四川省成都七中实验学校20182019学年九年级上学期化学10月月考试卷（解析版）.docx

1、四川省成都七中实验学校2019-2019学年九年级上学期化学10月月考试卷一、单选题1.下列变化中属于物理变化的是（ ） A.氢气燃烧B.铁锅生锈C.酒精挥发D.食物变质【答案】C 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，生成了新物质属化学变化，不符合题意；B、铁锅生锈是铁变成铁锈，生成了新物质属化学变化，不符合题意；C、酒精挥发是酒精由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化，符合题意；D、食物变质发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化，不符合题意。故答案为：C。【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化

2、；反之，则是物理变化。2.物质的性质决定物质的用途。下列各物质用途利用到物质化学性质的是( ) A.金属铜用来做导线B.用石墨制铅笔芯C.用氦气填充探空气球D.酒精用作酒精灯燃料【答案】D 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、金属铜用来做导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、用石墨制铅笔芯是利用石墨具有的质软、深灰色的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、用氦气填充探空气球是利用氢气的密度小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、酒精用作燃料是利用酒精的可燃性，需要通过化

3、学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。故答案为：D。【分析】A、导电性属于物理性质；B、石墨做铅笔芯是利用石墨的颜色和石墨的“软”；C、氢气做探空气球是利用氢气密度小的物理性质；D、酒精做燃料，利用的是酒精的化学性质可燃性。3.我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ） A.二氧化硫、二氧化氮、氮气B.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C.二氧化硫、一氧化碳、氢气D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气【答案】B 【考点】空气的污染与防治 【解析】【解答】A、二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，空气中含有氮气，无毒，不会造成空气污染，故A不符合题意；B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳是会造

4、成空气污染的主要污染物，故B符合题意；C、二氧化硫、一氧化碳会造成空气污染，氢气不会造成空气污染，故C不符合题意；D、二氧化氮、一氧化碳会造成空气污染，水蒸气不会造成空气污染，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】硬气空气污染的气体主要是一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮，据此分析即可。4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ） A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性D.铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反

5、应【答案】C 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，反应类型的判定，氧化反应及其应用 【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，故A描述不符合题意；B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述不符合题意；C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故C描述符合题意；D、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但蜡烛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D描述不符合题意。故答案为：C。【分析】一是根据碳硫磷铁在空气或氧气中燃烧的现象分析；二是根据氧化反应的概念分析；三是根据化合反应的概念分析。5.空气是一种宝贵的自

6、然资源。下列有关说法中错误的是（ ） A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总质量的1/5的结论B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光【答案】A 【考点】空气的组成，氮气及稀有气体的用途，纯净物和混合物 【解析】【解答】A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积的1/5的结论；B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，是符合题意的叙述；C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，是符合题意的叙述；D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在

7、通电时能发出不同颜色的光，是符合题意的叙述；故答案为：A【分析】A、空气中氧气的体积分数占空气总体积的五分之一；B、根据混合物的概念分析回答；C、根据氮气的用途分析回答；D、根据稀有气体的物理性质和用途分析回答。6.下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化C.在化学反应后其质量增加D.能改变其他物质的化学反应速率【答案】D 【考点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】解：A、在化学反应后催化剂的质量不变，故选项说法错误 B、在化学反应后催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误C、在化学反应后催化剂的质量不变，故选项说法错误D、催化

8、剂能改变其他物质的化学反应速率，给选项说法正确故选：D【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变7.区别氧气、氮气、二氧化碳、空气四瓶无色气体，最好选用（ ） A.点燃的木条B.带火星的木条和澄清的石灰水C.点燃的木条和澄清的石灰水D.带火星的木条【答案】C 【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A、把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳和氮气

9、；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；不能鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水能鉴别出二氧化碳；把带火星的木条分别伸入另外三个集气瓶中，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，带火星的木条在氮气、空气中均会熄灭，无法鉴别，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水能鉴别出二氧化碳；把燃着的木条分别伸入另外三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能鉴别出这四瓶气体，符合题意；D、把带火星的木条分别伸入四个集气瓶中，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，带火星的木条在氮

