人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第1课时） 导学案（无答案）.docx

1、课题2 原子的结构学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。学习重点：原子的构成，相对原子质量学习难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。课前预习：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( )A.1 B.2 C.3 D.43.下列原

2、子各11021个，总质量最大的是( )A.氧原子 B.氯原子 C.氢原子 D.铁原子4.下列关于原子的叙述中，错误的是( )A.原子呈电中性 B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子 B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性 D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2019年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种

3、原子的核外电子数为( )A.112 B.165 C.277 D.389合作探究一：原子的构成1、自由猜想原子的结构；2、交流猜想的原子原子结构3、投影展示原子的结构模型4、小组讨论原子结构，并进行归纳。5、小结原子的构成：原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的。6、阅读课本P70表41、表42并发现问题或得出结论7、小结原子构成即形象比喻。合作探究二：相对原子质量1、展示几种常见原子的质量，学生书写并记忆，体会到书写和使用难度较大。2、讨论用何种方法表示原子的质量比较好呢？3、阅读课本P71感知原子的表示方法。4、根据相对原子质量的含义概括出计算公式，并学会计算。5、讨论使用相对原子质量

4、的注意事项。三、达标检测一、看一看，选一选。1、下列关于原子的说法正确的是（ ）A所有的原子都不能再分 B所有的原子核都是由质子和中子构成C所有的原子都带电 D所有原子中，核内质子数等于核外电子数2、氧的相对原子质量为（ ）A16g B16 C1/16 D2.65710-26Kg3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（ ）A92、143 B92、92 C235、92 D143、924、下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ）A相对原子核而言，原子内有很大空间B任何原子中的质子数一定等于中子数C相对原子质量约等于质子数与

5、中子数之和D核电荷数一定等于质子数或核外电子数5、有两个不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C原子质量数 D原子的带电量二、想一想，填一填在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的粒子是 .（2）能保持物质化学性质的最小微粒是 .（3）化学变化中最小的粒子是 .（4）化学变化过程中一定发生改变的是 .（5）不显电性的粒子是 .（6）在同一原子中数目一定相等的是 .三、想一想，算一算原子核内6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg，某原子的质量为nKg，试计算该原子的相对质量（写出计算过程）