备考2024届高考化学一轮复习分层练习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率.docx

1、第1讲 化学反应速率1.2024广东惠州调研下列措施不能增大反应速率的是（B）A.铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片B.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气C.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施D.H2O2分解制O2时加入少量MnO2解析铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片，增大了反应物接触面积，A项能增大反应速率；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不能制取氢气，B项不能增大反应速率；升高温度活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，C项能增大反应速率；MnO2是H2O2分解的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，D项能增大反应速率。2.2024河南洛阳质检已知4NH35O24NO6H2O，若反应速

2、率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，下列关系正确的是（D）A.4v（NH3）5v（O2）B.5v（O2）6v（H2O）C.2v（NH3）3v（H2O）D.4v（O2）5v（NO）解析根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比知，D正确。3.2024河南洛阳强基联盟联考反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在恒温密闭容器中进行，下列措施能够引起反应速率增大的是（B）A.增加C（s）的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大解析反应物C为固体，增加其用量对反应速率几乎

3、没有影响，A项不符合题意；容器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，各气体物质的浓度增大，反应速率增大，B项符合题意；保持容器容积不变，充入Ar，体系总压强增大，但各气体物质的浓度不变，反应速率不变，C项不符合题意；保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，各气体物质的浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。4.反应机理向H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，混合溶液中有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下：2Fe3H2O2 2Fe2O22H慢H2O2 2Fe22H 2H2O2Fe3快下列有关说法正确的是（B）A.增大c（Fe3）不影响产生气体的速率B.第步反应中Fe3与H2O2碰撞仅部分有

4、效C.Fe2是该反应的催化剂D.第步反应的活化能较大解析由题给信息可知，第步为慢反应，增大反应物的浓度，其反应速率增大，A项错误；任何一个反应，粒子之间的碰撞不可能都是有效碰撞，B项正确；由总反应可知，Fe2是该反应的中间产物，Fe3是催化剂，C项错误；活化能大则反应慢，故第步反应的活化能较大，D项错误。5.2024北京大学附属中学月考 一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（C）t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9A.

5、06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 molL1min1B.04 min的平均反应速率比48 min的平均反应速率大C.反应至6 min时，c（H2O2）0.30 molL1D.反应至6 min时，H2O2分解了50解析06 min生成氧气的物质的量为1103 mol，消耗H2O2的物质的量为2103 mol，平均反应速率：v（H2O2）2103mol0.01L6min3.3102 molL1min1，故A正确；04 min 内生成17.2 mL氧气，48 min内生成9.3 mL氧气，所以04 min的平均反应速率比48 min的平均反应速率大，故B正确；反应至6 min时

6、，生成氧气的物质的量为1103 mol，消耗 H2O2的物质的量为2103 mol，则c（H2O2）0.01L0.4molL12103mol0.01L0.20 molL1，故C错误；反应至6 min时，H2O2分解率为2103mol0.01L0.4molL110050，故D正确。6.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol HI（g），在一定条件下发生反应2HI（g）H2（g）I2（g），测得 I2（g）的物质的量与温度、时间的关系如图所示。（1）T1（填“”“”或“”）T2。（2）a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序为abc。（3）在T1 下，010 min内HI的平均反应速率为0.06mo

7、lL1min1，该温度下，反应的平衡常数K0.562 5。解析（1）温度越高，反应速率越快，结合题图可知，T1T2。（2）由题图可知，a、b点生成碘的物质的量相同，但a点温度高，故正反应速率ab，b、c点温度相同，b点没有达到平衡状态，反应正向进行，故正反应速率bc，因此正反应速率由大到小的顺序为abc。（3）在T1 下，010 min内I2的物质的量变化 0.6 mol，则v（I2）0.6mol2L10min0.03 molL1min1，根据同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其相应物质的化学计量数之比可知，v（HI）2v（I2）0.06 molL1min1；根据题目信息列“三段式

8、”：2HI（g）H2（g）I2（g）起始浓度/（molL1）100转化浓度/（molL1） 0.6 0.3 0.3平衡浓度/（molL1） 0.4 0.3 0.3该反应的平衡常数K0.30.30.420.562 5。7.速率常数及速率方程2023广东六校联考在恒容密闭容器中，发生基元反应A（g）2B（g）H，已知v（正）k正c（A），v（逆）k逆c2（B）。在不同温度下，测得c（A）或c（B）随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是（C）A.曲线、代表B的浓度变化，且H0B.曲线代表A的浓度变化，且将在t2 s后不变C.a、b、c三点的逆反应速率：cabD.若k正、k逆为反应的速率常数，则T

9、1温度时k正k逆=36解析8.应用控制变量法探究催化剂对反应速率的影响北京高考改编SO2歧化反应的方程式为 3SO22H2O2H2SO4S，I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。（1）.SO24I4HS2I22H2O.I22H2OSO2SO424H2I（2）探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号试剂组成实验现象A0.4 molL1KI溶液变黄，一段时间后出现浑浊Ba molL1 KI0.2 molL1 H2SO4溶液变黄，出现浑浊较A快

10、C0.2 molL1H2SO4无明显现象D0.2 molL1KI0.000 2 mol I2溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a0.4。比较A、B、C，可得出的结论是I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率。实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因：反应比反应快；D中由反应产生的H使反应的反应速率加快。解析（1）SO2歧化反应的离子方程式为3SO22H2O4H2SO42S，反应可由（SO2的歧化反应反应）2得到，则反应的离子方程式为I22H2OSO2SO424H2I。（2）由于B是A的对比实验，所以两组实

11、验中KI的浓度必须相同，即a0.4。A说明I能催化SO2发生歧化反应。C中无明显现象，说明H单独存在时不具有催化作用，不能使SO2歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I的催化效果。由于I催化SO2的歧化反应是与两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应可立即发生，而由反应产生的H可使反应的反应速率加快，所以D的反应速率比A的快。9.2023重庆模拟改编（1）向容积为2 L的恒容密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）2NO（g）N2（g）CO2（g）H0，NO（g）和N2（g）的物质

12、的量的变化情况如表所示。物质的量/molT1 T205 min10 min15 min20 min25 min30 minNO（g）2.001.160.800.800.500.400.40N2（g）00.420.600.600.750.800.8005 min内，以CO2表示的反应速率v（CO2）0.042 molL1min1。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则T1（填“”“”或“”）T2。（2）通过CH4CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知热化学方程式为CH4（g）CO2（g）2H2（g）2CO（g）H0。CH4CO2重整反应的反应速率方程为vkp（CH4），其中

13、k为反应速率常数。下列说法正确的是ad（填标号）。a.增大CH4的浓度，v增大b.增大CO2的浓度，v增大c.及时分离出合成气，v增大d.升高温度，k增大（3）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H206 kJmol1CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H41 kJmol1关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是C（填标号）。A.恒温、恒容条件下，加入稀有气体，压强增大，反应速率增大B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大解析（1） 05 m

14、in内，以CO2表示的反应速率v（CO2）v（N2）nVt0.42mol2L5min0.042 molL1min1。第15 min 后，温度调整到T2 ，达到平衡时NO的物质的量减小，N2的物质的量增大，说明平衡正向移动，则为降温，即T1T2。（2）增大CH4的浓度，则CH4的分压增大，v增大，a正确；增大CO2的浓度，则CH4的分压减小，v减小，b错误；及时分离出合成气，平衡正向移动，则CH4的转化率增大，但CH4的分压减小，v减小，c错误；升高温度，活化分子数增大，k增大，d正确。（3）恒温、恒容条件下，加入稀有气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A项错误。恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，B项错误。升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C项正确。