2016-2017学年第一学期期中复习备考之专题复习高二化学（选修4）（课件） .ppt

1、考点一、化学反应与能量变化1放热反应与吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。（2）常见吸、放热反应的判断I.吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，该过程中热能转化为化学能，H0。常见吸热反应有：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。.放热反应：反应物总能量高于生成物总能量。该过程中化学能转化为热能，H2.影响化学反应速率的因素（2）外因(其他条件不变，改变一个条件)加快减慢加快加快减慢减慢改变相同接触面积二、化学反应速率及影响因素A用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1B用物质

2、B表示反应的平均速率为0.6 molL1s1C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1（1）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是()【例题三】(2)若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？【例题三】【点拨】由已知条件可以计算出C的速率，再由化学方程

3、式化学计量数关系计算A、B速率，由“三段式”计算转化率和B的浓度。【例题三】答案(1)AD(2)B物质表示的反应速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比等于化学方程式中其对应的化学计量数之比，均为21，则A、B转化率相等。【解析】【例题三】【解析】(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)2v(B)20.6 molL1s11.2 molL1s1，所以，用物质B表示的该反应的反应速率更快。(3)通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比21，消耗物质的量之比也为21，则A、B的转化率相等，都为30%。二、“恒容”“恒压”影响(1)恒容：充入“惰性气体”总

4、压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：条件改变，引起v(正)、v(逆)发生_程度的改变，平衡才能移动。若v(正)v(逆)，则反应向_方向移动；若v(正)v(逆)，则反应向 _方向移动。考点三、化学平衡1化学平衡移动的实质：不同正反应逆反应条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_反应方向移动压强(对有气体参与的反应)abm增大压强向气体体积_

5、的方向移动减小压强向气体体积_的方向移动abm改变压强平衡_移动温度升高温度向_反应方向移动降低温度向_反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动三、化学平衡2外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：正逆减小增大不吸热放热三、化学平衡3.勒夏特列原理(亦称平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够_的方向移动。1适应范围：只适用于_的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理分析。2适应对象：由于勒夏特列原理是浓度、压强和温度等对平衡影响的概括和总结，它也适用于其他平衡体

6、系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。减弱这种改变已经达到平衡状态【例题四】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ()A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0B.是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2答案【解析】【例题四】C根据图像，无法判断正反应H大于0还是小于0，A错；反应实质是Fe33SCN Fe(SCN)3，K和Cl不参加化学反

7、应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率不断增大，D错。4.等效平衡原理（1）常见的等效平衡条 件类 型恒温、恒容，反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同恒温、恒容，反应前后气体分子数不变的可逆反应只要按化学计量数换算成平衡式左右同一边物质的物质的量之比与原平衡相同恒温、恒压改变起始加入的物质的量，只要按化学计量数换算成平衡式左右同一边物质的

8、物质的量之比与原平衡相同4.等效平衡原理（2）等效平衡的计算方法(1)恒温、恒容条件下的反应前后气体体积变化的可逆反应判断方法：极值等量即等效。(2)恒温、恒压条件下的反应前后气体体积变化的可逆反应判断方法：极值等比即等效。(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的可逆反应判断方法：无论是恒温、恒容，还是恒温、恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)bB(g)cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的物质A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是()A.若abc，B的物质的量分数变大B.若abc，平衡时A的物质的量比原平衡时增

9、加C.若abc，A的转化率不变D.若abc，平衡时B的物质的量减少【例题五】固定体积时充入一定量的A，相当于对平衡加压，若abc，平衡不移动，B的物质的量分数不变，A项错误；但平衡时，A的物质的量增加，B项正确；若abc，平衡向右移动，A的转化率增大，C项错误；若abc，平衡向左移动，B的物质的量分数减少，但B的物质的量增加，D项错误。答案【解析】【例题五】B三、稀有气体对化学平衡移动的影响在已达到平衡的有气体参加的可逆反应中，若加入与任何气体都不反应的稀有气体，平衡是否移动有两种可能：(1)若为恒温、恒容容器，加入稀有气体将导致气体的总压强增大，但原气体的体积未变，各原有气体的浓度也未变，故

10、平衡不移动。(2)若为恒温、恒压容器，加入稀有气体，要维持恒压则体积必须增大，即降低各原有气体浓度、若反应前后体积不变的可逆反应，则平衡不移动，否则平衡向气体体积变大的方向移动。【习题一】A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1【习题一】答案【解析】A【习题二】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()。A曲线a表示NO2的物质的量随时间的

11、变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率v(O2)0.05 molL1s1答案【解析】【习题二】BD【习题三】为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCH0，abcDH0，abc【习题三】答案【解析】C 由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即abc。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反

12、应是放热反应，即H0。【习题四】体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 ()Aa%b%Ba%b%Ca%b%D2a%b%即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器达到等效平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应移动，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a

13、%b%。本题考查了勒夏特列原理的应用。容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：答案【解析】C【习题四】A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应

14、：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()【习题五】答案【解析】B【习题五】根据“一边倒”的方法先把选项中的投料量统一折算成CO和H2O的物质的量，A中为1.5 mol CO和3 mol H2O，B中为2 mol CO和2 mol H2O，C中为0.9 mol CO和1.9mol H2O，D为1 mol CO和2 mol H2O。根据等效平衡原理：A、D中投料比和原来相同，达到平衡时体积分数仍为x，选项B相当于原平衡达到平衡后再充入1 mol CO，因此CO的体积分数将大于x，选项C可看成先充入 09 mol CO和1.8 mol H2O，达到平衡后再充入0.1 mol H2O，因此CO的体积分数小于x。