2017-2018学年高中化学人教版必修2课件：1-1-2碱金属元素 .ppt

1、第一章第一节第二课时课前预习巧设计名师课堂 一点通创新演练大冲关设计1设计2设计3考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练 1元素周期表中共有个横行，个纵行，分别为个周期，个族。2Li、Na、K的原子结构示意：、，Rb、Cs的原子序数为、。七十八七十六37553钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为：钠和水反应的离子方程式为：一、碱金属元素的原子结构特点二、钾与O2、H2O的反应1实验探究实验操作现象及方程式钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更，产物比钠的燃烧产物更复杂钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试液后，溶液变为色。比钠与水的反应更，反应的化学方程式为：剧烈红剧烈2K2H

2、2O=2KOHH22实验结论金属的活泼性KNa。三、碱金属元素的性质1化学性质(1)碱金属元素性质的递变性：与非金属单质反应都能与O2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与水反应都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R2H2O=与水反应越来越2ROHH2剧烈 (2)碱金属元素递变性与原子结构之间的关系：从LiCs，随核电荷数增加，电子层数逐渐原子半径逐渐原子核对最外层电子引力逐渐元素金属性逐渐。增多增大减弱增强2物理性质及用途(1)物理性质：元素锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、

3、铷(Rb)、铯(Cs)相同点除铯外，其余都呈色；它们都比较，有延展性，密度，熔点，导电、导热性强递变规律密度逐渐(钾例外)熔、沸点逐渐个性特点铯略带金属光泽，锂的密度比煤油的小银白柔软小低增大降低(2)液态钠可作核反应堆的。传热介质1判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为1。()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。()(5)Li在空气中加热生成Li2O2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾

4、的一些性 质，请连一连。(1)钾浮在水面上 A钾与水反应放热且钾的熔点较低 (2)钾熔化成闪亮的小球B钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧 (3)钾球四处游动，并有轻微的爆鸣声 C钾的密度比水小（4）溶液变为红色D钾与水反应后的溶液呈碱性答案：(1)C(2)A(3)B(4)D3钾的金属性比钠强，根本原因是_。A钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层D加热时，钾比钠更易汽化分析：金属性的强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子的半径有关，一般来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比，最外层电子数相同，而钾比钠的原子半径大(多一个电子层)，故钾的金属性比钠

5、强，而与其物理性质无关。答案：C4少量的金属Na或K可保存在煤油中，金属Li是否也能保存在其中？答案：金属Li的密度小于煤油，所以不能保存在煤油中，一般将其保存在石蜡中。1碱金属原子结构的相似性和递变性2碱金属原子结构与性质的关系3碱金属单质性质的递变规律 (1)与O2反应：从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2反应只生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O、Na2O2，K与O2反应还能够生成KO2。(2)与水反应：从LiCs，与水反应越来越剧烈，如K与水反应可能会发生轻微的爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。例1下列关于碱

6、金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ()A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱.解析碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R2H2O=2ROHH2，故D项正确。答案C碱金属中的一般与特殊(1)为防止碱金属与空气中的O2和水蒸气发生反应，常把其放于煤油中保存。由

7、于Li的密度小于煤油的密度，故将其密封于石蜡中。(2)在碱金属中，随原子序数的增加，其密度变化趋势是逐渐增大，但钾的密度小于钠的密度。(3)试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回原试剂瓶，但剩余的钠、钾等应立即放回原瓶。(4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断：当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强，即同一主族，自上而下，元素的金属性增强；当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)，即同一周

8、期，自左至右，元素的金属性减弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。(3)根据金属活动性顺序判断：一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱，如Cu2氧化性大于Fe2，则Fe的金属性强于Cu。例2下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是 ()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从

9、酸中置换出氢，而B不能 解析比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。答案D (1)金属原子最外层电子数的多少不能判断金属性的强弱。(2)元素的金属性强弱与原子失去电子数目的多少无关，而与原子失去电子的难易有关。(3)等量的金属与酸反应产生H2的多少不能判断金属性的强弱，而反应的剧烈程度能判断金属性的强弱。点击下图进入课堂10分钟练习1碱金属(R)的相似性：2碱金属元素的金属性及其离子的氧化性规律：3元素金属性强弱判断的主要事实依据：(1)和水或酸反应的难易；(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(3)置换反应。点击下图进入课下30分钟演练