10、气、空气、二氧化碳中均会熄灭，无法鉴别，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据气体的化学性质区分，第一步用燃着的木条，鉴别无氧气和空气，而对于不能支持燃烧的氮气和二氧化碳，再用澄清石灰水来鉴别。8.某同学欲用调至平衡的托盘天平称量3.5g食盐固体，称量时发现指针向右偏转，这时应该（ ） A.添加少量食盐B.取出少量食盐C.移动游码D.减少盘中的砝码【答案】A 【考点】实验室常见的仪器及使用 【解析】【解答】某同学欲用调至平衡的托盘天平称量3.5g食盐固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加食盐；称量时发现指针向右偏转，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应

11、继续向左盘添加食盐，直至天平平衡。故答案为：A。【分析】根据“左物右码”，指针向右偏转，说明食盐量不足，故需要添加少量食盐。9.小明用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次读数时仰视液体凹液面的最低处，读数为10mL，加入部分液体后视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读数为15mL，则该同学实际加入量筒内的液体体积是（） A.一定大于5mLB.一定小于5mLC.一定等于5mLD.可能大于5mL，也可能小于5mL【答案】B 【考点】药品的取用 【解析】【解答】仰视液体凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取到的实际液体体积偏大，读数为10mL，其实大于10mL，我们可以假设为11mL，加入部分液

12、体后视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为15mL，该读数方法符合题意，所以加入量筒内液体是15mL-11mL=4mL，所以一定小于5mL。故答案为：B。【分析】根据读数时“俯大仰小”分析即可。10.下列实验数据合理的是（）用托盘天平称取15.6g碳酸钠粉末用100mL量筒量取5.26mL的稀盐酸用普通温度计测得某液体的温度为25.62C用10mL量筒量取某溶液6.6mL。A.B.C.D.【答案】D 【考点】药品的取用 【解析】【解答】托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取15.6g碳酸钠粉末，该实验数据合理；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。

13、用10mL量筒量取5.26mL稀盐酸，量筒选择不合理，该实验数据不合理；普通温度计能精确度为0.1C，普通温度计测得某液体的温度为25.62C，不能测量，该实验数据不合理；用10mL量筒量取某溶液6.6mL，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故可以量取，该实验数据合理；故数据合理。故答案为：D。【分析】一是根据托盘天平只能精确至0.1克分析；二是所量液体体积与量筒量程要接近；三是温度计只能精确至1；11.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ） A.B.C.D.【答案】A 【考点】检查装置的气密性 【解析】【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通无论该装置气密性是否

14、良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好； B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好故选A【分析】根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可装置气密性检

15、验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法 2、注水法 3、抽气或压气法12.a、b两支试管,b试管内有少量二氧化锰,现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液并加热,能符合题意表示a、b两支试管中放出氧气的量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的图是( ) A.B.C.D.【答案】B 【考点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能

16、使生成物的质量增加；a和b为两份质量相同的过氧化氢溶液，产生氧气的质量相等；现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液并加热，加入适量的二氧化锰的b立即产生大量氧气，反应速率快，至反应结束所需的时间少；观察图象，B符合变化过程。故答案为：B。【分析】根据催化剂二氧化锰能改变物质的化学反应速率，而不能影响生成物是质量分析。13.查阅资料得知:白磷在温度达到40 时就可以燃烧,生成五氧化二磷。下列装置不能用来测定空气中氧气含量的是( ) A.B.C.D.【答案】A 【考点】测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】A、硫燃烧生成的是二氧化硫，二氧化硫是气体，占了氧气的空间，水几乎不进入，符合题意；B、红

17、磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，使得内外产生气压差，水会倒流，不符合题意；C、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，活塞下降，不符合题意；D、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，活塞向左，不符合题意。故答案为：A。【分析】测定空气中氧气含量的实验一是要选取能做空气中燃烧的物质；二是燃烧后不能产生气体，只能产生固体。14.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法中错误的是 （ ）A.该装置可以用来观察输出氧气的速度B.该装置可用来观察是否已有氧气输出C.B导管连接病人

18、吸氧气的塑料管D.B导管连接供给氧气的钢瓶【答案】D 【考点】氧气的物理性质 【解析】【解答】A、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速度，故A说法不符合题意；B、氧气从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故B说法不符合题意；C、B导管连接病人吸氧气的塑料管，则A端为气体输出端，使氧气从A端流出，故C说法不符合题意；D、B导管连接供氧钢瓶，则B端为气体输出端，由于氧气不易溶于水，则使水从A端流出，则病人吸入的是水，而不是氧气，故D说法符合题意。故答案为：D。【分析】

