云南省峨山一中2017-2018学年高三二轮复习检测 高三化学（必修二）.docx

1、云南省峨山一中2019-2019学年高三二轮复习检测高三 化学（必修二）本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间50分钟。 分卷I一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2NaS8Na2Sn。下列说法不正确的是( )A 熔钠电极作电池的正极B 放电时Na向正极移动C 充电时熔钠电极与电源的负极相连D 充电时阳极反应式为8S16e=nS8【答案】A【解析】由电极方程式判断负极为熔钠电极，A错误；Na+向正极极移动，B正确；充电时熔钠电极为阴极与电源负极相连，C正确；D正确。2.根据碘与氢气反

2、应的热化学方程式，下列判断正确的是() I2(g)+ H2(g)2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ/molA 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB 当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一C 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ【答案】C【解析】A、254g I2和2g H2的物质的量都是1摩尔，反应为可逆反应所以不能完全进行，放出的热量小于9.48kJ，错误；B、反应吸收52.96kJ热量即反应正向进行，碘与氢气均消耗

3、2mol，转移电子4mol，错误；C、反应与反应中碘的状态不同，固态碘的能量比气态碘的能量低，可得结论反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，正确；D、根据盖斯定律，反应-得I2(s)I2(g) H=+35.96 kJ/mol，错误。3.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似下列说法正确的是（）A N60和C60互为同素异形体B N60是一种新型化合物C N60和N2是同素异形体D N60和14N都是氮的同系物【答案】C。【解析】AN60和C60是不同种元素的单质，所以不是同素异形体，错误； BN60中只含一种元素，所以是单质，错误； CN60和N2是N的不同单质，所以

4、是同素异形体，正确； DN60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，错误。4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A 可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li向负极移动C 充电过程中，电池正极材料的质量增多D 放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO4【答案】D【解析】放电时，负极：Li e=Li，正极：FePO4Lie= LiFePO4；充电时，阳极：Li

5、FePO4e= FePO4Li阴极：Lie= Li，所以易知D正确。若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动，故B错；充电过程中，正极材料参加了反应质量减少，故C错。5.在常温常压下，某实验小组按如图做完实验后，实验报告记录如下其中描述合理的是（）A B C D 【答案】C【解析】Zn为负极，Cu为正极，故错误；Cu电极上发生2H+2e=H2，发生还原反应，故正确硫酸根离子向负极锌移动，故错误；非标准状况，无法求气体的体积，故错误；电流由Cu电极流向Zn电极，故正确；化学能一部转化为电能、还有一部转化为热能，故正确。6.短周期元

6、素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物比H2O稳定D X和Z的氧化物都具有漂白性【答案】B【解析】由题意知Z原子在第三周期第A族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。7.近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作

7、出了钠离子充电电池，其工作示意图如图所示。关于该电池的说法中正确的是()A 放电时A极作正极B 放电时Na向负极移动C 充电时是将化学能转化为电能D 充电时B极为阳极，发生氧化反应【答案】D【解析】电池放电时，化学能转变为电能，A极是电子流出的一极，发生氧化反应，作负极，A错；在原电池中，阳离子向正极移动，B错；充电是电能转化为化学能的过程，B极为阳极，发生氧化反应，C错，D对。分卷II二、填空题(共5小题,共58分) 8.丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）=CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH

8、CH2（g）=CH4（g）+HCCH（g ）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CHCH2（g）+H2（g） 的H=kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池负极反应式为；放电时CO32移向电池的（填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=（已知105.60=2.5106）（4）常温下，

9、0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：c（OH）=c（H2CO3）c（CO32）（填“”、“=”或“”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）【答案】（1）+124.2；（2）C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O；负；（3）4.2107molL1；（4）c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3CO32+H+，又存在水解平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH，而HCO3水解程度大于电离程度【解析】（1）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4

10、（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1依据盖斯定律得到：C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJ/mol；（2）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动；（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3）=105.6mol/L；c（H2CO3）=1.5105molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO

11、3的第一级电离的平衡常数K1=4.2107molL1；（4）根据质子守恒c（CO32）+c（OH）=c（H+）+c（H2CO3），所以c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）；因NaHCO3溶液显碱性，HCO3的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3CO32+H+，水解平衡为HCO3+H2OH2CO3+OH，而HCO3水解程度大于电离程度9.汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如图所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2以辛烷（C8H18）代表汽油（1）工作时O2向极（填“正”或“负”）定向移动（2）写出负极

12、反应式【答案】（1）负；（2）C8H18+25O250e8CO2+9H2O【解析】（1）原电池工作时，阴离子O2向负极移动；（2）燃料电池负极为燃料C8H18失电子发生氧化反应，反应式为C8H18+25O250e8CO2+9H2O10.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

13、（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5106Pa”“4.0106Pa”或“5.0106Pa”）实际工业生产中采用的温度是80，其理由是（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能

14、量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图3所示：通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1；（2）1；33.3%；（3）4.0106Pa；高于80时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）负；CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；13【解析】（1）根据

15、（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1由（）2+（）2+（）得2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H，故H=2H1+2H2+H3=（+247.3kJmol1）2+（90.1kJmol1）2+（566.0kJmol1）=251.6kJmol1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1；（2） CH4（g）+CO2（g）2CO

16、（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0变化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6x 6x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为=33.3%；（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0106Pa；依据图象分析温度在高于80C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大；（4）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为

17、 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O；用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以cOH=0.1mol/L，所以PH=1311.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为【答案】

18、负；CH3OH6e+H2O=CO2+6H+【解析】根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O。12.近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的

19、亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g) H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“B【解析】(1)A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3。C能：pH：H2SH2SO3，则c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2S1。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故H0。A项，充入H2S，、H2S的转化率反而减小；B项，充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大；C项，充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小；D项，充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率。