云南省峨山一中2017-2018学年下学期五月份考试 高一化学.docx

1、绝密启用前云南省峨山一中2019-2019学年下学期五月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A元素Z位于第三周期A族B元素Y的原子序数为15C元素X最外层有6个电子D元素W最高价氧化物为WO32.钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()A2种 B3种 C4种 D5种3.下列叙述正确的是()A同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46

2、B除短周期外，其他周期都为18种元素CA族的所有元素都为金属元素D副族元素没有非金属元素4.已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于()A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族5.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g6.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强D铝的金属性大于铯的金属性7.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A单质的密度依次增大

3、B单质的熔点和沸点依次升高C氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯8.下列元素周期表族序数正确的是()A第3列为B B第18列为0AC第14列为A D第8列为B9.日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(13755Cs)，下列说法正确的是()A127I与131I互为同素异形体B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢10.下列各选项对应关系错误的是()A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种半径的大小关系B图可以表示A族元素原子的最外层电子数C图可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

4、D图可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和11.反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO312.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()Aacdb BabcdCcabd Dbdca13.下列物质加入水中显著放热的是()A生石灰 B固体氯化钠C无水乙醇 D固体硝酸铵14.酒

5、精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是()A电能部分转化为化学能 B化学能部分转化为热能C热能部分转化为化学能 D光能部分转化为化学能15.依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A电解质溶液Y是硫酸铜溶液B电极X的材料是铜C银电极为电池的正极，其电极反应为Age=AgD外电路中的电子是从X电极流向银电极16.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形

6、成时所释放的总能量为吸热反应C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应为放热反应17.恒容容器内的可逆反应N23H22NH3，达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正确的是()A该化学反应的限度发生改变B氮气和氢气的转化率都提高C氢气的转化率提高D氮气的转化率减低18.下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19.乙炔是重要的基础题有机化工原

7、料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤炼焦电石乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A降低了生产能耗 B降低了环境污染C增加了单位质量煤的热值 D提高了煤的利用率20.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极21.合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、

8、v(NH3)表示，则下列关系正确的是()Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3) Dv(N2)3v(H2)22.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A混合气体密度不变B恒温时，气体压强不再改变C各气体组成浓度相等D反应体系中温度保持不变23.某课外小组自制的氢氧燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应式是O24OH4e= 2H

9、2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源24.有下列七个反应：煅烧石灰石制生石灰、燃烧蜂窝煤取暖、炸药爆炸、硫酸与氢氧化钾溶液反应、生石灰与水作用制熟石灰、食物腐败、碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是()A B C D25.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100 mol氧气在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反

10、应速率减小，逆反应速率增大C平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%分卷II二、非选择题 26.镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：(1)镁与溴反应的化学方程式是_。(2)用电子式表示溴化镁的形成过程_。(3)用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同_。27.已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示：请回答下列问题：(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“释放”)能量的过程。(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程_(填“吸收”

11、或“释放”)_ kJ能量。28.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：X溶液是_，滴入的量一般为_。乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_。(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。就此实验回答：盐酸和氢氧化钠的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。29.A、B、C、D、

12、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号A_，C_，D_。(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_。答案解析1.【答案】D【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷

13、元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。2.【答案】C【解析】四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有氧化钠、氯化钠、氧化镁、氯化镁，共4种。3.【答案】D【解析】第一至七周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素，其同主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32；第六周期容纳32种元素；A族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素；副族元素都是金属元素，主族元素既有金属元素又有非金属元素。4.【答案】D【解析】该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于元素周期表的第三周期A族。5.【答案】B【解析】活泼的金属(如A、A族金属

14、)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素之间的化合易形成离子键。a原子(钠原子)与f原子(氯原子)间反应易形成离子键。6.【答案】D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性CsKNa，铯与水或酸溶液反应比钾、钠剧烈， 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾、氢氧化钠强，铯离子的氧化性比钾离子、钠离子弱。钠的金属性比铝强，所以铯的金属性比铝强。7.【答案】D【解析】氯元素的非金属性比溴强，氯气的氧化性比溴强，溴不能从氯化钠溶液中置换出氯。8.【答案】C【解析】元素周期表族与列的关系表由表分析可知，第3列为B族；第18为0族；第14为A族；第8列为第族。9.【答案】C【解析】127I与131I 为同一元素

15、的不同原子，质子数相同、中子数不同二者互为同位素；Cs的质量数为137，其质子数核电荷数55，铯的金属性比钠强，与水反应比钠与水的剧烈；U的中子数为23592143。10.【答案】D【解析】F、Na、Mg2、Al3核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，选项A正确；A族元素原子最外层的电子数都为2，选项B正确；第三周期从左到右，各主族元素原子最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，选项C正确；第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图象不符，选项D不正确。11.【答案】D【解析】可逆反应是在相同条件下，可以同时向正反应和逆反应两个反应方向进行

