吉林省长春外国语学校2021-2022学年高一下学期期初考试化学试题.docx

1、长春外国语学校2021-2022学年第二学期期初考试高一化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到

2、的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23第卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A只能表示，不能表示B次氯酸的电子式：C的分子结构模型为D用电子式表示的形成过程：2.下列有关物质分类正确的是A氯水、氨水均为电解质 BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系3在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn244设NA为阿伏加德罗常数的值，

3、下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L N2所含分子数为0.5NAB1molL-1的MgCl2 溶液中含有氯离子个数为2NAC常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 5下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和

4、溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6下列物质Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3 Al(OH)3中 ，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A B C D7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是 选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl8已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分

5、子，下列说法正确的是 A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中不正确的是 A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl-C反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放10下列离子一定能大量共存的是 A能与铝粉反应放出氢气的溶液中：Mg2、NH、SO、ClB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC使无色酚酞溶液呈红色的溶液中

6、：Na、K、SO、COD使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO11四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32 +O2+x OH = Fe3O4+S4O62+2H2O 。下列问题叙述不正确的是 A水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是S2O32B离子方程式中x=4C每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4molD该条件下O2氧化性强于S4O6212已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH、Cu2

7、+、K+、I-、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是 A肯定不含I-B可能含有Cu2+C至少含有Na+、NH、K+中的两种D不能确定是否含有SO13一定温度下，将0.15nol Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO 和ClO3 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A溶液中BC仅发生反应D原溶液中，14将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2

8、 L气体(在标准状况下)，则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 A1：2 B2：1 C2：3 D1：515“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为 ASO3、Cu、NaCl、CuOBSO3、Cu、BaCl2、HClCZn、Fe(OH)3、KNO3、CuODNa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O316下列物质中，只含有共价键的是AKOHBHeCCl2DMgO第卷二、填空题：本题共3小题，每空2分，共52分。 17（18分）如

9、图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是_（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯， 下列装置中的现象是：B_；D_。请写出C中发生反应的化学方程式_。（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式_。（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫

10、色变为红色，再变为无色，其原因是_。（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作_；装置中的现象是_。（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。18（18分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的倍，C、D两元素同族，且能形成化合物DC2和DC3。请回答下列问题：(1)已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8个电子，用元素符号表示D2E2的结构式_。(2)用离子符号表示A、

11、C、D元素的离子半径由小到大的顺序_。(3)写出D的氢化物的化学式_、E单质的颜色为_、二者反应方程式为_、此反应说明元素的非金属性强弱_ 。(4)写由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式_。(5)元素A和元素C以原子个数比1:1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等，写出Q分子内所含化学键的类型为_，以M为燃料，以Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程_。19（16分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2

12、O+2H+=Cu+Cu2+H2O）。请结合流程图回答下列问题：（1）滤液A中铁元素的存在形式为_（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_。（2）已知滤液C的主要成分为NaAlO2溶液，请写出由滤液A生成滤液C的离子方程式_。（3）固体F中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为_（填化学式），生成黑色固体的化学方程式为_。（4）已知废液的主要成分是Na2SiO3溶液。则固体混合物B的主要成分为_，溶液G是_，反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_（填实验名称）。第卷一、选择题：每题3分，共48分1234567DCBDDDB891011121314CDCACDA1516DC第卷二、填空题：本题共3

13、小题，每空2分，共52分。 17、每空2分，共18分 （1）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2 （2） 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3） C+2H2O+Cl2CO2+4HCl （4） 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白 作用，使红色褪去 （5） 关闭处活塞 处b瓶内页面下，c中液面上升 （6） 11:3 18、每空2分，共18分 （1） （2） 、 （3） H2S 黄绿色 ClS（4） 极性键和非极性键(或共价键) （5） 19、每空2分，共16分（1） Fe3+ Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2） Al3+4OH-=+2H2O （3） Fe2O3 Cu(OH)2CuO+H2O （4） SiO2、Cu NaOH溶液 过滤