云南省玉溪市一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、玉溪一中2022-2023学年上学期高二年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：100分钟 命题人：金泉 审题人：试题研究中心 朱娟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂B氮的固定是指将化合态的氮转变成游离态氮的过程CC919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料D我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质2NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确

2、的是A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B标准状况下，22.4L HF含有NA个HF分子C在密闭容器中加入H2和N2，充分反应后得到1mol NH3时转移的电子数为3NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA3在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Na+、Br、SO42 BNH4+、H+、S2O32、PO43 CK+ 、Fe3+、NO3、SCN DNa+ 、Ag+、Cl、SO424下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H+= 2Fe3+3H2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O =A

3、lO24 NH4+2H2OC氯气溶于水：Cl2 H2O2H+ClClO D草酸钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O422MnO416H+ =10CO22Mn2+8H2O5已知在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4 = 2/3（H1 H2 3H3） BH4 = 2/3（3H3 H1 H2）CH4 = 3/2（H1 H23H3） DH4 = 3/2（H1 H

4、2 3H3）6下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B298K下，反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)不能自发进行，则该反应的H0C增大反应物的浓度使得活化分子百分数增多，从而加快了反应速率D合成氨（H 0D若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H2 碳酸硅酸D加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥除去Cu粉中混有的CuO9一定条件下的可逆反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）；2NO2（g）N2O4（g），达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一

5、定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率A 均不变 B增大不变增大C减小不变增大 D增大不变减小10一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小Ba、b、c三点醋酸的电离程度：c a YBY的最高化合价氧化物的水化物为强酸C原子半径由大到小的顺序：WYZXD该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键12将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ACO2浓度不变 BCaO物质的量不变C平衡常数减小 D平衡

6、正向移动13已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是A图甲中11B若在恒容绝热装置中进行上述反应，装置内的气体压强一直保持不变C温度T1、2, Cl2的转化率约为33.3%D图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数14已知反应2NOO22NO2的速率方程可表示为v=kc x(NO)cy (O2)，k为速率常数。660K时该反应NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v的实

7、验数据如下表：c(NO)（molL1）c(O2)（molL1）v（molL1s1）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240下列说法正确的是A升高温度时，k值不变B催化剂可能对k影响较大Ck的数值为30，反应物浓度增大时，k值增大D该反应的速率方程为v=kc (NO)c (O2) 15大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 BO2 和O3互为同位素C反应属于复分解反应D该过程中O2作催化剂16光照下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，

8、经历两步反应：(CH3和Cl分别表示甲基和氯原子)反应1：CH4(g)Cl(g)CH3(g)HCl(g)；反应2：CH3(g)Cl2(g)CH3Cl(g)Cl(g)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是A链转移反应的反应速率由第1步反应决定B反应1的活化能Ea16.7 kJmol1C链转移反应的反应热H105.4 kJmol1 D由图可知，过渡态结构的稳定性：12二、非选择题：本题共4大题，共52分。17(11分)某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝

9、色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.1 molL1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.1 molL1 Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V15t1554025t25V23525t3回答下列问题：（1）KIO3的名称 ，其中I元素的化合价 ；（2）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ；（3）实验中V1 ，V2 ；（4）出现蓝色的时间由大到小的顺序 ；（5）探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验 (填序号)；（6）资料显示序号的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 molL1 ，则10 s内生成I2的平均速率v(I2

10、)= 。18(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。（1）接触法制硫酸的第一步是将黄铁矿（FeS2）和氧气加入沸腾炉中发生如下反应：4FeS2（s） 11O2（g）= 2Fe 2 O 3（s） 8SO2（g） H ”或“t2t3（2分）（5）（1分）（6）0.0001 molL1S1 （2分）18(14分)（1）粉碎、加热或高温、增大氧气的量等等（每空1分，共2分）（2）2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)H351 kJmol1（2分）BC（2分）（2分） 2722（2分） AD（2分） （3）（2分）19(13分)（1）B（1分）H2SO4（浓） Na2SO3=Na2SO4 SO2 H2O（2分）制备SO2的实质是SO和H+作用产生SO2，而浓硫酸无法提供大量的H+（2分）（2）球形干燥管（1分）SO22OH=SO H2O（2分）（3）亚硫酸盐（亚硫酸铜）（1分）无气体产生（沉淀不溶解）（1分）（4）2Cu(OH)22Cl SO2=2CuClSO2H2O（或2Cu2+4OH2Cl SO2=2CuClSO2H2O）（2分） 还原性（1分）20 (14分，每空2分)（1）FeOCOFeCO2（2）（3）0.0005 molL1s10.0044DCA向逆反应方向