四川省成都外国语学校2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）.docx

1、成都外国语学校20212022学年度下期半期考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每题2分，共52分)1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是A. 双氧水的消毒原理是利用其氧化性B. CH3CH2OH是共价化合物C. NaClO是含有共价键的离子化合物D. 氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构【答案】D【解析】【详解】A双氧水的消毒原理利用双氧水的氧化性，使蛋白质变性，故A说法正确；BCH3CH2OH属于非电解质，属于共价化合物，故B说法正确

2、；CNaClO属于离子化合物，是由Na+和ClO-组成，Cl和O之间存在共价键，故C说法正确；D氯仿为CHCl3，其中H最外层不满足8e-稳定结构，故D说法错误；答案为D。2. 我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅(Si)石墨烯(C)锗(Ge)高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是A. 上述三种元素都位于周期表中A族B. 73Ge和 75Ge互为同素异形体C. 硅在自然界中的存在形式只有化合态D. 锗与硅都可用作半导体材料【答案】B【解析】【详解】A上述三种元素分别是Si、C、Ge，这三种元素都是第A族的元素，A正确；B73Ge和 75Ge

3、质子数形同，中子数不同，属于同位素，B错误；C硅具有较强的亲氧性，在自然间只有化合态，C正确；D处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料，硅和锗均处于此位置，因此硅和锗都可用作半导体材料，D正确；故选B。3. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化为233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的相对原子质量是231B. 232Th转化成233U是化学变化C. 230Th和232Th的化学性质相同D. U元素的质量数是233【答案】C【解析】【详解】ATh元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，A错误；B232Th转换成233U是原子核变不属于化学变化

4、，B错误；C230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，C正确；D233U的质量数是233，U元素还有其它的同位素，D错误；故选C。4. 下列有关化学用语的表示，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 四氟化碳的比例模型：C. 聚丙烯的结构简式：D. 硝基苯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A结构简式需画出相应的官能团，包括C=C键，乙烯正确结构简式为：CH2=CH2，A错误；B碳原子半径大于氟原子的，所有该模型可以表示四氟化碳的比例模型，B正确；C聚丙烯结构简式为 ，C错误；D硝基苯为苯环上1个氢原子被硝基取代，苯环上C原子直接来连接的是N原子，而不是氧原子，则对应

5、结构简式为： ，D错误；故答案选B。5. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是A. 该反应的化学方程式为B. 整个过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. CO2的电子式为D. 产物稳定性大小：CH4 H2O【答案】A【解析】【详解】A根据图中信息，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由+4价降低为-4价，H的化合价由0价升高为+1价，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为：，故A正确；B该过程中发生化学反应，断裂C=O极性键、H-H非极性键，形成C-H、O-H极性键，没有形成非极

6、性键，故B错误；CCO2中C和O共用2对电子对，电子式为，故C错误；D同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：OC，非金属性越强其氢化物稳定性越稳定，则稳定性：CH4 YXB. Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. 简单氢化物的沸点：WYD. 简单氢化物的还原性：XNO，A错误；B只有Y和Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4才能为强酸，B错误；CW、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3，常温下，H2O为液体，NH3为气体，简单氢化物的沸点WY，C正确；DX、Z对应的简单气态氢化物分别为CH4、HCl，由于非金属性ClC，简单气态氢化物的稳定性ZX，D错误；故选C。7. 硒是人

7、体肝脏和肾脏的组成元素。已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A. 原子序数为34B. 最高价氧化物对应的水化物分子式为H2SeO4C. Se的非金属性比Br弱D. 由于水分子之间存在氢键，故稳定性：H2OH2Se【答案】D【解析】【详解】A硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se的原子序数为8+8+18=34，故A正确；B第A族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4，故B正确；C同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性SeBr，故C正确；D氢化物的稳定性与非金属元素的非金属性强弱有关，与氢键无关，非金属性OSe，所以稳定性：H2O

8、H2Se，故D错误；故选：D。8. 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是A. 图可表示碱金属单质的密度大小关系B. 图可表示A族元素的最高正化合价关系C. 图可表示A族元素简单氢化物的沸点高低关系D. 图可表示A族简单氢化物酸性大小关系【答案】D【解析】【详解】A随着核电荷数增大，碱金属的密度呈现增大的趋势，A错误；B第A族的氧元素没有+6价，其它元素有+6价，B错误；CA族元素简单氢化物属于分子构成的物质，分子量越大沸点越高，C错误；DA族简单氢化物按照从F开始向下的顺序，其氢化物的酸性逐渐增强，D正确；故

