备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律.docx

1、第2讲 元素周期表 元素周期律1.2023吉林调研13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（D）A.元素Al在周期表中位于第四周期A族B.原子半径大小关系：AlPSClC.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4解析元素Al在周期表中位于第三周期A族，A项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系：AlPSCl，B项错误；元素P的最低负价为3，其简单气态氢化物的化学式为PH3，C项错误；非金属性PSCl，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，D项正

2、确。2.2023安徽部分学校考试碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是（C）A.碲元素在元素周期表中位于第五周期A族B.碲元素位于元素周期表d区C.碲原子5p能级有2个未成对电子D.碲原子核外电子的空间运动状态有52种解析碲元素价电子排布式为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期A族，位于元素周期表p区，A、B项错误；碲元素的5p能级有4个电子，故有2个未成对电子，C项正确；空间运动状态数等于轨道数，碲元素为52号元素，基态碲原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

3、5s25p4，原子核外电子的空间运动状态有27种，D项错误。3.江苏高考下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（A）A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：r（Br）r（Cl）r（Mg）r（Na）D.原子的最外层电子数n：n（Na）n（Mg）n（Cl）n（Br）解析同周期主族元素从左至右金属性逐渐减弱，所以金属性NaMg，则碱性NaOHMg（OH）2，A正确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性ClBr，Cl2得电子的能力比Br2强，B错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以

4、原子半径r（Br）r（Na）r（Mg）r（Cl），C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，D错误。4.2022海南短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是（C）A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：XYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性解析X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素；W原子在同周期

5、主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。NCl3中N的孤电子对数为51321，NCl3为三角锥形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，A项错误；常温下NH3为气体，H2O为液体，故沸点：NH3H2O，B项错误；O和Na电负性相差较大，形成的化合物均为离子化合物，C项正确；NaNO3为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaNO2为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D项错误。5.2021江苏前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（B）A.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r

6、（W）B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。A项，Al的原子半径大于Cl，错误。B项，N的2p轨道中的电子处于稳定的半充满状态，所以第一电离能CON，正确。C项，Al（OH）3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，错误。D项，Cl的非金属性比Br强，则HCl的热稳定性比HBr强，错误

7、。6.2023北京海淀区练习下列原因分析能正确解释递变规律的是（B）选项递变规律原因分析A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3非金属性：ClSSiB离子半径：Ca2ClS2电子层结构相同时，核电荷数：CaClSC与水反应的剧烈程度：NaMgAl最外层电子数：AlMgNaD熔点：Cl2Br2I2键能：ClClBrBrII解析元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，A错误；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性的强弱与失电子能力的强弱有关，与最外层电子数的多少没有关系，C错误；分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子的稳定性与键

8、能有关，D错误。7.下列说法不能说明X的电负性比Y大的是（C）A.与氢气化合时X的单质比Y的单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X原子的最外层电子数比Y原子的多D.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析若X的电负性比Y的大，则表明X的非金属性比Y的强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，如氢元素的非金属性比镁元素的强，但镁原子的最外层电子数比氢原子的多，因此C项不能说明X的非金属性比Y的强。8.2024江西联考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y元素原子核外有3个未成对电子，Z

9、元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个未成对电子。下列说法正确的是（C）A.W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形B.X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序：ZYXC.X、Y、Z可以形成离子化合物D.Z原子可形成Z2与Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子解析X元素的电子只有一种自旋取向，即核外只有1个电子，则X为H；Y元素原子核外有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，则Y为N或P；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s2

10、2s22p63s2，则Z为O或Mg；W元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，说明有6个轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，且只有一个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s1，W为Na；结合原子序数关系可知，Y只能为N，Z只能为O。Na原子最高能级为3s，电子云轮廓图为球形，A项错误；N的第一电离能大于O，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项正确；O2为非极性分子，O3为极性分子，D项错误。9.2024惠州一调X、Y、Z、W、P、Q为短周期主族元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（D）A.Y在元素周期表中位于p区B

11、.第一电离能：ZPQXC.氧化物对应水化物的酸性：QPZD.电负性：QPZ解析由“X、Y、Z、W、P、Q为短周期主族元素”，结合X的最高正价为1、原子半径最大知，X为Na；根据Y的最高正价为2、原子序数最小知，Y为Be；结合同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小及题图知Z为Si，W为N，P为S，Q为Cl。Be在元素周期表中位于s区，A项错误；同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能ClSSiNa，B项错误；Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO3、HClO4等多种，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，Si的氧化物对应的水化物为H2SiO3，酸性H2SO4HCl

