2012年高考化学（大纲版）一轮复习课件：1.2离子反应.ppt

1、一、电解质1电解质与非电解质(1)概念 电解质：在或下能导电的，如NaCl.非电解质：在和下都不能导电的，如酒精水溶液熔化状态化合物水溶液熔化状态化合物(2)判断电解质与非电解质的方法电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物均不属于电解质或非电解质电解质包括、盐及部分氧化物电解质自身能电离酸碱1CO2、SO2或NH3的水溶液都能导电，CO2、SO2或NH3属于电解质吗？提示：不是；原因是CO2、SO2或NH3本身不能电离，导电是由于CO2、SO2或NH3与水反应生成的H2CO3、H2SO3或NH3H2O属于电解质的缘故2强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里能电离在水溶液里只有

2、电离化合物类型(1)离子化合物(2)含强极性键的共价化合物含弱极性键的共价化合物包括的物质类别、大多数盐、金属氧化物、水全部强酸强碱部分弱酸弱碱二、离子反应1概念有参加或生成的反应叫做离子反应，在水溶液中的反应都属于离子反应离子电解质2离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应的发生条件 生成，如BaSO4、CaCO3、AgCl等 生成，如弱酸、弱碱、水等 生成，如CO2、H2S、NH3等(2)发生氧化还原反应类型的离子反应条件较强氧化剂转变为较弱，较强还原剂转变为较弱难溶性物质难电离物质挥发性物质还原剂氧化剂3离子方程式的书写步骤(以实验室制Cl2的反应为例)(1)写写出正确的化学方程

3、式：.(2)拆把完全电离的物质写成离子形式：.Cl22H2OMnO24H4Cl(3)删删去方程式两边不参加反应的离子：MnO24H2ClMn2Cl22H2O.(4)查检查方程两边是否符合守恒和守恒原子电荷1(2011西城模拟)下列物质中，属于弱电解质的是()ACH3COOHBH2SO4CNaOH DNa2CO3解析：CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质答案：A答案：A答案：C答案：B解析：由溶液的颜色可以判断一定含有大量的Fe3，故溶液不能呈碱性，D项符合题意答案：D6写出下列反应的离子方程式(1)钠与水的反应_(2)铁与稀

4、硫酸反应制取氢气_(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2_.(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水_(5)将少量Cl2通入FeBr2溶液中_判断离子方程式正误的“五查和五看”1“五查”(1)查反应是否符合客观事实或是否漏掉部分反应(2)查物质是否该拆成离子形式，若该拆，查拆写是否正确(3)查“=”“”“”或“”使用是否恰当(4)查三个守恒，即质量守恒、电子守恒和电荷守恒(5)查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符2“五看”(1)看反应环境，不是在溶液中进行的离子化合物之间的反应不能写离子方程式(2)看物质的溶解性(3)看反应的可能性，谨防漏写(4)看反应物的相对量大小(5)看实验

5、操作的顺序是否影响离子方程式的书写答案B酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法书写酸式盐和碱反应的离子方程式时，一般采用定“1”的规则，即将“量”相对少的物质定为1 mol，另一种物质溶液中的离子可取任意值，从而确定生成物的量例如NaHCO3与Ca(OH)2的反应：答案：D答案：D多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在答案C答案：B答案：D离子反应的实质在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因_(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_ (3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_ mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_ (4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_点击此图片进入针对训练测与评