9、选D。9. 利用煤化工产业所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：+CH3Cl (甲苯)+HClCH2=CH2+ (乙苯)+3H2 (环己烷)下列说法正确的是A. 反应、均属于加成反应B. 能用溴水判断反应所得的乙苯中是否混有乙烯C. 反应说明，一个苯环中含有3个双键D. 、的有机产物均为至少6个碳原子共平面【答案】B【解析】【详解】A反应属于取代反应，反应属于加成反应，故A错误；B乙苯不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，可以达到实验目的，故B正确；C苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键，故C错误；D环己烷中碳碳之间为单键，六个碳原子不在同一个平面上，故D错误；答

10、案为B。10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56 g铁分别与足量氯气和碘单质充分反应后，转移电子数都为3NAB. 20 g D218O中所含电子数为10NAC. 标准状况下，104 g苯乙烯()中含的碳碳双键数为4NAD. 将质量均为28 g的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA【答案】D【解析】【详解】A56 g铁物质的量是1 mol，与足量Cl2反应产生FeCl3，转移3 mol电子，转移电子数目是3NA；与足量I2反应产生FeI2，转移2 mol电子，反应时转移电子数目是2NA，A错误；BD218O相对分子质量是22，1个分子中含有10个电子，20

11、 g D218O的物质的量小于1 mol，则其中所含电子数小于10NA，B错误；C104 g苯乙烯的物质的量是1 mol，苯环中无碳碳双键，一个苯乙烯中只含有1个碳碳双键，因此1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C错误；D乙烯和聚乙烯最简式都是CH2，式量是14，质量为28 g的乙烯和聚乙烯中含有2 mol最简式，因此含有2 mol C原子和4 mol H原子，则二者分别完全燃烧消耗3 mol O2，故燃烧时消耗O2的分子数均为3NA，D正确；故合理选项是D。11. AD是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是A. A分子中的键角为90B. B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混

12、有B可用高锰酸钾溶液除杂C. 若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟D. B和D能使溴水褪色，原理相同【答案】C【解析】【详解】AA为甲烷，键角为109o28，A错误；BB为乙烯，能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，故若甲烷中混有乙烯不可用高锰酸钾溶液除杂，B错误；CC为乙炔，D为苯，两者实验式均为CH，含碳量相同，燃烧时火焰一样明亮，产生浓黑烟，C正确；D乙烯使溴水褪色发生了加成反应，苯使溴水褪色发生了萃取，原理不同，D错误；故选C。12. X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，X为金属元素，其半径在同周期中最大，元素原子最外层电子数为次外层的两倍，的最简单氢化物为

13、甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，的最外层电子数等于其电子层数，为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广。下列说法正确的是A. 离子半径：VWZB. 甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键C. 、分别在足量氧气中燃烧分别生成X2O2，YO2D. 在足量的沸水中滴入含有16.25gNV3的溶液可得到0.1molN(OH)3胶粒【答案】B【解析】【分析】X为金属元素，其半径在同周期中最大，则X为Li；元素原子最外层电子数为次外层的两倍，则Y为C；的最简单氢化物为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Z为N；Cl的气态氢化物为氯

14、化氢与氨气混合时有白烟生成，V为Cl；的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al；为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广，N为Fe，据此解题。【详解】A一般电子层数越多，半径越大，故Cl-半径最大；核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故N3-的半径大于Al3+，故A错误；B氨气和氯化氢生成氯化铵，氯化铵中铵根和氯离子间为离子键，铵根中N与H之间为共价键，故B正确；CLi在氧气中燃烧生成Li2O，故C错误；D16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，故将含0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶

15、粒数目小于0.1NA，故D错误；故选B。13. 如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处避免阳光直射，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是 实验现象解释A液面上方形成白雾产物中含有，与空气中的水蒸气形成白雾B试管内液面缓缓上升反应生成的极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管C试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部油状液滴成分为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且密度大于水D反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红混合气体中的CH4和HCl都有酸性A. AB. BC. CD. D

