北京人大附中2019-2020学年高二下学期期末练习化学试题 WORD版含答案.docx

1、中国人民大学附属中学 2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16闭卷部分（20 小题，共 40 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分）1对于反应 3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其 中反应进行得最快的是Av(A)0.9 molL1min1Bv(B)0.2molL1min1Cv(C)0.5molL1min1Dv(D)1.0molL1min12下列化学变化中，属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应C乙炔在空气中燃烧DNa

2、OH 与醋酸的反应3下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积4下列物质中，属于弱电解质的是AH2OBNa2CO3CHClDNaCl5下列各组离子能在溶液中大量共存的是AH、Na、CO32BCl、Ba2、SO42CH、OH、SO42DH、Ag、NO36常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+) = 1.0 10-13 molL1，该溶液可能是稀盐酸氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD7下列关于电解池的叙述中，不正确的是A在电解池的阳极发生氧化反应B与电源正极相连的是电解池的阴极C与电源负极相连的是电解池的阴极D电子从电源的负极沿导线流入电解池的

3、阴极8物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO3D.(NH4)2Fe(SO4)29下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4 溶液B向水中加入Al2(SO4)3 固体C向水中加入Na2CO3 溶液D将水加热到 100，使 pH=610有关右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含 KCl饱和溶液的琼脂)A该原电池工作时，盐桥中的 K会移向CuSO4 溶液B取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变11常温下，以 MnO2 为原料制得的 M

4、nCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有 S2-BMnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS 比MnS 更难溶D加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是 Cu2+S2-CuS12在 1L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态 的是Ac(N2)c(H2)c(NH3) = 132B一个NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv 正(N2

5、) = 2v 逆(NH3)13下列说法中，正确的是A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O， 下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol L-1)V/ mLc/(mol L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015为了

6、除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后， 再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A 一水合氨B烧碱C碳酸镁D碳酸钠16室温下，关于 1.0mL 0.1mol/L 氨水。下列判断正确的是A溶液的 pH 等于 13B加入少量 NH4Cl 固体，c (OH-)不变+Cc (OH-) =c (NH4 )+c(H )D与 1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性17下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3CH3COOH 是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味

7、气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊2-溶液中可能含有 CO3-或 HCO3C用 pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH，前者的 pH 小于后者的HClO 的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液， 有红褐色沉淀生成Mg(OH)2 沉淀完全转化为 Fe(OH)3 沉淀18肼(N2H4) -空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH溶液。电池总反应为 N2H4+O2 = N2

8、+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是N2H4+4OH-4e- = 4H2O+N2B正极的电极反应式是 O2+4H+4e-= 2H2OC溶液中阴离子向正极移动D放电后电解质溶液的碱性增强19关于电解NaCl 溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性20. 实验： 0.005 molL-1 FeCl3 溶液和 0.015 molL-1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，

9、均分溶液 a 置于 b、c 两支试管中； 向b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液，溶液颜色加深； 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 molL-1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； 向c 中逐渐滴加 1molL-1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是A实验中增大 Fe3+浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 正向移动B实验中有 Fe(OH)3 生成C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响开卷部分（4 小题，共 60 分）21（17 分+卷面 5 分）某氮肥厂用 NH3 经一系列反应制得 HNO3。NH

10、3NONO2HNO3。（1）25时，NH3 和 O2 能反应生成 NO 和液态水，生成 6mol 水时放热 1289kJ，其热化学方程式是 。（2）对于反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同 时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。请比较 P1、P2 的大小：P1 P2(填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”)。 c 点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。22（8 分）Na2CO3 与NaHCO3 在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究 Na2CO3和 NaHCO3 的性质。称取 Na2CO3

11、、NaHCO3 固体各 2 g，分别加入两支大试管中，再各加 10mL 蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。试管A：Na2CO3（红色）试管B：NaHCO3（粉色）（1）下列说法中，正确的是 （填字母序号）。a两溶液中所含分子、离子种类完全相同b左侧试管中的现象解释了 Na2CO3 的俗名为什么叫做“纯碱”c向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c (Na+) + c (H+) = 。HHOHOOCOHHCOOHOO（3）NaHCO3 溶液中存在下列两种变化趋势：变化 i.变化 ii