19、A、根据气泡产生速度的快慢可知道氧气输出的速率；B、有气泡产生则有雅尼输出；C、B短管连接病人吸入氧气是塑料管；D、如果B导管连接供给氧气的钢瓶，则会把水压入病人的鼻孔。二、填空题15.写出下列物质的化学式。名称氮气氢氧化铜硫酸亚铁碳酸钠硝酸铵化学式_【答案】N2；Cu(OH)2；FeSO4；Na2CO3；NH4NO3 【考点】化学式的书写及意义，化合价规律和原则 【解析】【解答】氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；铜元素显显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Cu(OH)2；硫酸亚铁中，铁元素+2价，碳酸根显-2价，其化学式为FeSO4；

20、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3；硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为NH4NO3。【分析】一是氮气是双原子分子，即一个氮气分子由两个原子构成；二是根据元素或原子团的化合价根据“最小公倍数法”或“十字交叉法”书写化学式；16.判断下列物质是纯净物还是混合物。海水蒸馏水洁净的空气二氧化碳五氧化二磷雨水矿泉水冰水混合物人呼出的气体氖气纯净物：_；（填序号，下同）混合物：_。【答案】； 【考点】纯净物和混合物 【解析】【解答】蒸馏水、二氧化碳、五氧化二磷、冰水混合物（水）和氖气等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；河水中含有水和一些溶于水的物质，属于

21、混合物，洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，雨水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，人呼出的气体中含有二氧化碳、氮气等物质，属于混合物。【分析】纯净物只含有一种物质或一种分子，由同种成份组成，则纯净物都可以用化学式表示；混合物中含有不同种物质。即根据纯净物和混合物的概念分析回答。17.如图所示，如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆的关系来回答下列问题。（1）C表示_。 （2）你能举出C反应的例子吗?写出反应的化学符号表达式_。 （3）你认为石蜡+氧气 二氧化碳+水，属于_(填“A”“B”或“C”)；硫+氧气 二氧化硫，属于

22、_(填“A”“B”或“C”)。 【答案】（1）既是化合反应又是氧化反应（2）C+O2 CO2（其他合理答案也可）（3）B；C 【考点】反应类型的判定，氧化反应及其应用 【解析】【解答】（1）C区的反应既属于A化合反应，又属于B氧化反应，说明此区的反应的特点为：两种或两种以上物质其中有氧气反应，生成一种物质，既是化合反应又是氧化反应；（2）符合C区反应特点的反应为：只生成一种物质的可燃物燃烧的反应，如木炭燃烧、铁丝燃烧、红磷燃烧等都是；故化学符号表达式：C+O2 CO2（其他合理答案也可）；（3）石蜡和氧气反应，属于物质与氧发生反应的氧化反应，生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，所以属于B

23、区；“硫+氧气 二氧化硫”既属于化合反应，又属于氧化反应，属于C区。【分析】小题1：根据图示可知C既是化合反应又是氧化反应；小题2：物质与 氧气发生的化合反应；小题3：石蜡与氧气反应由于有两种生成物，故只是氧化反应；硫和氧气反应只有一种生成物，故既是化合反应又是氧化反应。18.把下列正确要求的物质化学式写在横线上：五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、氧气、氖气。（注意：每小题只有一个答案） （1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是_； （2）白色固体物质_； （3）能供给呼吸，支持燃烧的物质_； （4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是_； （5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是_；

24、 【答案】（1）氖气（2）五氧化二磷（3）氧气（4）二氧化碳（5）二氧化硫 【考点】空气的污染与防治，氧气的用途，自然界中的物质循环，氮气及稀有气体的用途 【解析】【解答】（1）稀有气体，化学性质极不活泼，能作保护气，通电时能发出有色光，能做电光源；（2）白色固体物质有五氧化二磷；（3）氧气能供给呼吸，且有助燃性，所以能供呼吸，支持燃烧的物质是氧气；（4）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清的石灰水变浑浊；光合作用是指植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物，同时释放氧气的过程，故二氧化碳可作光合作用的原料；（5）在上述物质中，二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀

