2020-2021学年九年级化学上册 第三单元 溶液 3.docx

1、第三单元 溶液3.1.2 饱和溶液和不饱溶液一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1下列关于饱和溶液的说法正确的是A在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液B饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液D某温度下，不饱和溶液变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法【答案】D【解析】在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液，A项错误；没有指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，B项错误；饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，但任何物质的饱和溶液升温后不一定可以变为不饱和溶液，如

2、饱和石灰水溶液升温后仍然是饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C项错误；某温度下，不饱和溶液中还能继续溶解溶质，所以使其变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法，D项正确。答案选D。2保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是A恒温蒸发溶剂 B升高温度C降低温度 D加入KNO3固体【答案】B【解析】要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可考虑增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。由于KNO3在水中溶解的最大量随温度的降低而减少，所以还可以采用降低温度的办法。答案选B。3关于溶液的说法正确的是A溶液都是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C均一，稳定的液体都是

3、溶液D饱和溶液不一定是浓溶液【答案】D【解析】不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，A项错误；饱和溶液可以依据物质的溶解性，通过控制温度继续溶解更多的溶质，B项错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，水中没有溶质不属于溶液，C项错误；饱和溶液与浓溶液无关，所以饱和溶液不一定是浓溶液，D项正确。答案选D。4下列关于溶液的说法，正确的是A溶液都是均一、无色的混合物B植物油与水混合可形成溶液C长期放置后不会分层的液体一定是溶液D加热饱和的石灰水，溶液变浑浊【答案】D【解析】溶液的特点为均一、稳定，但是颜色没有要求，硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液等都是有色溶液，A项错误；植物油密度小于水

4、，浮于水面，不能形成均一稳定的溶液，B项错误；溶液包括溶剂和溶质，有些液体作为溶剂，不加入溶质时，是纯净物，也可以不分层，但是不是溶液，如水、乙醇等，C项错误；氢氧化钙随温度升高溶解度降低，所以加热饱和石灰水后，溶解度降低，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，D项正确。答案选D。【点睛】溶液具有均一、稳定的性质，但是具有均一、稳定性质的液体不一定是溶液；溶液包括溶剂和溶质，属于混合物。5化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是A饱和溶液与不饱和溶液为包含关系B浓溶液与稀溶液为包含关系C饱和溶液与浓溶液为交叉关系D不饱和溶液与稀溶液为并列关系【答案】C【解析】饱和溶液和不饱和溶液是指：在

5、一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。浓溶液是指含溶质多的溶液；稀溶液是指含溶质少的溶液。【详解】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义，二者是并列关系，A项错误；根据浓溶液与稀溶液的定义，二者是并列关系，B项错误；有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，二者是交叉关系，C项正确；有的不饱和溶液是稀溶液，有的不饱和溶液是浓溶液，二者是交叉关系，D项错误。答案选C。6下列叙述中正确的是A饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C某固体物质的饱和溶液升高温度后

6、一定变成不饱和溶液D饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多【答案】A【解析】饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，A项正确；没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，B项错误；有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，C项错误；没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，D项错误。答案选A。7取等质量的下列条件下的Ca(OH)2溶液，吸收CO2最多的是A10 的不饱和溶液B10 的饱和溶液C30 的不饱和溶液D30 的饱和溶液【答案】B【解析】从氢

7、氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，相同温度下，物质的饱和溶液中溶质质量分数比不饱和溶液中溶质质量分数高。【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等质量10的饱和溶液比30的饱和溶液所含溶质质量多；同一温度下等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质的质量大，故等质量的上述溶液中，10的饱和溶液所含氢氧化钙的质量最多，吸收CO2最多。答案选B。820 时，在装有100 g水的三只烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法不正确的是A升高温度后，甲中固体可能消失B20 时，乙溶液的质量最大C丙的溶液

8、中不能再溶解其他物质D所得溶液可能都是饱和溶液【答案】C【解析】 一定温度下，丙的饱和溶液中不能再继续溶解丙物质，但可以溶解一些其他物质。答案选C。9将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是A溶质的质量 B溶剂的质量 C硝酸钾的溶解度 D溶质的质量分数【答案】B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，溶解度变小，有部分硝酸钾析出，溶质的质量变小，A项错误；降温时，溶剂的质量不变，B项正确；硝酸钾的溶解度变小，C项错误；溶质的质量变小，溶质的质量分数变小，D项错误。答案选B。【点睛】考查饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系的知识、熟练掌握饱和溶液在外界条

