人教版五四制八年级化学 3.2原子的构成 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版五四制八年级化学 3.2原子的构成 同步测试一、单选题1.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快2.下列关于原子的说法正确的是（） A.所有的原子中都含有中子B.原子的质子数和中子数相同C.原子核很小，但原子的质量却主要集中在原子核上D.原子是不可分的微粒3.在元素周期表中，最外层电子数相同的元素通常具有相似的化学性质则下列各组元

2、素不具有相似化学性质的是（ ） A.O和SB.Be和MgC.N和AlD.F和Cl4.下列物质中，含氧原子数最多的是（） A.64克二氧化硫B.3.011023个氧分子C.0.75mol水D.4克NaOH5.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔。实验时发现（示意图如下）：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少部分粒子被弹了回来。下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ） A.原子核不带电B.原子是实心的球体C.原子质量主要集中在原子核D.原子核由质子和中子构成6.一个氢原

3、子由一个质子和一个电子构成，不含中子当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（ ） A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子7.如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.该原子的质子数为6B.该原子的核电荷数为16C.该原子的最外层电子数为6D.该原子的核外共有3个电子层8.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（） A.B.C.D.9.下列结构示意图中表示阴离子的是（ ） A.B.C.D.10.下列结构示意图能表示元素周期表中同一横行原子的是（ ）A.B.C.D.11.在构成原子的粒子中，与元素化学性质关系密切的是（） A.质子数B.中子数C.电子总数D.最外层电子数12

4、.以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”贫铀弹的主要成份是低放射性的铀这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A.92B.146C.136D.238二、填空题13.金属元素的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），这是一种相对稳定的结构。 14.据自然杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为_（2）

5、锶原子核外电子层数为_（3）锶原子最外层容易_电子（填“得”或“失”），得到的离子符号为_15.下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是_A它们表示四种元素B表示的粒子在化学反应中易得电子C都是稳定结构，都属于阳离子D表示的粒子符号为_ 16.明月山国家森林公园丰富的负氧离子（O2）是国家标准的35倍，堪称“天然氧吧”一个O2与O2分子比较，相同的是_ A、质子数 B、电子数 C、化学性质 D、_ 17.微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_ 三、解答题18.研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外）根据你所掌握的原子

6、结构知识试回答以下问题：（1）原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系？（2）请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因 四、实验探究题19.下图是我们所用课本中的一张，根据图示信息回答下列问题：（1）该元素的核内质子数为_ （2）该原子的结构示意图为_ （3）若该元素元素的元素符号用A表示，则它与氧元素形成化合物的化学式为_ （4）下列对原子构成的理解错误的是_（填字母）。A原子整体不显电性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的实心球体D原子质量主要集中在原子核上（5）在元素周期表中，第二周期的八种元素中_相同。 五、综合题20.图中A、B、C、D是

7、四种粒子的结构示意图 请回答下列问题： （1）D中x=_； （2）图中A、B、C、D属于_种元素的粒子； （3）A、B、C、D四种粒子中，属于阳离子是_（填序号），属于原子的是_（填序号） 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 ，A不符合题意；B热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变，是错误的，热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度的升降而改变，分子的大小没有发生变化，B符合题意；C10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙，C不符合题意；D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，D不符合题意。

8、故答案为：B。【分析】分子的基本性质有分子在不停运动、分子间有空隙。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、有的原子中不含有中子，例：氢原子中无中子，故A错误；B、不是所有的质子数和中子数都相同，例如铝原子中含有13个质子，14个中子，故选项错误；C、原子由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、原子在化学反应中不能再分，选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分，故错误；故选C【分析】根据氢原子中无中子，铝原子中含有13个质子，14个中子，原子由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，原子可分为原子核和核外电子进行解答3.【答案】C 【

9、解析】【解答】解：A、O和S位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项错误 B、Be和Mg位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项错误C、N和Al的最外层电子数分别是5、3，最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项正确D、F和Cl位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项错误故选：C【分析】根据题意，在元素周期表中，最外层电子数相同的元素通常具有相似的化学性质，据此进行分析判断4.【答案】A 【解析】【解答】A、64克二氧化硫物质的量为：=1mol，含氧原子数为：26.021023 ；B、3.011023个氧分子含氧原子数为：23.011023 ；C、0.75mol水

10、含氧原子数为：0.756.021023；D、4克NaOH含氧原子数为：6.021023 ；=0.16.021023 ， 通过比较可知64克二氧化硫含氧原子数最多；故选A【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.021023）个微粒；进行解答5.【答案】C 【解析】【解答】A、根据题意：粒子带正电荷，一小部分粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；A不符合题意B、大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；B不符合题意C、有极少数粒子被弹

11、了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；C符合题意D、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，D不符合题意故答案为：C.【分析】根据粒子大多数能穿透，而不改变方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球，一小部分粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有带正电的微粒，同电相斥，使得方向改变，极少原子被弹回，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核，据此分析 解答6.【答案】D 【解析】【解答】解：当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的

12、阴离子 故选：D【分析】当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，再根据氢原子的结构进行分析可解决此题7.【答案】A 【解析】【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为16，故选项说法错误B、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数=核电荷数=16，故选项说法正确C、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为6，故选项说法正确D、由某元素的原子结构示意图，有3个电子层，故选项说法正确故选：A【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的