16、【答案】A【解析】【分析】甲烷和氯气在光亮的条件下发生取代反应，生成HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；其中HCl和CH3Cl是气体、其它是液体，HCl极易溶于水，根据这些产物的性质进行判断；【详解】A根据产物HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成白雾，故A正确；B有机产物中一氯甲烷是气体且不溶于水，水最终不能充满试管，故B错误；CCH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液体，故C错误；DHCl具有酸性能使湿润的紫色石蕊试纸变红，CH4不具有酸性，故D错误；故选：A。14. 短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是A. A和A

17、B. A和AC. A和AD. A和A【答案】A【解析】【详解】A如为A和A，则对应化合物为XY，故A错误；B如为A和A，则对应化合物为X2Y，例如H2O等，故B正确；C如为A和A，对应化合物可为X2Y，例如Cl2O等，故C正确；D如为A和A，可为N2O等，故D正确；故答案为A。【点睛】考查原子结构和元素周期表结构，根据化合物类型确定元素化合价，再结合元素周期表结构分析解答，短周期元素X和Y可以相互形成化合物X2Y，该化合物中X显+1价、则Y显-2价，X对应的是第IA族、第VA族(N)、第VIIA族，Y对应的是第VIA族。15. 下列事实与结论之间的对应关系叙述正确的是选项实验结论A向溶有SO2

18、的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色甲烷不能发生氧化反应D将苯与溴反应后的气体直接通入硝酸银溶液，观察到有淡黄色沉淀产生说明苯与液溴发生了取代反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，则X可能为碱性物质如氨气或氧化性物质如氯气等，故A错误；B乙烯与溴发生加成反应，四氯化碳溶液最终变为无色，可知产物为无色且溶于四氯化碳，故B正确；C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷能发生燃烧反应，也属于氧

19、化反应，故C错误；D挥发的溴可与硝酸银溶液反应，也能生成淡黄色沉淀，不能证明苯与溴发生了取代反应，故D错误；故选：B。16. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混合后的光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A甲烷与氯气混合后的光照反应为取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，A错误；B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应为加成反应；苯与氢

20、气在一定条件下反应生成环己烷为加成反应，B错误；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下反应为取代反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应为加成反应，C正确；D在苯中滴入溴水，溴水层变无色为萃取，物理变化；乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，D错误；故选C。17. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A. 取代，4 mol Cl2B. 加成，2 mol Cl2C. 加成、取代，2 mol Cl2D. 加成、取代，3 mol Cl2【答案】D【解析】【详解】乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷

21、的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol，答案选D。【点晴】熟记有机反应的实质是解题的关键，注意有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。18. 关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A. a、b、c互为同分异构体B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是43D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【

22、详解】A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，故A项正确；Ba、c均有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；C.与足量氢气反应时，1mol a完全加成消耗4mol氢气，1mol c完全加成消耗3mol氢气，a、c消耗氢气的物质的量之比是43，故C项正确；D.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，故D项错误；综上，本题选D。19. 下列实验方案不能达到实验目的的是ABCD验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯吸收氨气验证苯的凯库勒式的正确性比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱A. AB. BC

23、. CD. D【答案】A【解析】【详解】A石蜡油分解产生不饱和烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不一定乙烯，故A错误；B氨气极易溶于水，会形成倒吸，先通过四氯化碳有机层可防止倒吸，能吸收氨气，故B正确；C德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合成的，称之为凯库勒式，则若溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，说明苯含有碳碳双键，若不褪色，说明不含有，即可证明苯的凯库勒式的正确性，故C正确；D高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，锰元素化合价降低KMnO4做氧化剂，氯元素化合价升高Cl2做氧化产物，由氧化剂的氧化性比氧化产物的强，可得氧化性KMnO4Cl2，氯气可与碘化钾溶

24、液反应生成碘单质，根据碘化钾溶液变为紫色可得氧化性Cl2I2，则可比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，故D正确；故选：A。20. 下列说法不正确的是A. H2O在高温下难分解，H2S在300 即分解，说明氧的非金属性比硫强B. H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强C. I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强D. 已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推断，Cl的非金属性比S强【答案】D【解析】【详解】A非金属性越强则简单气态氢化物越稳定，H2O在高温下难分解，H2S在300即分解，即稳定性：H2OH2S，则非金属性OS，故A正确

25、；B非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强，故B正确；CI-的还原性比Br-强，则氧化性：Br2 I2，非金属性越强其单质的氧化性越强，可得非金属性BrI，故C正确；DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，只能得出Cl2的氧化性比H2SO4强，不能判断Cl的非金属性强于S，故D错误；故选：D。21. 有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是A. 该反应是取代反应B. 若R为C4H9，则a有4种同分异构体C. 若R为烃基，则b一定是苯