16、，反应体系中反应物和生成物同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故8O原子可能存在于三种物质中。12.【答案】A【解析】c、d相连时，电流由d到c，推断c作负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，推断a作负极；b、d相连时，b上有大量气泡产生，推断d作负极。四种金属的活动性顺序由强到弱为acdb。13.【答案】A【解析】硝酸铵与水混合吸收热量；生石灰与水混合放出热量；氯化钠和无水乙醇与水混合无明显的热量变化。14.【答案】B【解析】酒精燃烧的过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。15.【答案】A【解析】由电池反应方程式可知，铜的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铜作负极，银作正极，硝酸

17、银溶液为电解质溶液。该电池工作时，外电路中电子是从X电极(负极)流向银电极(正极)。16.【答案】A【解析】在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就需要不断吸收能量，即为吸热反应；有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍有可能是放热反应，如合成氨的反应，铁与硫的反应等。17.【答案】B【解析】该反应达到限度后，再充入一定量的氮气，条件发生改变，其反应的限度也将发生改变。增大某一反应物(氮气)的浓度，该反应物(氮气)的转化率降低，另一种反应物(氢气)的转化率提高。18.【答案】C【解析】A项能形成原电池，铁

18、片为负极，铜片为正极，铜片表面出现气泡；B项能形成原电池，锌比铁活泼，锌片为负极，铁片为正极；C项铜与三氯化铁反应生成氯化亚铁，而不能置换出铁；D项锌粒与加入的氯化铜溶液反应生成铜，构成铜锌原电池，使反应加快。19.【答案】C【解析】将煤直接用新热源等离子体裂解一步获得乙炔，与煤炼焦电石乙炔的原生产工艺相比较，能降低生产能耗，无一氧化碳等气体产生，降低了环境污染，提高了煤的利用率；但二者都将煤转化为乙炔，反应始态终态相同，放出能量相同，不能增加单位质量煤的热值。20.【答案】A【解析】由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为O22H2O4e=4OH；铝合金为负极，碱性条件下的负极反

19、应式为Al4OH3e=AlO2H2O；电池总反应的方程式为4Al3O24OH=4AlO2H2O，反应过程中，溶液的碱性减弱；该电池工作时，外电路中电子由负极(铝合金)流向正极。21.【答案】C【解析】根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，v(N2)v(H2)v(NH3)132。22.【答案】D【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。甲为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。乙为体积

20、不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。若反应体系中，温度保持不变，反应吸收的热量与放出的热量相同，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。23.【答案】B【解析】该氢氧燃料电池的两极为惰性电极(不参与电极反应)，电解质溶液为碱溶液，负极(a极)上通入的燃料氢气发生氧化反应，电极反应式为2H24OH4e=4H2O；正极(b极)上通入的氧气发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH；总反应的方程式为2H2O2=2H2O。氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，是一种绿色电源。

21、24.【答案】D【解析】常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。常见的吸热反应：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应等。25.【答案】D【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。2SO2O22SO3起始量/mola1.100 0变化量/mol 2xx2x平衡量/mol (a2x) (1.100x) 2x由题意可得：a1.100(a2x)(1.100x)2x0.315，0.825，联立解得a0.7，x0.315，二氧化硫的转化率为0.315 mol20.

22、7 mol100%90%。平衡混合气体中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应产生沉淀硫酸钡，质量为0.315 mol2233 gmol1146.790 g。三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率都是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡；降低温度，正反应速率和逆反速率都减小。26.【答案】(1)MgBr2= MgBr2(2)(3)连接号用“”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程的方

23、法要求：连接号用“”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示。27.【答案】(1)释放(2)释放ba【解析】根据反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH3(g)的能量高bkJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程，即放出能量。(2)由图像可知mol N2(g)和

24、mol H2(g)总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低akJ，而1 mol NH3(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低bkJ，ba，所以由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出(ba)kJ能量。28.【答案】(1)酚酞12滴甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应(2)放热见下图【解析】(1)由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。(2)表格中的数据说明，该反应为放热反应。29.【答案】(1)NaSiP(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2O(3)H3PO4H4SiO4(H2SiO3)【解析】短周期元素A、B、E原子序数依次增大，它们的最高价氧化物水化物两两皆能反应，其中B为铝元素，A为钠元素； 由A、B、E三种原子最外层电子数之和为11, E原子最外层有7个电子，E为氯元素； C、D原子序数小于17、大于13，由题意推出C、D分别为硅元素和磷元素。