2014年高考新人教版化学大一轮复习讲义课件 选修4 第3章 弱电解质的电离.ppt

1、弱电解质的电离弱电解质的电离栏目顺序 请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法：多角度分析电离平衡的移动解析：A项加水将H2S饱和溶液稀释，各种粒子浓度都减小，不符合题意。B项加NaOH时中和了体系中的H，平衡右移使S2浓度增大，不符合题意。C项加入适量SO2后发生如下反应：2H2SSO2=3S2H2O，c(H2S)减小，平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项加入适量CuSO4固体后，Cu2与S2生成CuS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大。D 规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时

2、高效作业金版新学案规律方法：多角度分析电离平衡的移动【例2】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势错误的是()解析：A项氢氧化钠和醋酸发生放热反应，当酸反应完成后再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B项醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D项最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误D 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案【名师归纳】

3、规律方法：多角度分析电离平衡的移动(1)从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如室温下，用蒸馏水稀释1 molL1醋酸至0.1 molL1时，比值应是增大的，因为Ka，稀释时c(CH3COO)减小，Ka不变，故增大；有时要考虑KWc(H)c(OH)。(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离

4、子的浓度越大，导电能力越强。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【例3】下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A BC D解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确。0.1 mol/L醋

5、酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明醋酸溶液中c(H)小，醋酸是弱电解质，正确。C结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较名师归纳 一元强酸与一元弱酸的比较结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案热点突破：

6、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【例4】pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位，x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。C 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练

7、课时高效作业金版新学案热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较（1）强酸、弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。验证时常用的方法有：相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。配制一定浓度的酸，测其pH。将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。【名师归纳】（2）稀释时强酸（碱）、弱酸（碱）pH变化比较a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线；c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。结束放映返回导航页栏目

8、导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案一、强、弱电解质1(2008广东，18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()D 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案一、强、弱电解质2(2009海南，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错

9、误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者的106倍。B 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案一、强、弱电解质

10、32010浙江理综，26(1)(2)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。25 时，2.0103mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH变化关系如图所示。(1)25 时，将20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO

11、)_c(SCN)答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。【答案】(2)103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案二、弱电解质的电离平衡4(2012上海化学，17)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另

12、外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大D增大、减小5(2011新课标全国卷，10)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)B D 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案解析：(1)稀醋酸稀释过程中，电离度增大，c(H)减小，pH增大。(2)醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4。(3)若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH7，

13、则H2A是弱酸；若pH1，(原因是)CH3COOHCH3COOH()(5)(2010福建理综，10C)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(6)(2010大纲全国卷，8C)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()【解析】(4)因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。(5)0.1 molL1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(6)醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供大量的CH3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。答案：(4)(5)(6)结束放映返

14、回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案答题模板：平衡移动原理应用的准确描述【典例】2011北京高考，26(3)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。抽样分析考生甲考生乙抽样试卷加入盐酸，使化学平衡向左移动，使Cl2逸出增大盐酸浓度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析点评 未指明对哪个平衡的影响，未说明Cl2逸出的原因未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解【参考答案】Cl2与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，增大溶液中盐酸的浓度，

15、使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出答题要素(1)写出可逆反应的化学方程式。(2)改变的条件。(3)导致平衡如何移动。(4)平衡移动造成了什么结果。答题模板解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应条件变化平衡移动方向平衡移动结果。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案1下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电

16、能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB C D2下列物质中属于强电解质的是_。含有强极性键的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液 易溶于水的醋酸 Na2O、Na2O2、NaCl水溶液浓度为0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液 氯水D课堂达标训练结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案课堂达标训练3已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量烧碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A(1)(

17、2)B(2)(4)C(2)(3)(4)D(1)(4)B 4下列各组比较中,前者比后者大的是()A25 时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度C 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案课堂达标训练5(2012海南化学，11)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab Bab Cc(A)c(Na)Dc(A)c(Na)6(2011福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度B C 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案