26、的同系物D. 若R为CH=CH-CH3，b中所有碳原子可能都共平面【答案】C【解析】【详解】A烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；B-C4H9有4种，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，则a有4种同分异构体，故B正确；CR为烃基若含有不饱和键，则b和苯的官能团不同，结构不相似，不一定是同系物，故C错误；DR为CH=CH-CH3，与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键相连的碳在同一平面，则所有的碳原子可能共平面，故D正确；故选：C。22. 1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此

27、烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为A. CH3CHCH2B. CH3CHCHCHCH2C. CH3CHCHCH2CH3D. ( CH3)2CCHCHCH2【答案】B【解析】【详解】1 mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L（标准状况下），即生成的二氧化碳的物质的量为112L22.4L/mol5mol，所以1mol该烃含有的5mol碳，而该烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，说明该烃分子的不饱和度为2，故其分子比饱和烃少4各个氢原子，而饱和烃的分子为CnH2n2，即该烃的分子式为C5H8，所以该烃的结构简式可以为CH3

28、CHCHCHCH2，答案选B。23. 现有如下物质：新戊烷(CH3)2CHCH2CH3邻二甲苯2，2-二甲基丁烷。下列说法错误的是A. 熔沸点大小关系：B. 一氯代物种类数：=C. 与互为同系物关系D. 等质量燃烧耗氧量：=【答案】D【解析】【详解】A烃中，碳原子数目越多其沸点越高，碳原子相等时，支链越多沸点越低，故为熔沸点大小关系：，A正确；B新戊烷的一氯代物有1种，(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物有4种，邻二甲苯的一氯代物有3种，2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3种，B正确；C与的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，C正确；D等质量的烃完全燃烧，若烃中含有的H元素

29、的质量分数最大，消耗的氧气最多，选项中H的质量分数大小顺序为=，D错误；故选D。24. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A. 制备溴苯：向苯和浓溴水的混合液中加入铁粉B. 制备硝基苯：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入浓硝酸中，冷却至5060，再加入苯，5060水浴加热C. 除去溴苯中少量的溴：加水后分液D. 制备氯乙烷：将乙烯通入盐酸中【答案】B【解析】【详解】A制备溴苯用液溴，不能用溴水，A错误；B浓硫酸和其它物质混合的时候是把浓硫酸加入到其它物质中去，故制备硝基苯：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入浓硝酸中，冷却至5060，再加入苯，5060水浴加热，B正确；C溴难溶于水，不能用水来萃取溴苯中的溴，C错误；

30、D制备氯乙烷应该是乙烯和氯化氢气体在催化剂的作用下，发生加成反应，D错误；故选B。25. 只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳鉴别出来，该试剂可以是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 溴化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 硝酸银溶液【答案】A【解析】【详解】A苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，也不能溶解，由于苯的密度比水小，因此液体分层，油层在上层；己烯与酸性KMnO4反应使溶液褪色；四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液不反应，密度比水大，液体分层，油层在下层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，A符合题意；B溴化钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中溴化钠溶液与苯、己烯互不相溶，油层都在上层，四氯化碳在下层，

31、不能鉴别苯、己烯，B不符合题意；C碳酸钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，C不符合题意；D硝酸银溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，D不符合题意；故合理选项是A。二、非选择题(共三道大题，共50分)：26. A、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）A元素

32、的名称是_，在周期表中的位置_的离子结构示意图_。（2）分子的电子式：_，A2C2的结构式：_。（3）用电子式表示化合物的形成过程为_。（4）用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物(10电子微粒)和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_。（5）在的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_填序号【答案】（1） . 氢 . 第三周期IA族 . （2） . . H-O-O-H （3） （4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （5）ab【解析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次

33、增大的五种短周期主族元素，A单质是自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。【小问1详解】A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子结构示意图为 ；【小问2详解】N2分子的电子式： ，H2O2的结构式：H-O-O-H；【小问3详解】用电

34、子式表示Na2S化合物的形成过程为:；【小问4详解】A元素最简单的有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；【小问5详解】在100mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，硫酸的物质的量为0.1L18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，假设浓硫酸完全反应，生成二氧化硫为0.9mol，故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol

