2013-2014学年高一人教版化学必修二学案课件：1.2元素周期律 （1）.ppt

1、1.某元素原子L层电子数为奇数，其周期数为2，主族数与L层电子数相等，对吗？2.某元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，该元素的名称为。碳、硫正确学点原子核外电子排布阅读课本，完成下列问题。1.核外电子的分层排布在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在区域运动，能量高的，通常在区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的。其关系为：离核近的离核远的分层排布电子层（）符号 离核远近由近远能量高低由低高2.核外电子排布的一般规律（）核外电子总是尽可能排布在的电子层里，然后再排布在的电子层里。即电子最先排满层，当层排满时再排布在层中等等。（）核外各电子层最多容纳的电子数目是个（为电子层序

2、数）。（）最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）。（）次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。能量最低能量较高说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当层是最外层时，最多可排个电子，当层不是最外层时，最多可排个电子。3.表示方法结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示，弧线表示各，弧线上的数字表示。如：原子核及核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图中，核内质子数核外电子数；离子结构示意图中，二者则。如：大于即阳离子：核外电子数核电荷数。（填“大于”、“小于”或“等于”）阴离子：核外电子数核电荷数。

3、（填“大于”、“小于”或“等于”）等于不相等小于1.化合价规律元素的最高正价与最外层电子数相同(O、F一般不显正价)，其最高正价随原子序数的递增重复出现+1价增至+7价的变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从-4递变到-1。即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。相关规律：最外层电子数=最高正化合价(O、F除外)。|最低负化合价|+最高正化合价8。金属元素无负价，O(一般)与F无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。有些非金属元素有多种化合价：如C元素有+2，+4，-4价(也可形成-3，-2，-1价化合物)；S元素有+4，+6，-2价；Cl元素

4、有-1，+1，+3，+5，+7价；N元素有-3，+1，+2，+3，+4，+5价。一般最外层电子数(或原子序数)为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数(或原子序数)为奇数者，其主要化合价也为奇数。2.120号元素的特殊电子层结构（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次

5、外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。3.核外电子数相等的微粒（1）10电子微粒温馨提示：（1）要注意区分原子与离子的结构示意图：原子的结构示意图中核外电子数等于其质子数；离子的结构示意图中核外电子数不等于其质子数。（2）可按原子单核阳离子单核阴离子分子多核阴、阳离子的顺序记忆等电子微粒。【例1】下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的

6、原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子本题考查的知识点为核外电子排布与化合价。非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数，所以A项正确；B项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，B项错误；He原子的最外层有两个电子，但He不是金属元素，所以C项错误；第A族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属元素，故D项错误。A1.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2YX原子最外层有三个电子，

7、说明最高正价为+3，元素Y原子的最外层有6个电子，说明最低负价为-2，再根据在化合物中正负化合价代数和为零求解。B【例2】A、B、C三种118号元素，A对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：（1）A的原子结构示意图为。（2）B的同位素中常用于制造武器的是。（3）写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式：。21H、31H2KClO3=2KCl+3O2MnO2能与强碱反应产生氢气的金属是铝，最轻的气体单质是H2，黄绿色的气体是Cl2，所以A是Al元素，B是H元素，C是Cl元素。在氢元素的三种核素中，21H和31H可以用于制造氢弹。（4）实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质，写出该反应的离子方程式。2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H22.下列说法正确的是（）A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数A项，该微粒可能为阴、阳离子。如K+、Ca2+、S2-等；B项，阴、阳离子均可达到稳定结构。C、D