2013届高三化学一轮复习课件：8.3盐类的水解（人教版）.ppt

1、第三节盐类的水解点面导图考向分析 本节高考重点考查：(1)水解方程式的书写；(2)溶液中离子浓度大小比较；(3)水解平衡移动及应用。多以选择题呈现，有时也以非选择题呈现，难度较大。预计2013年仍以选择或填空形式出现。基于此我们复习时既要注重基础知识又要注重溶液中的守恒思想。一、盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_的H或OH结合生成_的反应。水电离产生弱电解质2实质电离促进4水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。小中和反应5水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：弱离子水弱酸(弱碱)OH(H)。若水解程度

2、较大，书写时要用“=”、“”或“”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步 水 解 的 离 子 方 程 式，如 Na2CO3的 水 解 离 子 方 程 式：_。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。Fe33H2OFe(OH)33H【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或

3、弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。越大越强2外因因 素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高_浓度增大_减小_外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大碱2(想一想)配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中，并加入少量铁屑？【答案】用稀H2SO4溶解是为了抑制Fe2水解；加入铁屑是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。【答案】B盐类水解规律1(2012饶平华侨中学检测)已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN

4、溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO溶液说法正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【解析】等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO的酸性较强。A项，酸的强弱应为：HCNHClO；B项，pH应为：HClOHCN；C项，同 体 积 同 浓 度 时 n(HCN)n(HClO)，消 耗n(NaOH)相同；D项，HClO酸性比HCN强，HCN的电离程度比HClO的小，故c(CN)c(ClO)。【答案】D

5、盐类水解的应用(2012东莞光明高中检测)下列说法正确的是()A配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度BFeCl3溶液制Fe(OH)3胶体利用了水解原理CNa2CO3溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【精讲精析】A项，在FeCl3溶液中混有了杂质硫酸；C项，Na2CO3水解溶液呈碱性，不能用磨口塞的玻璃瓶；D项，泡沫灭火器的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。【答案】B碱溶液和碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液的溶质是碱，而碱性溶液指溶液呈碱性c(OH)c(H)，其溶质可以是碱，也可以是水解呈碱性的盐。2在蒸发

6、皿中加热并灼烧(900 C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾【解析】此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干灼烧时，先后出现一系列过程：AlCl3的水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HClH 0，在 加 热 时 正 向 移 动，又 HCl挥 发，故 蒸 干 后 得Al(OH)3；再灼烧分解为Al2O3。NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。【答案】C溶液中离子浓度的比较2常用技巧(1)“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解

7、能力。根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3、HCO的水解大于电离，故溶液显碱性，如NaHSO3、HSO的电离大于水解，故溶液显酸性。(2)“两个微弱”弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3

8、COOH CH3COOH；H2OOHH；在溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。【答案】D【答案】AD答题模板利用离子水解原理及其方程式解答问题考题实录 在一定条件下，某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=HHAHAHA2回答以下问题：(1)写出Na2A溶液存在的主要水解平衡的方程式：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH(2)若加水稀释后，c(HA)的浓度将增大，水解平衡正向移动。水解平衡常数增大(此空填“减小”、“增大”或“不变”)。规范答案(1)A2H2OHAOH(2)减小 正向 不变(3)正 减小(4)c(A2)c(HA)0

9、.1 mol/L(5)答题模板F在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7(2010全国高考)G0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH(2010上海高考)【解析】A项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐类水解生成氢氧化物和HCl而失败。B项，水解反应与中和反应互为逆反应，故盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4，NaH2PO4溶液显酸性。【答案】A、C、E、G2(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后

10、颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。【答案】B【解析】溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，A错误；B项是物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故错误；C项是电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2；D项加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大。【答案】D【答案】BD课时知能训练