北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题化 学2021年4月1.本试卷共4页，分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分:第卷1-20题将答案填涂在答题卡上；第卷21-25题将答案写在答题卡上。2.全卷满分100分.考试时间90分钟。3.选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16第I卷 选择题一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器 ( )A.冷凝管B.分液漏斗C.烧杯D.铁圈2

2、.下列说法不正确的是（ ）A.原子光谱可以用于定性鉴定元素B霓虹灯能发出五颜六色的光,发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C.原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致D.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱3.下列各化学键中,极性最小的是（ ）A. H-FB.C-FC.O-FD.Si-F4.通过下列操作获得的物质不是晶体的是（ ）A.液态水急速冷却到-108 B.凝华获得的碘C.从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜D.从熔融态以适当速率凝固获得的硫5.在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是 （ ）A.红外光谱仪B .X-射线衍射仪C. 质谱仪D.核磁共振仪6.金

3、属的下列性质中,与自由电子无关的是 （ ）A.延展性B.密度大小C.导电性D.导热性7.下列化合物中,分子间不存在氢键的是 （ ）A.NH3B.H2OC.HNO3D.HBr8.离子晶体不可能具有的性质是（ ）A.较高的熔、沸点B.固态时具有良好的导电性C.可溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎9.下列物质中，含有羟基官能团的是（ ）A.CH3-O-CH3B.CH3-CHOC.CH3-CH2-CH2-OHD. 10.下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（ ）A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.气态是高度无序的体系存在状态C.固态中的原子或分子结合较紧凑，相对运动较弱D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱

4、介于固、气两态之间，表现出明显的流动性11.氨分子中,两个N-H键的键角是 （ ）A.90oB. 107o.C. 109o28D. 12012.下列有关晶胞的叙述，正确的是 ( )A.晶胞的结构就是晶体的结构 105 B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞 D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13.加热熔化只需破坏范德华力的物质是 ( )A.干冰 B.SiO2C.NaD. MgCl214.氯的含氧酸根离子有CIO- , CIO2- , CIO3- , CIO4- 等,关于它们的说法不正确的是 ( )A.CIO4-的中心 CI原子采取 sp3杂化B. CI

5、O3-的空间结构为三角锥形C.CIO2-的空间结构为直线形D.CIO- 中Cl原子的杂化类型与 CIO2-，相同15.下列关于重结晶的说法，错误的是 ( )A.被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大B.杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大C.苯甲酸重结晶的步骤:加热溶解、冷却过滤、结晶D.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂16.关于原子轨道，下述观点正确的是 （ ）A.原子轨道是电子运动的轨道 B.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度D.某一原子轨道是电子的一个空间运动状态 17 .甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四

6、面体结构，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实（ ）A.CH3CI不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体 D.CH4是非极性分子18.在RuBr2(NH3)4+中.Ru的化合价和配位数分别是（ ）A.+2和4 B. +2和6 C. +3和4 D. +3和 619.下列说法正确的是（ ）A.由同一种原子形成的分子可能有极性 B.非极性分子中无极性键C.三原子分子AB2一定为非极性分子 D.四原子分于 AB3一定为非极性分子20.甲烷和丙烷混合气体的密度与同温、同压下乙烷的密度相同,该混合气体中甲烷和丙烷的体积比是 （ ）A.1:3 B .1:1 C.2

7、:1 D.3:1第卷 非选择题二、 非选择题(本题包括5小题,共60分) 21. 镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。 (1)基态镓原子的核外电子排布简式为_ (2)镓失去电子的逐级电离能(kJmol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为_ 和+3价。砷的电负性比镓 (填“大”成或”小”)。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因: 镓的卤化物GaCl3 GaBr3Gal3熔点/77.75122.3 211.5沸点/201.2279346GaF3，的熔点超过1000,可能的原因是_ 22.

8、A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa，D:bsbbpb ，E:csccp2c（a、b、c代表数字）。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。一周期，是同周期元素中电负性最大的元素。 (1)由以上元素组成的分子:DE2、DA4;、AJ中，属于极性分子的是 。(填真实化学式)。(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为 和 ,D2A4在前者中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(3)GA4的沸点 （填“高于”或“低于”）DA4的沸点，GE2的熔点 （填“高于”或“低于”）D

9、E2的熔点。23.Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。(1)Eu 是镧系元素，位于元素周期表的 。 A.s区 B.p区 C.d区 D.ds 区 E.f区 (2)在该晶胞中,Eu、Ti、O的粒子个数比是 。(3)若将 Ti原子置于立方体的体心,Eu原子置于立方体顶角,则O原子处于立方体的_ 位置。A.体心 B.面心 C.棱心 D.顶角(4)1个Eu原子和_个O原子相邻,1个T原子和_ 个O原子相邻。1个O原子和_个 Eu原子相邻，1个O原子和 个Ti原子相邻。24.(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是 ；有关的离子方程式为 。(2)Cu(NH3)4+的结构可以表示为

10、 。(3)已知 NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。(4)硫酸根离子的空间结构为_ 形。25.甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12,三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。(1)甲的结构简式为 。,从官能团角度分类,甲属于_ 烃。(2)乙的结构简式为 。(3)丙的结构简式为 ，命名为 。丙的同分异构体有 种，其中一种异构体的结构简式为 ，其核磁共振氢谱有 组峰。北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题参考答案1.A 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D

11、 13.A 14.C 15.C 16.D 17.B 18.A 19.A 20.B21.(1) (Ar)4s24p3 (2)+1, 小。(3)1,镓的熔点与沸点都随着卤素改变而升高。随着相对分子质量的增大，分子间的范德华力越大，熔点越高，电子半径越大，熔点越高。(2) 可能产生了共价晶体，产生共价键导致熔点升高。22. （1）CO2,CH4,HCl（2）H2O,CCl4,小于（3）高于，高于。23.（1）E（2） 1:1:3 (3) B (4)12、6、 4，2 24. 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失成为蓝色溶液；(2)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4+2OH(3) N提供一个空轨道，不易与Cu2+形成配离子，电负性FH;F原子吸引N原子上的孤对电子对难与Cu离子形成配位键(4) 正四面体25. CH3CCCH3,炔。（2） CH3CHCHCH3（3） CH3CH2CH2CH2CH3,戊烷（4） 3，CH3C(CH3)2CH3, 1。