9、件改变时的相关知识。10保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。下列图像所反映的关系正确的是【答案】B【解析】向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因为有硝酸钾溶解，所以溶质的质量增加，在硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量不再增加，但其起点不是0，因为未加硝酸钾之前，该溶液中是有溶质硝酸钾的；同样的道理，溶液的质量也是先增加后不变；溶剂的质量一直不变。答案选B。11某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是A从饱和硝酸钾溶液中取出30 mLB将20 的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 C将20 的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 D将相同温度下等质量

10、的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合【答案】A【解析】溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30mL的溶液，仍为饱和溶液，A项正确；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60，溶液仍为不饱和溶液，B项错误；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的KNO3的饱和溶液的温度升高到60，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，C项错误；将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合，仍为不饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾，D项错误。答案选A。【点睛】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，是不饱和溶液。12如图，是

11、、两种固体物质的溶解度曲线下列说法中正确的是At1时X的溶解度大于Y的溶解度BT2时X的溶解度等于Y的溶解度CT3时X的饱和溶液降温至T2时，变为不饱和溶液Dt1时Y的不饱和溶液升温至T2时，变为饱和溶液【答案】B【解析】根据图知，t1时X的溶解度曲线处于物质Y的曲线下方，所以物质X的溶解度小于Y的溶解度，A项错误；据图知，t2时物质X与物质Y的溶解度曲线相交于一点，说明此时物质X、Y的溶解度相等，B项正确；物质X的溶解度随温度降低而减小，t3时X的饱和溶液降温至t2时，因溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和溶液，C项错误；物质Y的溶解度随温度升高而增大，t1时Y的不饱和溶液升温至t2时，物质Y

12、溶解度增大原不饱和溶液仍为不饱和溶液，D项错误。答案选B。二、非选择题（共3小题）13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1时，20g物质甲加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_g；（2）当乙中混有少量甲时，可用_的方法提纯乙；（3）将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降温到t1，溶质质量分数从大到小的顺序是_；（4）若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采用的方法有_（填一种方法即可）。【答案】（1）60g （2）蒸发结晶 （3）乙甲丙 （4）加溶质或恒温蒸发溶剂 【解析】（1）t1时，甲物质的溶解度是20g，20g物质甲加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g，所以形成溶液

13、的质量为60g；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙；（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，t1时，乙物质的溶解度大于t1时甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，因此，t1时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t1时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降温到t1，溶质质量分数从大到小的顺序是乙甲丙；（4）M点是甲物

14、质t2时的不饱和溶液，N点是甲物质t2时的饱和溶液，所以若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采用的方法有：加溶质或恒温蒸发溶剂。14将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表物质质量/组别ABCDENaCl质量/g515203040所得溶液质量/g105115x130136（1）A组的溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）C组x的值为_。（3）根据表中数据分析，20时NaCl的溶解度为_。（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度_（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量

15、_（填“”、“”或“”）原石灰水的质量。【答案】（1）不饱和 （2）120 （3）36g （4）升高 【解析】（1）因为当氯化钠为15g时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；（2）因为当氯化钠为30g时，仍能全部溶解，所以C组x的值为120，因为氯化钠为20g时，仍能全部溶解，所以x20g+100g120g；（3）根据表中数据分析，20时NaCl的溶解度为36g，因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；【点睛】本题难度不大

16、，掌握饱和溶液、不饱和溶液的判断，理解溶质在溶剂中溶解有一定的限度，溶液的质量等于溶剂的质量加上溶解的溶质的质量是解题关键。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。15如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是_物质，t1时A、B两物质的溶解度为_。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_。（3）t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶质的质量将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_B（填“”“”或“”）。【答案】（1）A 25g （2）降低温度/恒温蒸发溶剂/增加溶质 （3）减小 （4） 【解析】（1）由图可知，溶解度随着温度升高而增大的是A物质；由图可知，t1时A、B两物质的溶解度为25g；（2）由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，故使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，应采取：降低温度、恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法；（3）由图可知，B的溶解度随温度的升高而减小，故t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶解度减小，析出晶体，溶质的质量将减小；（4）由图可知，t2时，溶解度：AB，故该温度下，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量：AB。