2016-2017学年高中化学人教版选修3课件：章末复习提升3.ppt

1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修晶体结构与性质第三章章末复习提升第三章专题归纳 整合提升2触及高考 真题体验3知识网络 宏观掌控1知识网络 宏观掌控专题归纳 整合提升“三键一力”的比较离子键共价键分子间作用力非极性键极性键配位键金属键范德华力氢键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用静电作用成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大成键原子相同成键原子不同，但得、失电子能力差别较小成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道金属单质或合金氢键的形成条件是分子中存在强极性的NH

2、、OH或FH键离子键共价键分子间作用力非极性键极性键配位键金属键范德华力氢键存在的表现形式(举例)离子化合物(离子晶体)非金属单质，共价化合物，部分离子化合物如Na2O2共价化合物，离子化合物离子化合物如NH4Cl，共价化合物如Al2Cl6金属单质晶体或合金分子间均存在范德华力，部分分子的分子间或分子内存在氢键作用力大小比较一般阴、阳离子电荷越多，半径越小，离子键越强成键原子电负性差值越大，键的极性越强；键能越大，键长越小，共价键越稳定(牢固)金属阳离子半径越小，价电子数越多，金属键越强相对分子质量和分子极性影响范德华力大小，电负性和原子半径影响氢键强弱化学键氢键范德华力答案：B解析：离子键、

3、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。四种晶体类型的性质比较晶体分子晶体离子晶体金属晶体原子晶体构成粒子分子阴、阳离子金属离子、自由电子原子粒子间作用范德华力(少数有氢键)离子键金属键共价键晶体分子晶体离子晶体金属晶体原子晶体性质熔、沸点较低较高一般较高很高硬度小略硬而脆较大很大溶解性相似相溶多数溶于水不溶，有些与水反应不溶机械加工性能不良不良良好不良晶体分子晶体离子晶体金属晶体原子晶体性质导电性固态、液态不导电，部分溶于水导电固态时不导电，熔化时、能溶于水的溶于水时导电固态时导电，熔化时导电大部分固态、熔化时都不导电作用力大小规律组成和结构相似的分子，相对分子质量大的

4、范德华力大离子的电荷多、半径小，离 子键强金属原子的价电子数多、半径小，金属离子与自由电子间的作用力强共价键短(电子云重叠多)、原子半径小，键牢固氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD解析：稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。答案：D答案：B解析：金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子。1.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。(3)常

5、见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。判断晶体类型2根据物质的物理性质判断晶体的类型(1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)，如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。(2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。(3)有较高的熔

6、点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。(4)易升华的物质大多为分子晶体。3根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型(1)离子晶体与化学键的关系：离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。非 金 属 元 素 也 可 以 形 成 离 子 化 合 物，如 NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。(2)分子晶体与分

7、子间作用力及化学键的关系：分子晶体中一定含有分子间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系：原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合，是判断晶体类型的重要依据。原子

8、晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融状态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。答案：(1)原子晶体(2)分子晶体(3)分子晶体(4)离子晶体编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2)熔点630.74，沸点1 750，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ，沸点2 550，硬度大(5)

9、由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感首先判断物质的状态：固体液体气体，如I2HgO2。1不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。2原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。键长：CCCSiCSiSiSi物质熔沸点高低的比较3离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶体：(1

10、)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl，I2Br2Cl2F2。(2)组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。(3)在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物。5金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。解析：SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体。CBr4和CF4都是分子晶体，一般来说，组成相似的分子

11、，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔 点 越 高。所 以 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是：SiO2CsClCBr4CF4。答案：AG钠、钾、钠钾合金HCH4、H2O、HF、NH3ICH4、C2H6、C4H10、C3H8JCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4答案：AE1.熟悉几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目晶胞结构及有关简单计算ANaCl(含4个Na，4个Cl)B干冰(含4个CO2)CCaF2(含4个Ca2，8个F)D金刚石(含8个C)E体心立方(含2个原子)F面心立方(含4个原子)(3)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶胞的密度为

12、gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。触及高考 真题体验1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。2了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。5知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征。6了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个

13、C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。答案：(1)分子(2)32124解析：(1)该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；(2)根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是61/3 2；每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。(2)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A 原子的配 位 数 为 _；列 式 计 算 晶 体 F的 密 度(gcm3)_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。