13、电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子；B、质子数=8核外电子数=10，为阴离子；C、质子数=11核外电子数=10，为阳离子；D、质子数=核外电子数=16，为原子；故选：C【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、核内质子数=核外电子数，为原子

14、，错误； B、核内质子数核外电子数，为阳离子，错误；C、核内质子数=核外电子数，为原子，错误；D、质子数核外电子数，为阴离子，正确；故选D【分析】熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数核外电子数；原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数，据此解答10.【答案】C 【解析】【解答】在元素周期表中，电子层数相同的原子，在同一横行（即同一周期）。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数。是镁离子，有两个电子层，有两个电子层，有三个电子层；所以在元素周期表中同一横行，C符合题意。故答案

15、为：C。【分析】本题主要考查对元素周期表的认识，在元素周期表中，同行电子层数相同，同列最外层电子数相等。11.【答案】D 【解析】【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数故选D【分析】根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答能决定元素的化学性质的是最外层电子数，元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质12.【答案】B 【解析】【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铀原子的核电荷数为92，故其核内质子数为92；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为238，则中子

16、数=23892=146 故选：B【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答二、填空题13.【答案】少于；小于；失去；多于/大于；得到；8 【解析】【解答】金属元素的原子最外层电子数目一般少于小于4个，在化学反应中一般易失去电子；非金属的原子最外层电子数目一般多于大于4个在化学反应中一般较易得到电子；稀有气体的原子最外电子层有8个电子， （氦有2个电子）这是一种相对稳定的结构.故答案为：少于；小于；失去；多于/大于；得到；8.【分析】原子结构示意图中，若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；非金属元素

17、的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，金属元素的最外层电子数4，在化学反应中易失去电子，据此解答即可.14.【答案】38；5；失；【解析】【解答】（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为38（2）由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为2（3）由锶的原子结构示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反应时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子得到的离子符号为：Sr2+ 故答案为：（1）38；（2）5；（3）失；Sr2+ 【分析】根据原子结构示意图的意义分析，最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数

18、达到8个电子的稳定结构15.【答案】A；【解析】【解答】A、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，五种粒子的核内质子数分别是9、13、12、10，表示四种元素，故选项说法正确B、表示的粒子为原子，最外层电子数为3，少于4，为金属元素元素的原子，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误C、的最外层电子数均为8，均是稳定结构，但粒子的质子数=核外电子数=10，为原子，故选项说法错误D、表示的粒子为离子，为铝离子，粒子符号为：Al3+ 答案：A； Al3+ 【分析】A、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进行分析判断B、根据原子中，

19、若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子C、通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构，当质子数核外电子数，为阳离子；据此进行分析判断D、根据质子数和核外电子数的关系解答16.【答案】A；含氧原子个数等电器开关等 【解析】【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时得到一个电子，不变的是质子；所以二者不相同的是电子数；化学性质不相同，而氧原子个数都为2；中子数也不变，所以氧原子个数不变，质子数不变 故答案为：A；含氧原子个数等【分析】空气中氧分子得到

20、电子就能形成负氧离子，可知在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以二者不同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数不变，则相对原子质量也不变17.【答案】26；30；26 【解析】【解答】解：在元素符号的左下角的数字表示的是原子的质子数，在原子中，质子数=核外电子数=26，左上角的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=5626=30，故填：26，30，26【分析】根据已有的原子的表示方法以及各部分数字的意义进行分析解答即可三、解答题18.【答案】解：（1）由最活泼的金属元素位于左下角，则原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子；

21、最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外），则在电子层数越少，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强（稀有气体除外）故答案为：电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，最外层电子数越多，越容易得到电子；最外层电子数相同时，电子层越多，越容易失去电子（2）分析原子的原子结构就会发现原子的结构存在规律性的变化，故答案为：原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力是原子结构的周期性变化的原因 【解析】【分析】根据在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外），可以得到电子层数越多，最外层电子数一定，越容易失去电子；电子层数越少，最外层电子数越多，越

22、容易得到电子则其原因可由原子结构来解释四、实验探究题19.【答案】（1）3（2）（3）A2O（4）C（5）核外电子层数 【解析】【分析】（1）由于原子核内质子是带正电荷的，图中有三个带正电荷的微粒，所以核内有三个质子；（2）原子结构示意图的画法是：圆圈内是质子数，圆圈外用弧线表示电子层，在弧线上标注的数字表示该电子层上的电子数；（3）该元素的最外层有一个电子，故容易失去一个电子，显+1价，与氧元素化合时，氧元素显-2价，所以化学式为：A2O；（4）原子核内有质子和中子，原子核不是不可分割的实心球体；（5）每一周期都具有相同的电子层数，最外层电子数由左向右依次递增。故答案为：（1）3（2）（3）

23、 A2O（4）C（5）核外电子层数。【点评】只要能熟记原子的结构和原子结构示意图的画法，再根据化合价的相关知识就能解决这类问题了。五、综合题20.【答案】（1）8（2）3（3）A；BD 【解析】【解答】解：（1）由图可知：D是18号元素的原子，原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；（2）由粒子的结构示意图可知，上述示意图图1中，共有3种质子数，属于3种元素的粒子；（3）其中A的结构示意图中，核内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子；BD结构示意图中，质子数=电子数，属于原子；故答案为：（1）8；（2）3；（3）A；BD 【分析】（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子分析解答；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；（3）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；进行分析解答