25、有气体是气体，除二氧化硫外都无气味，且二氧化硫有毒，会污染空气。【分析】小题1：根据稀有气体的性质和用途分析回答；小题2：以上物质只有五氧化二磷是固体；小题3：根据氧气的性质和用途分析回答；小题4：根据二氧化碳的性质和用途分析回答；小题5：根据引起大气污染的气体种类分析回答。19.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：红色的硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫；汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞。这句话所发生化学反应的两个化学符号表达式为_；_。 【答案】HgS+O2 Hg+SO2；Hg+S=HgS 【考点】文字表达式 【解析】

26、【解答】红色的硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学符号表达式为：HgS+O2 Hg+SO2；汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，反应的化学符号表达式为：Hg+SHgS。【分析】根据反应物、反应条件、生成物书写反应的文字表达式。三、推断题20.暗紫色固体A在受热条件下分解生成固体B、C和无色气体D。无色液体E在一定条件下也可以分解生成一种鱼类生存离不开的常温下为液态的物质G和无色气体D；若向E中加入B,则E的分解速率加快，而B在反应前后本身的质量和化学性质都不改变。红色固体H在D中燃烧能产生大量白烟。写出以上所有反应的化学符号表达式,并注明、两个反应的反应类型。_，（_）；_；

27、_，（_）。【答案】KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；H2O2 H2O+O2；P+O2 P2O5；化合反应 【考点】氧气的实验室制法，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ， 此反应为分解反应；是过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，反应的化学符号表达式为：H2O2 H2O+O2；是红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：P+O2 P2O5；此反应为化合反应。【分析】根据题意，找到推断题份题眼：暗紫色固体A在受热条件下分解生成固体B、C和无色气体D，即高锰酸钾分解

28、生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；即A为高锰酸钾，D为氧气；无色液体E在一定条件下也可以分解生成一种鱼类生存离不开的常温下为液态的物质G和无色气体D；若向E中加入B,则E的分解速率加快，而B在反应前后本身的质量和化学性质都不改变。则E为过氧化氢，G为水；B为二氧化锰；红色固体H在D中燃烧能产生大量白烟，则H为红磷。四、实验题21.下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：（1）填写仪器的名称：_，_ （2）实验室如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母）试管口向下倾斜的原因是：_。收集氧气时，水槽中的水变成了红色，原因是试管口忘记了放一团_。 （3）若用过氧化氢

29、和二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是_(填序号)，在装药品之前的操作是_。 （4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，其原因是：_；应待_时，再收集。实验结束时应先把导管_，后_，主要是为了避免_。 （5）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（写一点）_ （6）写出铁丝在氧气中燃烧的化学符号表达式：_。 （7）实验室也可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，请你写出化学符号表达式：_。 【答案】（1）铁架台；锥形瓶（2）A；防止冷凝水回流，炸裂试管；棉花（3

30、）B；检查装置气密性（4）刚开始排出的气体是试管内的空气；气泡连续均匀冒出；移出水面熄灭；酒精灯；防止水槽中的水倒流，炸裂试管（5）氧气不纯或铁丝没有去除铁锈（6）Fe+O2 Fe3O4（7）KClO3 KCl+O2 【考点】实验室常见的仪器及使用，气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法，实验操作注意事项的探究 【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的主要可知，是铁架台，是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A；试管口向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管；试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）实

31、验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，所以应选择的发生装置是：B；在装药品之前的操作是：检查装置气密性；（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是：刚开始排出的气体是试管内的空气，应待气泡连续均匀冒出时，再收集，实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，主要是为了防止水槽中的水倒流，炸裂试管；（5）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因：氧气不纯，铁丝没有去除铁锈；（6）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：Fe+O2 Fe3O4；（7

32、）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：KClO3 KCl+O2。【分析】小题1：根据常见仪器的名称和用途分析回答；小题2：一是根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置；试管向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流到试管的底部引起试管的炸裂；试管口如果没有放棉花，高锰酸钾粉末会通过导管进入水槽；小题3：根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置；小题4：排水法 氧气的最佳时机是导管口有连续气泡产生时，刚刚产生的气泡中含有试管中排除的空气，收集的氧气不纯净；实验结束后为了防止水槽中的水倒流回试管，要先把导管移除水槽，再熄灭酒精灯；小题5：做细铁丝在氧气中燃烧的实验一是要火柴