35、22.4L/mol=20.16L，答案选ab。27. 回答下列问题：（1）将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_。（2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_，名称为_。（3）已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_。（4）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_，反应类型_。（5）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： 苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为

36、_。苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_，该反应类型是_。苯乙烯分子中，至少_个原子共平面，最多_个碳原子共平面。苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_，A的一氯代物有_种。【答案】（1）CH4 + 4Cl2CCl4 +4HCl （2） . C8H18 . (CH3)3C C(CH3)3 . 2，2，3，3-四甲基丁烷 （3）CH3 CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2 （4） . +HO-NO2+H2O . 取代反应 （5） . +Br2 . n . 加聚反应 . 12 . 8 . C8H16 . 6【解析】【小问1详解】甲烷和氯气在光照条件下，生成CH3Cl、CH

37、2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空间构型为正四面体的是CCl4，即反应方程式为CH4 + 4Cl2CCl4 +4HCl故答案CH4 + 4Cl2CCl4 +4HCl；【小问2详解】烷烃的通式为CnH2n2，烷烃相对分子质量为114，14n2=114，n=8，该烷烃为C8H18；一氯代物只有一种，只有一种氢原子，应是高度对称结构，即结构简式为，按照烷烃命名，该有机物为2，2，3，3四甲基丁烷；故答案为C8H18；2，2，3，3四甲基丁烷；【小问3详解】该有机物是由单烯烃与HCl发生加成反应得到，推出单烯烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案为CH3CH

38、2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；【小问4详解】最简式为CH，属于芳香烃，含有苯环，所有原子一定在一个平面上，该物质为苯，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应或取代反应，得到硝基苯，其反应方程式为+HO-NO2+H2O；故答案为+HO-NO2+H2O；取代反应；【小问5详解】苯乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为+Br2；故答案为+Br2；苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，其反应方程式为n；故答案为n；加聚反应；苯空间构型为平面六边形，乙烯空间构型为平面形，由于单键可以旋转，因此苯乙烯中一定共面的原子有12个；所有碳原子可以共面，即有8个；故答案为12；8；

39、苯乙烯与足量H2发生加成反应生成，分子式为C8H16；有六种不同的氢原子，因此一氯代物有6种；故答案为C8H16；6。28. 乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/8038.4136.2化学原理：+ CH3CH2Br+ HBr氯化铝易升华、遇水易潮解变质.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：（1）本实验制备氯气的离子方程式为_。（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_ (填字母)。（3）装置B的作用有_。（4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3.D装置存在的明显缺陷是_，改进之后进行后续试验。（5）连接

40、装置之后，检查装置气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。（6）本实验需要选用的烧瓶规格为_。A. 50mLB. 100mLC. 150mLD. 250mL（7）本实验步骤4的加热方式宜采用_。该种加热方式的优点是_。（8）仪器的名称为_；作用是_；冷凝水应从_口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_。确认本装置G

41、中已发生反应的现象是_。（9）提纯产品的最后一步操作为_。【答案】（1）MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）AECFDB （3）对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质 （4）D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管 （5）F或 D中充满黄绿色 （6）C （7） . 水浴加热 . 便于控制温度，受热均匀 （8） . 球形冷凝管 . 冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率 . a . 防倒吸 . H处硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀 （9）蒸馏【解析】【分析】制备氯化铝实验：先用A装置制备氯气，用E处理氯气中混有的HCl，经过C干燥之后与F中铝反应制

42、备无水氯化铝，D为收集氯化铝固体的装置，B的作用为吸收氯气，并防止空气中的水进入D装置。【小问1详解】氯气与二氧化锰反应制备氯气，离子方程式为：；【小问2详解】根据分析，装置连接顺序为：AECFDB；【小问3详解】根据分析，碱石灰的作用是：对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质；【小问4详解】氯化铝固体易堵塞细的导管，故：D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管；【小问5详解】当整个装置中充满氯气时，可看到F或D中充满黄绿色；【小问6详解】烧瓶中盛的液体在烧瓶容积的一半左右即可，故选择150mL的烧瓶；【小问7详解】本实验在80oC进行，故选择水浴加热，优点为：便于控制温度，受热均匀；【小问8详解】仪器的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率；冷凝水应下进上出，故从a口进水，H装置中干燥管的作用是防倒吸；若G中已发生反应，则会有HBr生成，在H处硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀；【小问9详解】乙苯为有机物，可通过蒸馏与苯分离提纯。