初三化学下册导学案：第9单元课题3第1课时溶质的质量分数（学用）.docx

1、第1课时 溶质的质量分数 【学习目标】1掌握溶液中溶质的质量分数的概念。2会计算有关溶质的质量分数。【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。【学习过程】一、自主学习1溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2溶质质量分数计算公式：3溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。1溶质、溶剂与溶液浓度的关系烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀

2、123结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越 ；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越 【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090_2080_【归纳总结】2溶质的质量分数（1）概念： 质量与 质量之比，叫作溶质的质量分数。（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=100%=100%。（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 中 的质量为25.4g。3影响因素：溶质的质量和溶液的 ，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。注意事项溶解度与

3、溶质的质量分数的比较：温度溶剂量溶液状态相互转化溶解度一定100g达到饱和一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=100%溶质的质量分数不一定不定量饱和或不饱和知识点二 溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。【课堂练习1】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?知识点三 溶液的稀释【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。【归纳总结】1含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。2计算依据：溶液稀释前后， 的质量不变。3计算式：若稀

4、释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Aga%=Bgb% Aga%=（Ag+mg）b%【课堂练习2】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?三、我的收获四、当堂检测1将200 g溶质质量分数为10% 的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A10% B5%C2.5% D20%2某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入少量的水C溶剂不变升高温度 D恒温蒸发溶剂3将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6% 4用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A三个溶液中溶质溶解度一样 B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深 D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数5如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为 。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为 。五、布置作业完成学练优本课时对应练习，并预习下一节的内容。