33、即将燃尽时伸入集气瓶中，不能过早，也不能过晚；二是氧气要纯净；三是细铁丝必须除锈；小题6：铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁；小题7：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：氯酸钾用二氧化锰加热的条件下生成氯化钾和氧气。五、科学探究题22.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水注入集气瓶。请回答下列问题： （1）实验过程中，观察到红磷燃烧，请写出红磷燃烧的现象_。该实验得到的结论是_。 （2）甲生实验结束后，发现测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究：（

34、提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：颜色、状态熔点/着火点/密度/(g/cm3)红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄色固体44.1401.82（猜想与假设）甲同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。乙同学：可能是红磷取得不够，导致瓶内残留气体中还有氧气。你还能作出的猜想是_（3）（交流与讨论）木炭也可以在空气中燃烧，其化学符号表达式为_，丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是_。（4）他们对课本上的实验装置进行了右图所示的改进(其他仪器忽略)。 甲同学提出应把红磷

35、换为白磷，理由是_。 通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的_性。 改进后的实验的优点是_。【答案】（1）红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热；氧气约占空气体积的五分之一（2）集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹（3）C+O2 CO2；木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变（4）白磷的着火点低，比红磷更容易被引燃；导热；减少实验误差 【考点】测定空气中的氧气含量，实验数据处理或者误差分析的探究，实验操作注意事项的探究 【解析】【解答】（1）实验过程中，观察到的主要现象是：红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热；打开弹簧夹时，烧杯中的水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一。说明氧气约

36、占空气体积的五分之一；（2）猜想与假设：要使本实验成功，必须注意以下几点：装置的气密性好；白磷足量必须冷却到室温再读数等；所以猜想为：集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹；交流与讨论：（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，其符号表达式为：C+O2 CO2；生成物的状态一般要求是固态，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变，因此猜想不合理；（4）应把红磷换为白磷，理由是白磷的着火点低，比红磷更容易被引燃；铜具有良好的导热性，所以可通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷；在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差。【分析】小题1：红磷燃烧产生大量的白烟，注意烟和雾的区分；该实验得到的结论是氧气约占空气总体积的五分

37、之一；小题2：根据红磷燃烧法测定空气中氧气含量低于五分之一的四个原因分析回答；小题3：碳在空气中燃烧和氧气该反应生成二氧化碳；该实验使用木条燃烧后有气体生成，使瓶内的压强不能有较大的改变；小题4：一是根据白磷和红磷的着火点分析；二是粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷是由于金属具有导热性；改进的实验既减少了实验误差，也减少了环境污染。23.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：提出问题小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢

38、？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。猜想水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。（1）实验验证实验步骤实验现象实验结论实验_木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃水泥块能_过氧化氢的分解速率结论水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥能作过氧化氢分解的催化剂。（2）讨论与反思小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究_ （3）实验步骤准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管中的物质过滤、洗涤、_、称量；

39、对比反应前后水泥块的质量。 （4）分析如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究_。 【答案】（1）在试管中加入少量过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中；加快（2）水泥块在反应前后质量是否改变（3）烘干（4）研究反应前后的化学性质不变 【考点】催化剂的特点与催化作用，影响化学反应速率的因素探究 【解析】【解答】（1）实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作为：在试管中加入少量过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试

40、管中；实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后能加快过氧化氢的分解；（2）研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析，还要从反应前后质量不变方面进行分析，所以要探究水泥块在反应前后质量是否改变；（3）水泥块是从溶液中取出的，要得到水泥块的质量，就需要将水泥中的水分烘干除去，然后用天平称量质量才会比较反应前后质量变了没有；（4）研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变。【分析】小题1：注意控制变量：即实验一的操作是：在试管中加入少量过氧化氢，用带火星的木条检验木条是否复燃；实验二，由于在过氧化氢中加入量水泥块，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明水泥块能够加快过氧化氢的分解速率；小题2：根据催化剂的性质分析，即催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变来分析回答；小题3：根据回收不溶物的过程来分析回答；小题4：根据催化剂在化学反应前后的质量和化学性质分析回答。