12、. （用离子方程式表示）。溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以 为主（填“变化 i”或“变化 ii”）。23（15 分）c（1）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是 （填化学式）。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极 c 处发生反应的离子方程式依次为：2H2O+2e =H2+2OH； 。d（2）“84”消毒液工业品中常含有 1.5%3%的NaOH，其目的一是使平衡 （写 出离子方程式）向逆方向移动；二是吸收空气中的 （填化学式）防止消毒液失效。（3）消毒液中氯元素的存在形态与溶液 pH 的关系如下溶液 pH95645232主要成分NaCl

13、OHClO 与NaClO（少量）HClO 与Cl2（少量）HClO 与 Cl2Cl2请你写出 pH 降低时产生氯气的离子方程式： 。（4）某同学猜测“84 消毒液”（以下简称“84”）可以“漂白”米醋，进行了实验 1 和实验 2：编号实验操作实验现象实验 1滴加 2 滴米醋5 滴管“84”溶液无色，闻到刺激性气味实验 2滴加 2 滴米醋5 滴管蒸馏水溶液为浅棕色，无刺激性气味实验 2 的目的是： ； 。为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：编号实验操作实验现象实验 3逐滴加入“84”10 滴米醋“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；滴加至 5 滴时，溶液开始褪色； 滴加至

14、 21 滴时，褪为淡黄色； 继续滴加不再出现明显褪色。实验 4逐滴加入米醋21 滴“84”滴入米醋后立即褪色；当米醋滴加至 10 滴时，溶液较实验 3 颜色更浅；当米醋加至 17 滴时，与实验 3中溶液最终颜色相同。请你结合上述实验和相关资料，分析实验 3 与实验 4 现象的差异： 。（5）某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；第二阶段：生成的次氯酸酯在 OH离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。当溶液 pH=7 时，纤

15、维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是： 。综合考虑，生产过程中pH 最好选择 ，理由是 。24（15 分）某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。（1）写出Na2O2 与水反应的化学方程式： 。（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是 H2O2 在碱性条件下氧化了酚酞甲同学通过实验证实了Na2O2 与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂 （填化学式），有气体产生。甲同学利用 3% H2O2 溶液、酚酞试液、1 molL-1 NaOH 溶液，证实了碱性条件是必需的。操作现象实验 1向 2mL 3% H

16、2O2 溶液中加入 3 滴酚酞试液，振荡，静置 5min，再加入 5 滴1 molL-1 NaOH 溶液观察到 X(i)（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现 H2O2 溶液中相关微粒的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如下图所示。据此，甲同学设计实验 2 继续研究：操作现象实验 2i.配制 20 mL 3% H2O2 与NaOH 的混合溶液，调节 pH 分别为 1014。ii.滴入 3 滴酚酞试液，搅拌后静置， 记录酚酞完全褪色的时间得到如图所示实验结果：甲同学由此提出假设 I：溶液褪色的主要原因是酚酞被 HO2氧化，请结合化学反应速率和 化学平衡的相关知识解释此假设

17、： 。（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以 H2L 表示）在不同 pH 条件下存在多种结构之间的变化：3H2LHLL2L(OH)无色，pH=18 时的主要存在形式均为红色，pH=813 时存在无色，pH13 时的主要存在形式由此提出，甲同学实验 2 中 pH 13 时红色褪去的原因还存在假设 II： 。（5）针对假设 I、II，小组同学设计了如下实验：试剂加入顺序现象实验 3i.烧杯中加入 10 mL 2 molL-1 NaOH 溶液、8mL H2Oii.加入 3 滴酚酞试液溶液变红，然后褪色iii.搅拌、静置后加入 2 mL 30% H2O2 溶液iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节 pH 至 12溶液变红，然后褪色实验 4i.烧杯中加入 10 mL 2 molL-1 NaOH 溶液、8mLH2Oii.加入 2 mL 30% H2O2 溶液iii.搅拌、静置后加入 3 滴酚酞试液溶液变红，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节 pH 至 12不变红与 L2和 HL相比较，L(OH)3比前两者更 被氧化（填“难”或“易”）。实验 3 中调节 pH 至 12，溶液变红然后褪色的原因是： 。根据实验得出结论：甲同学实验 2 中 pH 13 时红色褪去的主要原因是 （填“假设 I”或“假设 II”），请依据实验现象阐述理由： 。