人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案（无答案）.docx

1、人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案【学习目标】掌握碳及其化合物的性质和用途掌握制取二氧化碳的方法【课前预习】下列除杂方法正确的是（）A除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层 B除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃 C除去Cu中的CuO：加入碳粉并高温 D除去CuO粉末中的碳粉：空气中灼烧 向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（）AAl BFe CFe2O3 DAl2O3 下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（）A因为通常情况下二氧化碳密度大于空气故能用向上排空气法收集 B因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C在发生

2、装置中加入块状石灰石和硫酸 D因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 有下列制取二氧化碳的实验步骤：向大试管中倒入稀盐酸检查装置的气密性向大试管中加入石灰石检验二氧化碳是否收满将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上收集二氧化碳正确的实验顺序为（）A B C D 二、填空题常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：写出下列物质的化学式：A是 ；E是 ；写出上图中两反应的化学方程式：反应的基本反应类型是： 。 已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题：写出X的化学式_；写

3、出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： 物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有 元素和_元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子 。如图中的各物质均为初中化学常见物质请根据图示关系回答：甲物质的元素共有 种；反应的基本反应类型为 ；若常温下乙为无色液体，则A为 ；C的化学式为 ；（均填化学式）反应的化学方程式可能为： ；若常温下乙为无色气体，则A的名称为 ；反应的化学方程式可能为：三、计算题为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：反

4、应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯及剩余物的质量150克12克157.6克根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量求该石灰石中含CaCO3的质量分数【探究学习】一、碳的几种单质金刚石无色透明，_固体，是天然最_的物质。1、常温下，碳的化学性质_，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：_碳在氧气中不充分燃烧：_3、还原性：木炭还原氧化铜：_用于装饰品_，切割玻璃、_石墨深灰色，有_光泽，_固体，质_，有良好的_、_常用于做_，_、_等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做_剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_。CO和CO2的化学性

5、质有很大差异的原因是：_。3、无定形碳：由_构成.主要有:_等.活性炭、木炭具有强烈的_，焦炭用于_，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的_。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的_强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成_ 不完全燃烧(氧气不充足),生成_3、还原性：_（置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成_色，澄清的石灰水变_。三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是_体，需_，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是_体与_体，不需要_，制气体时则

6、用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用_收集 CO只能用排水法密度比空气大用向_排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向_排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：_不能用浓盐酸的原因是_，不能用稀硫酸的原因是_。2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向_排空气法4）验证CO2方法：将制得的气体通入_，如_，则是二氧化碳。 验满CO2方法：用_的木条，放在集气瓶口，木条_。证明已集满CO2 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：_生石灰和水反应可得熟石灰：_四、二氧化碳的性质1、物理性质：_色,_味的气体,密度比空气

7、_,能溶于水,高压低温下可得固体-_2、化学性质:1)一般情况下_燃烧,也不_燃烧，不能供给_2)与水反应生成碳酸：_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_ 碳酸不稳定,易分解_ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：_ 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： _ 3、用途：灭火（灭火器原理：_） 既利用其_性质， 又利用其_性质 干冰用于_ _ 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起_。五、一氧化碳1、物理性质：_色，_味的气体，密度比空气略_，_溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：_ _）1）可燃性：_ （可燃性

8、气体点燃前一定要检验_）（水煤气：H2与_ 的混合气体）2）还原性：_应用：冶金工业 现象：_。除杂：COCO2 通入_ 或_溶液： _ CO2CO 通过灼热的_ _ 注意：检验CaO是否含CaCO3加_ ：_ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入_。）4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径_、_、_。（2）大气中二氧化碳的消耗:二氧化碳_水、植物的_作用5、 C、CO、CO2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3的相互转化与反应转化_6、应用（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做_剂。（2）NaOH溶液露置空气中变质的原因是_。CO2

9、能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验_（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意_。7、碳酸和碳酸盐化学式来源和性质用途CaCO3（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与酸反应_Na2CO3（碳酸钠俗称_、_）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应_NaHCO3（碳酸氢钠俗称_）能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热_分解_【课堂练习】(一）选择题1、下列变化属于物理变化的是（ ）A用活性炭净化水 B干冰能灭火C二氧化碳通入水中 D一定条件下，石墨转化为金刚石2、 将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后,冷却至室温，剩余气体是( ) AN2、CO2 BN

10、2 CCO2 DN2、CO2、H2O3、如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是A把混合气体点燃B把混合气体通过澄清石灰水C把混合气体通过灼热的氧化铜D把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里4、用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是A温度太低 B试管口倾斜了 C反应开始时，没有把试管内的空气排干净 D铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化5、一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是( )AX是CO，Y是CO2 BX是CO2，Y是C

11、OCX是O2，Y是CO2 DX是O2，Y是CO6、10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到46g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（ ） AMgCO3BNa2CO3 CK2CO3 DZnCO3（二）填空题7、有W、X、Y、Z四种物质，它们在一定条件下有如下的转化关系： ZXYH2O确定X_，Y_，Z_，W_(三） 实验探究题8、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据下图装置回答问题：（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是_。（2）A装置的作用是_，B装置的作用是_（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理

12、的方法是_。（4）若实验时观察到_现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。（四）计算题9、实验室用10g大理石与足量盐酸反应制取CO2，如果制得2L（标准状况）CO2，那么大理石中含碳酸钙多少克？（标准状况下，CO2的密度是1.977g/L）10、有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。问：稀盐酸的用量剩余固体的质量第1次加入5克1.315克第2次加入5克0.63克第3次加入5克0.3克第4次加入5克0.3克（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）100千克这种纯度的石灰石充分燃烧后，可得到固体多少千克？