2013届高三化学一轮复习课件：第二章热点专题整合（人教版）.ppt

1、竞争思想存在反应先后的化学反应归类例析在一些化学反应中，由于某些物质或粒子的反应能力不同，存在反应的竞争，出现先后顺序现象，造成化学反应原理或产物的不同，现归纳如下：热点专题整合同一溶液中存在多个可能的化学反应，下列情况优先反应1生成更难溶解的物质优先如：向 Mg(HCO3)2的 溶 液 中 加 入 足 量 NaOH溶 液 生 成Mg(OH)2不是MgCO3，结合Mg2的能力为OHCO。向Na2S和NaOH的混合液中加入少量CuSO4溶液生成CuS不是Cu(OH)2，CuS比Cu(OH)2更难溶。2生成更难电离的物质优先如向CH3COONa和NaOH的混合液中加入少量盐酸，OH先反应生成H2O

2、，结合H的能力为OHCH3COO。写出向(NH4)2Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液反应过程中先后反应的离子方程式_。【答案】B1同一溶液含有多种氧化性物质被还原顺序如将Zn投入含有Fe2和Cu2的混合液中，按反应先后，其有关离子方程式为Cu2Zn=CuZn2(先)、Fe2Zn=FeZn2(后)这是因为氧化能力Cu2Fe2。(2012青岛模拟)在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe2和Cu2，同时溶液中仍有固体物质，则a、b、c的关系正确的是()AacabBbcabCacbDabc【精讲精析】因氧

3、化性Fe3Cu2Fe2，加入Fe先还原Fe3再还原Cu2，根据溶液中含有Fe2和Cu2，同时溶液中存在不溶物，可推断Fe3完全反应，Cu2部分被置换为Cu。根据反应2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，当Fe3完全反应、Cu2未反应时，ca；当Cu2恰好完全反应时，cab。因此当Fe3完全反应、Cu2部分发生反应时，acFe3Cu2Fe2Zn2，加入Fe粉可先还原Ag，然后依次为Fe3、Cu2，根据电子守恒，0.0120.0110.011，故析出0.01 mol Ag，Fe3恰好反应完全。【答案】C2同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，则反应的

4、离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若Cl2过量，则反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【精讲精析】因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入少量Cl2时发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；通入过量Cl2时发生反应：2Fe24

5、Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当0.5ax1.5a时，Fe2全部参加反应，Br部分参加反应，故选B。【答案】B3(2012榆林一中质检)将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()【解析】因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，pH不再变化。【答案】A4已知2Fe32I=I22Fe2。向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2，则反应的离子方程式为_。【答案】2ICl2=I22Cl