云南省大理州黄冈中学高三第三次月考 化学.docx

1、云南省大理州黄冈中学2019届高三第三次月考高三理综 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D 将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块

2、直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C D 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B 10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC 0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324.下列说法正确的是（）A 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B “中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即

3、可使用C 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D 将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体5.如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇6.下列说法不正确的是（）A 丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来

4、区别B 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D 石油分馏和石油的裂化都属于化学变化7.高分子化合物在自然界中大量存在下列物质不属于高分子化合物的是（）A 油脂 B 淀粉 C 纤维素 D 蛋白质分卷II二、非选择题部分 8.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方

5、程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )9.氨及其盐对农业生产有着重要的意义，也是重要的化工原料（1）常温下向V1mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V2mL0.1mol/L盐酸，当溶液pH=7时，V1V2（填“”、“=”或“”）；当V1：V2=2：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）氨经一系列反应可制得硝酸，其中最重要的一步反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H0在某温度下，向恒容的密闭容器中按物质的量之比为1；2充入NH3和O

6、2，O2的物质的量浓度随时间的变化关系如图1所示若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）平衡时NO的体积分数为（3）一定条件下，图2所示装置可实现电化学合成氨（气体体积在相同状况下测定）电源的正极是极（填“A”或“B”）阴极的电极反应式为N2的转化率为（用a、b表示）10.为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步Cu与混酸反应的离子方程式为_l，得到滤渣1的主要成分为_；(2) 第步中加入H2O2的作用是_，使用H2O2的

7、优点是_；调溶液pH的目的是_；(3)简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_；(4) 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理；(5)用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2 CuY2+ 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ 。【化学选修3：物质结构与性质】11、镍（Ni）可形成多种

8、配合物，且各种配合物有广泛的用途（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式、（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有（填序号）A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为：（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示则该晶体的化学式为晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原

9、子有个每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=38=12，故答案为：MgCNi3，12答案1.【答案】D 2.【答案】D3.【答案】D 4.【答案】B5.【答案】A 6.【答案】D7.【答案】A9.【答案】（1）；c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；（2）减小；21.05%；（3）A；N2+6e+6H+2NH3；100%；【解析】（1）向V1mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V2mL0.1mol/L盐酸生成氯化铵，因为氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以当溶液pH=7时，氨水要过量一些，所以消耗氢氧化钠体积V1V2；当V1V2=21时，反应后溶液为等量的氯化铵和氨水，溶液显碱性，c（O

10、H）c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）C（Cl），所以溶液中离子浓度大小顺序是cc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；（2）因为该反应为放热反应，则升高反应体系的温度，平衡逆向移动，所以该反应的平衡常数K减小；由图象可知，氧气开始时浓度为0.3mol/L，平衡时为0.175moL/L，则4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），开始 0.15 0.3 0 0反应 0.1 0.125 0.1 0.15转化0.05 0.175 0.1 0.15所以平衡时NO的体积分数=21.05%；（3）根据电解图，右边氮气得电子生成氨气，所以为阴极，则B为负极，A为正极；根据电解

11、图，右边氮气得电子生成氨气，所以为阴极，反应式为：N2+6e+6H+2NH3；根据电解图，右边氮气得电子生成氨气，所以为阴极，反应式为：N2+6e+6H+2NH3，左边为阳极发生氧化反应，反应式为4OH4eO2+2H2O，又阳极生成aL氧气则转移4mol=mol电子，根据得失电子守恒则阴极生成氨气为2=mol，所以剩余N2的体积为b22.4=ba；反应消耗的氮气为22.4=a，则N2的转化率为100%=100%。10.【答案】（1）分子晶体，1s22s22p63s23p63d84s2，N2、CN；（2）ACE；（3）、，平面三角形；【解析】（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，熔点低，易溶于C

12、Cl4、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）4属于分子晶体；Ni元素是28号元素，位于第四周期第族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，与CO互为等电子体微粒有N2、CN；（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，（3）CH2=CH2中碳原子成2个CH键，1个碳碳双键，双键中含有1个键、1个键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化CHCH中碳原子成2个CH键，1个碳碳三键，三键中含有1个键、2个键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化苯中碳原子成1个CH键，2个CC键，同时参与成大键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采

13、取sp2杂化HCHO中碳原子成2个CH键，1个碳氧双键，双键中含有1个键、1个键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化故、采取sp2杂化；HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形。（4）该晶胞中含有碳原子个数=1，镁原子个数=8=1，镍原子个数=6=3，所以其化学式为：MgCNi3。11.【答案】(1)Cu + 4H+ 2NO3- Cu2+ 2NO2+ 2H2O或3Cu + 8H+ 2 NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2OAu、Pt(2)将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染 使Fe

14、3+、Al3+沉淀除去(3)加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体 (4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 (5) 100%【解析】(1)离子方程式为Cu + 4H+ 2NO3- Cu2+ 2NO2+ 2H2O或3Cu + 8H+ 2 NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O，Au、Pt不溶于稀硝酸；(2)加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，优点为不引人杂质，对环境无污染，调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；(3)加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体； (4)甲方案不行，所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质，乙更合理；(5) 100%。