安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）.docx

1、安徽省马鞍山市第22中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题第I卷 (选择题)一、单选题(每题3分，共45分)1. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是A. 沙里淘金B. 粮食酿酒C. 菜刀生锈D. 火炬燃烧【答案】A【解析】【详解】有新物质生成的反应为化学反应；A沙里淘金没有新物质生成，不涉及化学变，A不涉及；B粮食酿酒，由淀粉变成乙醇，B涉及；C菜刀生锈，铁吸收空气中的氧气生成氧化铁，C涉及；D燃烧有新物质生成，D涉及；故选A。2. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是A. CO2是酸性氧化

2、物，CO也是酸性氧化物B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱【答案】D【解析】【详解】ACO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误；BCu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生H2，B错误；C碱过量时，酸与碱反应产生正盐， H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；DCaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱N

3、aOH，D正确；故合理选项是D。3. 有如下物质：NaCl溶液；熔融MgCl2；CuSO4固体；NaOH固体；金属铜；蔗糖。有关它们的说法正确的是A. 属于非电解质的有B. 不能导电的有C. 属于电解质的有D. 属于混合物的有【答案】B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A因NaCl溶液和金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B因CuSO4固体和NaOH 固体中离子不能自由移动，蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选

4、项B正确；CNaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，熔融MgCl2CuSO45H2O固体 NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；D熔融的MgCl2、CuSO45H2O固体和蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。 故选B。4. 已知反应：。下列结论正确的是A. HCl作还原剂，KCl是还原产物B. 氧化性：Cl2KClO3C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5D. 生成3个Cl2分子，转移6个电子【答案】C【解析】【详解】A由反应可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，HCl作还原剂，

5、Cl2是还原产物，故A错误；B由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3Cl2，故B错误；C在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5降低为0为氧化剂，每6个HCl中5个HCl中的Cl化合价由-1升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故C正确；DCl元素的化合价由+5价降低为0，则消耗1个KClO3生成3个Cl2，转移电子数为5个,故D错误；故选：C。5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C

6、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒D. Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应，可用作净水剂【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项A错误；B过氧化钠与二氧化碳、水反应均放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，选项B错误；CHClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，选项C正确；DFe(OH)3胶体中胶粒表面积很大，具有吸附性，可用作净水剂，选项D错误。答案选C。6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO

7、3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀盐酸混合Fe(OH)2与稀盐酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】AI中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A错误；BI中二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，中二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，二者反应实质，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；CI中生成硝酸钾和水，中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；

8、DI和II实质都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=CO2+H2O，故D正确；故选：D。7. 在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Na+、OH-、ClO-、Fe3+B. Mg2+、SO、Cl-、NOC. Na+、K+、HCO、OH-D. Cu2+、NO、NH、OH-【答案】B【解析】【详解】A OH-、Fe3+会形成氢氧化铁沉淀，不能共存，故A错误；B各离子之间互不反应，能大量共存，且溶液是无色，故B正确；C 、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故C错误；D Cu2+、OH-会结合生成氢氧化铜沉淀， 、OH-会结合生成一水合氨，不能共存，故D错

9、误；故选B。8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A次氯酸的酸性比碳酸的弱，则碳酸钠溶液与次氯酸不能生成二氧化碳，A错误；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，B错误；C铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，C错误；D碳酸氢钠的热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠。二氧化碳和水，D正确；故选D。9. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有A. 碱性B. 氧化性C. 还原性D. 酸性【答案】C【解析】【

10、详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确；故选C。10. 下列关于氯水的叙述中正确的是A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D. 氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强【答案】B【解析】【详解】A氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；BHCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；CHCl

11、O不稳定，见光分解，发生：2HClO=2HCl+O2，生成氧气，故C错误；DHClO不稳定，分解生成HCl,溶液pH减小，故D错误。故选：B。11. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是A. 该反应中作氧化剂B. 该反应中和都是还原剂C. 3个被氧化时有1个被还原D. 离子方程式中x=1【答案】C【解析】【详解】A该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确；B该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确；C该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子O2

12、被还原，故C项说法错误；D由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A. 在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A常温下相同的溶剂时，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可知热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，故C错误；D碳

13、酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：B。13. 下列实验装置能达到实验目的的是验证Na和水反应是否为放热反应检验Na2O2与H2O反应有O2生成观察K2CO3的焰色试验比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故能达到实验目的；观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故

