，50g水最多溶解08g的某物质，则该物质为（ C ）A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质5喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（A）A温度升高 B温度降低C压强增大 D压强减小6认真分析溶解度曲线图，回答下列问题（1）P点的含义：t2时，甲、丙的溶解度相等。（2）Q点的含义：t3时，甲的溶解度为80g。（3）t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙乙甲。（4）t3时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降温（合理即可）。（填一条）（5）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用蒸发溶剂的方法获取晶体。（6）在t2时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为70g。五、布置作业完成学练优本课时对应练习，并预习下一节的内容。