2013年高考化学一轮复习课件：第三单元 第19讲 盐类的水解（人教版）.ppt

1、第 19 讲 盐类的水解考纲定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。一、盐类的水解1概念盐HOH弱电解质中和反应在水溶液中，_电离出来的离子跟水电离出来的_或_结合生成_的反应。2实质盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应。3特点吸热(1)微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小。(2)可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外。(3)盐类水解是_反应。(4)盐类水解促进了水的电离。4水解的表示(1)多元弱酸根离子水解，以第一步为主。(2)多元弱碱阳离子水解可书写一步总反应水解方程式。产生的物质的浓度太小，一般不用标“”、“”。(4)双水解比单水解程度大，

2、有些可以进行到底。注意：对于弱酸酸式根的水解离子方程式，要注意与其电离二、盐类的水解规律及影响因素1盐类的水解规律盐类的水解规律可概括为“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解”。2影响盐类水解的因素越大越强(1)内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。(2)外因。温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度_，即“越热越水解”。变大越大影响浓度：盐的浓度越小，水解程度_，因此稀释盐溶液，可以促进水解，即“越稀越水解”。酸碱度：外加酸或碱能_盐的水解。如对于水解呈酸水解方向移动而促进水解，若加酸则会

3、抑制水解(水解呈碱性的盐溶液，依此类推)。改变条件 移动方向 n(H)pH水解程度现象升温向右增大降低增大颜色变深通 HCl向左增大降低减小颜色变浅加水向右增大升高增大颜色为浅加铁粉向左减小升高增大颜色变浅的影响：考点 1 盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性(1)通过盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(2)判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。2判断不同弱电解质电离的相对强弱利用盐溶液的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。(1)取决于组成盐的弱酸根离子(或弱碱阳离子)所对应的酸的酸性(或碱的碱性)，酸性(或碱性)越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的碱性(或酸性)就

4、越强。例如：在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液，pH 大的为 NaClO。(2)对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于弱酸酸式根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度电离程度，则溶液显碱性；若水解程度7丁0.10.1pH92常温下，将某一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分

5、析，c1 是否一定等于 0.2 mol/L？_(填“是”或“否”)。(填字母)。A前者大C二者相等B后者大D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)甲组中 HA 溶液与 NaOH 溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：HANaOH=NaAH2O，若 a7，说明NaA 不能水解，HA 是强酸；若 a7 时，NaA 水解显碱性，HA为弱酸。答案：(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)否(3)弱Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1051(2011 年全国高考)室温时，将浓度和体积分别为 c1

6、、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该A.若 pH7 时，则一定是 c1V1c2V2B.在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1D.若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：若 c1V1c2V2；说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但 NaOH 过量时溶液也显碱性。答案：A2(2011 年重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小

7、苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，变浅，C 不正确；NaHCO3 属于强电解质，电离方程式为：由于水解程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液显弱碱性，但加入少量 NaCl 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。答案：B可在 NH4Cl 溶液中加入：适量的 HCl，适量的 NaCl，适量的氨水，适量的 NaOH 其中正确的是()。ABCD答案：B4有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合 而 成：CH3COONa 与 HCl；CH3C

8、OONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是()。ApH：Dc(CH3COOH)：解析：恰好反应得到醋酸，碱性最强，醋酸根浓度也最大，NaCl 对醋酸钠没有影响，二者相互抑制。A 中的碱答案：B性大于；C中c(H)应大于；D中醋酸的浓度大于。5现有等浓度的下列溶液：醋酸；苯酚；苯酚钠；碳酸；碳酸钠；碳酸氢钠按溶液。pH 由小到大排列正确的是()。ACBD解析：由反应 C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，说明碳酸酸性大于苯酚，那么苯酚钠碱性大于碳酸氢钠。答案：C6对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是()。A升高温度，溶液的 pH 降低答案：D7(1)0.1molL1的漂白精溶液呈_的原因(用离子方程式表示)是_。(2)Na3N 是离子化合物，它与水作用可产生 NH3。写出 Na3N与水反应的化学方程式：_。