北京顺义高三化学一轮复习盐类水解及应用（学案）（答案不全）.docx

1、2019年北京顺义 高三化学一轮复习 盐类水解及应用（学案）【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。【教学过程】【基础自主落实】一、盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H或OH结合生成的反应。2.实质:3.特点:4.水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3【学情检测】1.填写下面空白 (1)Na2CO3溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因

2、是什么？_(用方程式表示)。在Na2CO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：。(2)NaHCO3溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。在NaHCO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_。(3)NaHSO3溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_。(4)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，pH较大的是_。2.判断下列溶液的酸碱性（“7”或“7”“7”）NaHCO3NaHSO3 NaHSO

3、4NaClCH3COONaCH3COONH4【课堂互动-突破考点 研析热点】一、盐类水解的实质和离子方程式的书写例题1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性例题2常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO例3下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的

4、是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【引导与归纳1】-书写盐类水解的离子方程式需注意：一般盐类水解程度很小 水解产物很少气体、沉淀不标“”、“”，易分解产物不写其分解产物的形式。阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。二、盐类水解的规律例5.25时，相同浓度的下列溶液PH由大到小顺序为。 NaClCH3COONa NaHCO3 Na2CO3NaAlO

5、2C6H5ONaNaClONaCN例6.A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是()AAD盐溶液pHBOHD酸的电离程度一定是：HDHC【引导与归纳2】-盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HS

6、OH2OH2SO3OH(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三、盐类影响因素 例7.25时，同浓度(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2的NH4+浓度的大小。例8.为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：例9.室温下，将0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(

7、Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变【引导与归纳3】-盐类水解的影响因素1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度碱弱酸阴离子水解程度四、盐类水解的应用例10.下列过程或现象与盐类水解无关的是()

8、A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味例11.下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝例12.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2

9、纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【引导与归纳4】1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3

10、3HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易

11、分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化：如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。【达标训练】1.有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是()A相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H)与后者的c(OH)一定相等B等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性CHA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A)c(B)c(OH)c(H)D室温下，向1 mL p

12、H1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H)1.01012 mol/L2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)3.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3CO

13、O)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX5.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液

14、中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)6.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是A加H2OB通入CO2C通入SO2D加少量NaOH7.0.1 molL1 AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()AClBAl3CHDOH8.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去