2014年化学高考总复习（回扣 归纳 体验）课件：第五章 物质结构 元素周期律5.ppt

1、第三节化 学 键三年15考高考指数:1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。一、化学键1.化学键的概念使离子或原子相结合的作用力。2.化学键的形成过程主要通过原子的价电子间的_来形成。3.化学反应的本质反应物内化学键的_和生成物内化学键的_。转移或共用断裂形成二、离子键与共价键1.离子键(1)离子键：_之间的相互作用。(2)离子化合物：由_构成的化合物。带相反电荷离子离子键2.共价键(1)共价键：_所形成的相互作用。(2)共价化合物：以_形成的化合物。(3)极性共价键与非极性共价键原子间通过共用电子对共用电子对形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键_极性共价键_同种元素的原子不偏向

2、成键原子的任何一方不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方三、电子式1.电子式请写出下列微粒的电子式：(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：Na+_，F-_。(3)复杂离子：NH4+_OH-_。Na+(4)离子化合物MgCl2_，Na2O _Na2O2：。(5)非金属单质及共价化合物N2_，H2O _，CO2_。2.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物NaCl _。(2)共价化合物如HCl _。1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。()【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子

3、键。()【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离子键。如AlCl3中化学键为共价键。3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。()【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子化合物。4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。()【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含有共价键。5.任何物质中都含有化学键。()【分析】稀有气体原子已达到稳定结构，形成单原子分子不含有化学键。离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物和共价化合物的比较易形成化合

4、物元素构成粒子化学键类型共价化合物离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键阴、阳离子一般由第A族（H除外）、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成原子一般是由非金属元素形成（铵盐除外）(2)判断：判断依据化学键类型化合物类型化合物性质含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物【高考警示钟】(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强

5、电解质，如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。【典例1】下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)判断化合物与化学键的关系时可从化合物的类型来判断。(2)注意字眼“物质”不一定是化合物，也有可能为单质。【解析】选D。NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，

6、A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。【技巧点拨】根据元素种类判断化合物类型判断化合物类型与化学键的关系时，一般情况下含有金属元素的化合物为离子化合物，含有离子键(AlCl3除外)；只由非金属元素组成的化合物含有共价键，为共价化合物(铵盐除外)。化学键与物质类别的关系1.只含共价键的物质(1)同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2

7、、CS2等。2.只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3.既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4.无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。【典例2】下列有关化学键与物质说法正确的是()含有阴离子的化合物一定有阳离子非金属元素组成的化合物一定是共价化合物不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键NaHSO4中含有离子键和共价键A.B.C.D.【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物如NH4NO3。(2)含有阴离子的化合物一定是离子化合

8、物，一定含有阳离子。(3)不同元素组成的多原子分子一定含极性键，不一定含非极性键。【解析】选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能含有非极性共价键如H2O2、C2H2，错；NaHSO4中存在离子键和共价键，对。1.含下列化学键的物质，可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质【解析】选D。含有离子键的物质只能为离子化合物，不可能为单质，A、B、C错；只有非极性键，说明成键的元素只

9、由一种元素形成，该物质可能为单质，也可能为混合物，D对。2.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含有离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用【解析】选A。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，不含有离子键，A对、B错；稀有气体的单质是单原子分子，不存在化学键，C错；离子键既包括静电吸引，也包括静电排斥，D错。3.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是()A.CO2 B.N

10、H3 C.N2 D.H2O2【解析】选D。CO2、NH3分子中只含有极性键，A、B错；N2中只含有非极性键，C项错；H2O2中既含有非极性键又含有极性键，D项正确。4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.可能不形成化学键【解析】选C。最外层只有1个电子的元素为氢元素或碱金属元素，氢元素与卤素原子形成共价键，碱金属元素与卤素原子形成离子键，C项正确。5.(2012南昌模拟)下列有关化学用语使用正确的是()A.CO2的电子式：B.核内有8个中子的碳原子：86CC.钾离子结构示意图：D.二氧化硫分子比例

11、模型：【解析】选D。A项，CO2的电子式应为；B项，核内有8个中子的碳原子应表示为：146C；C项，钾离子结构示意图应表示为：。6.、H2O H2O2 Ba(OH)2 Na2O2 MgCl2Ar CO2用上面物质的序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)由离子键和极性共价键构成的是_。(3)由离子键和非极性键构成的是_。(4)由极性键和非极性键构成的是_。(5)不存在化学键的是_。、按要求填空。(6)写出下列物质的电子式Na2O2_，H2O_。(7)写出下列物质的结构式CO2_，CH4_。【解析】、(1)MgCl2中只存在离子键。(2)Ba(OH)2中Ba2+与OH-之间存在离子键，OH-内部存在极性共价键。(3)Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-内部存在非极性共价键。(4)H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O原子之间存在非极性共价键。(5)Ar原子已经达到稳定结构，分子间不存在共价键。、(6)Na2O2的电子式为，H2O的电子式为。(7)CO2的结构式为OCO，CH4的结构式为。答案：、(1)(2)(3)(4)(5)、(6)(7)OCO