12、O，HClO4H2SO3，C项错误；同周期主族元素随原子序数增大，元素电负性增强，则电负性：ClSSi，D项正确。10.2023江西部分重点中学模拟等组合（1）Al、Si、P和S的第一电离能由小到大的顺序为AlSiSP，判断的依据是同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道半充满，第一电离能大于S。（2）某元素X的气态基态原子的逐级电离能（单位：kJmol1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2。（3）现有铜、锌元素的相应状态如下：锌：Ar3d104s2锌：Ar3d104s1铜

13、：Ar3d104s1铜：Ar3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是A（填标号）。A.B.C.D.解析（2）由题给电离能数据可知，元素X的气态基态原子的第二电离能和第三电离能的数值相差很大，则该原子较易失去2个电子，X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子为X2。（3）分别是基态锌原子和铜原子的电子排布式，分别是锌原子和铜原子失去一个电子后的电子排布式，由同一元素的第二电离能大于第一电离能、原子轨道处于全充满状态时失电子更难，知失去一个电子所需能量由大到小的顺序是。11.2023河南开封模拟等组合（1）K4Fe（CN）6所含元素电负性由大到小的顺序为NCFeK。（2）已知电负性：HSi，则Si

14、HCl3充分水解的化学方程式为SiHCl33H2OH2SiO33HClH2。（3）氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗（PDT）光敏剂的潜能，结构如图所示，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为FNCHB。解析（1）一般情况下，金属元素的电负性小于非金属元素，且元素的金属性越强，其电负性越小，因此K4Fe（CN）6所含元素电负性由大到小的顺序为NCFeK。（2）已知电负性：HSi，则H吸引电子的能力比Si强，SiHCl3中H显1价，Si显4价，因此SiHCl3水解时除生成硅酸和HCl外，其1价的H还和H2O中1价的H反应生成氢气，故其水解的化学方程式为SiHCl33H2OH2SiO33HClH

15、2。（3）该分子中所有元素为H、B、C、N、F，根据同一周期主族元素从左往右电负性依次增大，同一主族元素从上往下电负性依次减小，电负性由大到小的顺序为FNCHB。12.（1）2023北京清华附中模拟进行离子取代的重要参数为离子半径。下表是r（F）、r（K）、r（Mg2）的数据，请从原子结构角度解释r（F）r（K）r（Mg2）的原因：F和K的最外层电子数相同，电子层数FK，核电荷数FK，则综合结果得到r（F）r（K）；F、Mg2的电子层数和最外层电子数均相同，且核电荷数：FMg2，所以r（F）r（Mg2）。离子FMg2K离子半径r/pm13665133（2）2023河南郑州模拟V有2、3、4、5

16、等多种化合价，其中最稳定的化合价是5，V的第三电离能I3（V）小于Mn的第三电离能I3（Mn），原因是Mn2的价电子排布式为3d5，V2的价电子排布式为3d3，Mn2的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高。（3）2023浙江杭州二中考试镍原子形成的微粒的电子排布式分别为Ar3d84s2、Ar3d9、Ar3d8、Ar3d94s1、Ar3d84p1。下列有关这些微粒的叙述正确的是AC（填标号）。A.微粒半径：B.由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：解析（2）V为23号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p6

17、3d34s2或Ar3d34s2，其价电子排布式为3d34s2，失去全部的价电子时，最外层为8电子稳定结构，所以V最稳定的化合价为5。（3）Ar3d84s2表示基态镍原子；Ar3d9表示激发态Ni；Ar3d8表示基态Ni2；Ar3d94s1表示激发态镍原子；Ar3d84p1表示激发态Ni。Ni形成的粒子的核外电子层数越多，粒子半径越大，镍原子失去的电子越多，粒子半径越小，则微粒半径：，A正确。电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱，5种微粒中处于激发态的是，B错误。激发态粒子能量高，易失去第一个电子，基态原子的电离能逐级增大，则电离一个电子所需最低能量：，C正确。

18、能量越低越易得电子，能量，则得电子能力，D错误。13.周期表创新命题形式2023山东部分学校联考如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素。下列说法错误的是（A）A.此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素B.图中虚线箭头所经过的元素的单质按箭头方向氧化性逐渐减弱C.图中代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱反应D.图中虚线八角形所标元素位于现行元素周期表的第四周期解析八角形元素周期表中所标的元素有主族元素和0族元素，不包括副族元素，A项错误；题图中虚线箭头所经过的元素是同族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项正确；题图中代表的元素为Al，铝单质能与强酸反应，也能与强碱反应，如Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C项正确；题图中虚线八角形所标出的元素为K、Ca、Br、Kr，均位于现行元素周期表第四周期，D项正确。