北京101中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、北京101中学20202021学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷分为卷、卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟；可能用到的相对原子质量：H1C12O16卷 选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是ABCD燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物D维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性3NA代表阿伏加德罗常数的数值。

2、下列说法正确的是A标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB1mol-OH和1molOH-含有的电子数均为10NAC标准状况下2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD2.8gC2H4中含有0.4NA个极性键4下列化学用语表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C甲烷的球棍模型：D基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d104s15X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ36根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同

3、分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D67下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为电子层数），不正确的是A第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B电子填入能级的顺序是np(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第A族8元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是ANa2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度

4、盐酸反应，Mg条更剧烈C气态氢化物的稳定性：H2OH2SDBr2从NaI溶液中置换出I29关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是A该装置能将化学能转化为电能BZn为负极，发生氧化反应C正极的反应为2H+2e-=H2D电子由铜片通过导线流向锌片10如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于0）。下列说法正确的是A该反应为吸热反应BE1+E3为该反应的活化能C图中对应的该反应的焓变DH=-E2DNO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子11实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中

5、的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2饱和NaCl溶液12空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是A步骤发生的主要反应为：Cl2+2Br=Br2+2ClB步骤的目的是富集溴元素C获得工业Br2的方法是过滤D步骤发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO313火法炼铜的原理：Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是AO2在该反应中作氧化剂B所得气体通入品红溶液，溶液褪色C3.2gO2参与反应时，该反应中电子转移的总数约

6、为46.021022D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCD15下列离子方程式书写正确的是A氨水与稀盐酸反应：OHH+=H2OBCuO与稀硝酸反应：CuO2H+=Cu2+H2OCBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4D大理石与稀盐酸反应：CO322H+=CO2H2O16已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol下列说法不正确的是A利用该反应原理可设计氢氧燃料电池B可推算HO键的键能为926.8kJ

7、/molCH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+241.8kJ/molDH2分子和H2O分子中都只含共价键17CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。下列说法不正确的是A由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为CCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=+310kJ/molD制备CH3OH的反应使用催化剂时，其H不变18下列说法正确的是可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基可用分液的方法分离酒精和水苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪

8、色，能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列CH3COOH可与小苏打溶液反应，生成气泡正丁烷和异丁烷互为同系物ABCD19乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是乙酸的电离，是键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，是键断裂ABCD20一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，

9、同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A反应达到平衡状态时A的转化率为60%Bx=4C若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:521用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：下列说法不正确的是A两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B08.5min内，生成气体的平均速率D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能II卷 非选择题（共58分）22（10分）已知乙烯能发生以下转化：（1）写出官能团的名称或结构简式：B中含官能团

10、的名称_；D中含官能团的结构简式_。（2）写出反应的化学方程式：_；反应类型：_。_；反应类型：_。_；反应类型：_。_；反应类型：_。23（12分）化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，其中每生成7gN2，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=kcm（NO）cn（H2）(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：2NO+H2=N2+H2O2(慢) Ea1H2O2+H2=2H2O(快) Ea2T时测得有关实验数据如下:序号c(NO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)速率/(molL-1min-1)0.0060

11、0.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4（1）该反应的热化学方程式为_。（2）活化能Ea1_Ea2（填“或或”）。（3）m=_，n=_。II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。（4）2SO2+O2=2SO3的速率很慢，NO和NO2都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO3。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式_。（5）请在如图中画出加入催化剂时的能量变化过程（已知该两步反应均为放热反应）。24（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进

12、行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4)= _。（3）实验中加入H2O的目的是_。（4）该小组同学根

13、据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。（5）该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t现象及结论：依据现象_，得出该小组同学提出的假设成立。

14、25（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50molL-1Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应

15、：MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) H=+24.4kJmol-1MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=-148.1kJmol-1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：_。（3）H2O2的电子式为_，分子中含有的化学键类型为_、_。（4）III中MnO2溶解的离子方程式为_，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_。（5）IV中，若改为“向0.50molL-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_杂质。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_。26.（12分）某学习小组

16、通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象:操作现象点燃酒精灯，加热. A中部分固体溶解，上方出现白雾. 稍后,产生黄色气体，管壁附着黄色液滴. B中溶液变蓝（1）推测现象中的白雾中含有的物质是_。（2）分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有_。（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。实验证实推测成立。溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使

17、之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2。查阅资料：酸性条件下，O2不能氧化Br。小组同学提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。现象如下:方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+方案1的C中盛放的试剂是_，其作用是_。方案2中检验Fe2+的原因是_。综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_。参考答案卷 选择题（共42分）1-5ACDDB6-10ADADD11-15BCCCB16-20BBDBD21.

18、CII卷 非选择题（共58分）22（10分）（1）羟基 COOH（2）CH2CH2H2OCH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 加聚反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应或取代反应23（12分）I：（1）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-664kJmol-1（2）（3）2 1II：（4）2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO（5）略24（10分）（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）310-3mol/(Lmin)（3）保证只有H2C2O4浓度不

19、同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同。（5）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）；或：所用时间（t）小于4.0min（或其他合理答案）25（14分）（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O（2）2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=-123.7kJmol-1（3）（1分）极性键、非极性键（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O；2H2O2O2+2H2O（5）Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等。（1分）（6）2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2 条件：灼烧。注：写“加热”、“高温”不扣分。26（12分）（1）HCl，H2O(1分)（2）FeCl3(1分)（3）2Fe3+2I-=I2+2Fe2+在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液变蓝。（4）饱和食盐水(1分)； 除去Cl2中含有的FeCl3和HCl(1分)。通过未检出Fe2+，说明是Cl2氧化Br-而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定有Cl2氧化性强弱顺序:Cl2Br2Fe3+