14、不能达到实验目的；故选A。14. 下列化学知识叙述错误的是A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2B. ClO2有毒，不能用于自来水的杀菌消毒C. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】B【解析】【详解】A洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生反应生成氯气，氯气是剧毒气体，所以洁厕灵不能与84”消毒液混用，A正确；BClO2有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因此能用于自来水的杀菌消毒，B错误；C

15、金属钠可以与水、氧气发生反应，为防止其氧化变质，可根据其与煤油不反应、密度比煤油大的性质，将金属钠保存在煤油中，C正确；D氢氧化钠俗名烧碱、石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成的次氯酸钠或次氯酸钙，二者均有强氧化性，能够使蛋白质氧化变性而失去其生理活性，故它们均可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是B。15. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A. B. C D. 【答案】C【解析】【详解】A氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C氯水

16、的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。第II卷 (非选择题)二、填空题16. 回答下列问题：（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中氧化剂是_(填化学式。下同)，氧化产物是_。（2）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4还强，主要反应：。上述反应中作还原剂的是_(填化学式)。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_(写出一点即可)。在上述反应过程中可生成

17、一种Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应中还原剂是_(填化学式)，该反应属于四大基本反应中的_。(填反应类型名称)【答案】（1） . KClO . Cl2 （2） . FeSO4和Na2O2 . 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒(或产物会生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降) . Fe(OH)2 . 化合反应【解析】【小问1详解】根据氧化还原反应不交叉规律可知，反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中KClO3ClO2，KClO3ClO2中Cl的化合价由+5降低到+4，发生还原反应，氧化剂是K

18、ClO3，HClCl2，Cl的化合价升高，发生氧化反应，则Cl2是氧化产物，故答案为：KClO3；Cl2；【小问2详解】反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，FeSO4中Fe的化合价由+2升高到+6，发生氧化反应，作还原剂，Na2O2中O的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故答案为：FeSO4和Na2O2；K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮杂质；Fe(OH)2白色沉淀易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O

19、2+2H2O=4Fe(OH)3，其中Fe的化合价升高，还原剂是Fe(OH)2，反应物3种，生成物1种，符合化合反应特征。17. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据的实验事实，可推断它们的化学式为：（1）A_；B_；C_；D_。（2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_。（3）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：_。【答案】（1） . BaCl2 .

20、 AgNO3 . CuSO4 . Na2CO3 （2） （3）【解析】【分析】A、B、C、D四种可溶性盐，由给出的离子可知，其中一种物质是AgNO3，将它们分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，则一定没有，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有，根据离子共存，D只能是Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，可知C为CuSO4、A为BaCl2。【小问1详解】由分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3，C为CuSO4、D是Na2CO3；【小问2详解】D是Na2CO3，加入足量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

21、水，其离子方程式：；【小问3详解】C是CuSO4，与NaOH溶液反应的离子方程式：。三、实验题18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：（1）保存金属钠的正确方法是_。A. 放在棕色瓶中B. 放在细沙中C. 放在水中D. 放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_，生成物的颜色为_。（3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为_(填化学式)。（4）除去碳酸钠

22、粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为_，所涉及到的化学方程式为_。（5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是_；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作名称)。【答案】（1）D （2） . 2Na+O2Na2O2 . 淡黄色 （3）Na2CO3 （4） . 加热 . 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （5） . 饱和碳酸氢钠溶液 . 过滤【解析】【小问1

23、详解】钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。【小问2详解】将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。【小问3详解】钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。【小问4详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固

24、体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【小问5详解】乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。19. 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：（1）装置A中发生反应离子方程式是_。（2）装置B的作用是_。（3）装置C中盛放的物质是_。（4）装置D用于收集Cl2，装置D中进气方向为_(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条_。(填“褪色”或“不褪色”)（5）装置E用于

25、吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是_。（6）可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式_。【答案】（1） （2）除去氯气中的HCl杂质 （3）浓硫酸 （4） . 甲 . 不褪色 （5） （6）【解析】【分析】装置A是气体制备装置，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去HCl杂质气体，装置C作用是干燥氯气，其中盛装试剂是浓硫酸，装置E吸收尾气中的氯气；【小问1详解】装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，发生反应的离子方程式是；【小问2详解】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去氯气中的HCl杂质；【小问3详解】装置C作用是干燥氯气，盛放的物质是浓硫酸；【小问4详解】干燥的氯气可以通过向上排空气法收集，装置D中进气方向为甲，氯气没有漂白性，若在D中放入干燥的布条，布条不褪色；【小问5详解】装置E吸收尾气中的氯气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，E中发生反应的离子方程式是；【小问6详解】