云南省保山市腾冲县第六中学2022学年高一化学3月月考试题.docx

1、云南省保山市腾冲县第六中学2022-2022学年高一化学3月月考试题说明：1、请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上； 2、请将第II卷答案答在答题卷上，答在题卷上概不给分；3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 I-127 Fe-56 S-32第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共38分）1.下列保存物质的方法正确的是A液氯贮存在干燥的钢瓶里 B少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

2、2下列实验操作所用仪器合理的是A将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液B用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl D用50mL量筒量取4.8mL硫酸3.合乎实际并用于工业生产的是A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高温分解石灰石制生石灰4. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD

3、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol5同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体X重114g。则该气体的相对分子质量为A28 B60 C32 D446. 下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是AFeCl3 BFeI3 CNa2O2 DRbCl7. 有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为A0.5mol/L B1.0mol/L C1.5mol/L D2.0mol/L8下列各组离子中

4、，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO4-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、K+、C1-、NO3- DBa2+、K+、CO32-、SO42-9. VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L10下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是ANa2CO3固体（NaHCO3） 加热 BI2（砂子） 加热CNa2O2（Na2O） 氧气中加热 DCl2（HCl） 通过NaOH溶液11下列反应的离子方程

5、式正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2OB向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O2HCO3-CBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D将C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO -12已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为AClFe2+I BIFe2+Cl CFe2+ICl DFe2+ClI13用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-

6、的浓度之比约是A13 B12 C23 D3214造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A23 B31 C21 D1215物质在相互反应时A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比16如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A钠悬浮在煤油层中B钠静止在两液面之间 C钠沉入水底下 D钠熔化成闪亮的小球，在两液体界

7、面附近上下跳动17下列说法中，正确的是A除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KIB氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果C能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有ClD某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl218除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A B C D19一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 A曲线a为K，b为Na B投入的Na的质量大于K的质量C投入的Na、K一定等质量 D稀

8、盐酸的量一定是不足量的二、选择题：（每小题12个正确答案，每小题3分，共12分）20C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：，下列说法中正确的是 AKClO3在反应中是氧化剂 B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移21根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是A灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色 BCsNO3易溶于水C在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低 DCsOH是弱碱22在浓度均为4 molL1的盐酸和硫

9、酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是 A11.2 g B8.4 g C16.8 g D22.4 g23.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A6.0gB5.6gC4.8gD3.8g第II卷（非选择题 共50分）三、实验题：（共22分）24.（22分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（

10、字母表示，每个字母只能用一次） 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3) 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 。溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；定容时眼睛俯视刻度线；定容时眼睛仰视刻度线；.(1)某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收

11、集干燥纯净的氯气的装置如图：写出甲中发生反应的离子方程式： 乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有： ； 。（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。 (4)，若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是 。(5)用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两

12、种(用简要文字说明)是由于；是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者： 。四、填空题：（共16分）25.（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丙 、 F 、 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：金属A和水反应的离子方程式 物质E和金属B反应的离子方程式 物质D和G反应的化学方程式 26. (7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行

13、如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出实验中的离子反应方程式 ，(3)不能确定是否存在的离子有_。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_ _五、计算题：（12分）27. (6分) 现有0.1 molL1的Na2SO4和0.1

14、 molL1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 molL128（6分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中

15、Fe2+的物质的量浓度化学试题答案参考答案：119 A A D D A B A C A D B B A D D D B D A 20.AD 21.CD 22.C 23.A24.（22分）(计算和方程式2分，其余各1分).（1） 2.1mL 。（2）BCAFED。(3) AC。.(1) MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2 +2H2O 饱和NaCl溶液 ； 除去Cl2中混有的HCl气体。 浓H2SO4。（2） 1344 mL； 部分浓盐酸挥发了 ； 随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气 。（3） 棕黄 ， Cl2+2I-=2Cl-+I2 ， 紫红 ， 萃取 。(4)保存在棕色

16、细口瓶中。(5)Cl2与NaOH完全反应而褪色 ；Cl2与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红则为，不变红则为。25.（9分）（1）乙 Cl2 、丙 HCl 、 F FeCl2 （2） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe+2H+=Fe2+ H2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 26. (7分) (1) NH4+、H+、I-，(1分) Mg2+、Cu2+、CO32-。(1分)(2) NH3H20=NH3 + H20，(2分)(3) K+、Na+。(1分)作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na+存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K+存在。(2分)27. (6分) （1） Na2SO4（1分） 0.067 （1分）（2） 100（1分） NaOH（1分） 0.1 molL1（2分）28（6分）（1）2.0mol/L（2）11.2L （3）1.25mol/L