2016高考化学专题精讲课件：15.ppt

1、15.氯、溴、碘及其化合物2016年高考化学专题精解考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解常见非金属元素（如氯、溴、碘）单质及其重要化合物的主要性质及应用氯及其化合物选择题非选择题1.本专题主要考查卤素及其化合物的性质、用途。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律2.了解常见非金属元素（如氯、溴、碘）单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合应用。溴、碘及其化合物选择题非选择题2.高考命题可以卤素知识与现代生产日常生活、医疗保健、科学技术等方面的联系为载体进行综合考查。氯及其化合物的性质和应用1.氯气（1）物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性_气体_ 比空气大 有毒 1体积

2、水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性（2）化学性质（写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性）红棕氧化性棕黄苍白氧化性还原性氧化性Cl2H2OHClHClO2FeCl2Cl2=2FeCl32KICl2=2KClI2H2SO42HCl2.氯的重要化合物（1）次氯酸弱2HClO 2HCl+O2棕色（2）漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O碱氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO 2HCl+O21.一种方法：正确

3、闻气体气味的方法取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。2.三条总结（1）常见有色气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）、溴蒸气（红棕色）（2）常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；（3）常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等溴、碘及其化合物2.递变性4.海水提取溴（1）流程（2）发生反应的化学方程式_；_；_。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr25.海带中提取碘（1）流程（2）发生反应的离子方程式：_。Cl22I=I22Cl

4、1.卤化银（1）AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黄色、不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的胶卷和相纸。（3）AgI可用于人工降雨。2.卤素单质在不同溶剂中的颜色常温下水中C6H6水CCl4中汽油中Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2 深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐 浅紫紫褐紫深紫浅紫红紫红要点一 氯水成分的复杂性和性质多样性1.氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：（1）Cl2H2OHClHClO（2）HClOHClO（3）H2OHOH根据可逆反应的特点

5、，即可得出氯水中存在的各种微粒。三分子：Cl2、HClO、H2O四离子：Cl、H、ClO、OH2.氯水的性质所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固体有气泡产生H2HCO32-=CO2H2O有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应【典例示范1】为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉

6、淀。（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子；清液中滴加盐酸产生的气体是；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了（用化学式表示）。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液。（3）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为 _。解析氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2O 6HClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO

7、3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2。答案（1）HClOCa2CO2CaCO3（2）饱和NaHCO3（3）2CaCO32Cl22H2O=Ca（HCO3）22HClOCaCl2要点二 氯气的实验室制法1.实验装置2.制取过程【典例示范2】某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的离子反应方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_。（3）同学们在实验中发现，

8、若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设。假设1：H的浓度不够大；假 设 2：_；假设3：_。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体1 mol/L稀盐酸、1 mol/L AgNO3溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1 mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，。步骤2：取少量1 mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，。（3）假设2：Cl的浓度不够大；假设3：Cl和H的浓度均不够大如下表实验步骤预期现象与结论滴加

9、几滴浓硫酸并振荡，塞紧带导管的胶塞，将导管插入淀粉KI溶液中，加热若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。加入少量NaCl固体并振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论，则假设3成立。（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全要点三 卤素离子的检验1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法2.置换萃取法【典例示范3】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。答案 A