2020-2021学年新教材高中化学 专题8 有机化合物的获得与应用 第二单元 第1课时 乙醇习题（含解析）苏教版必修2.docx

1、第1课时乙醇双基巩固学考突破1.下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是()。A.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够与水以任意比例互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去答案:D解析:互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离,乙醇和水是互溶的,不能通过分液分离,可以向混合液中先加入生石灰后通过蒸馏来获得纯净的乙醇,D错误。2.在中国,每年由于酒后驾车引发的交通事故达数万起,而造成死亡的事故中50%以上都与酒后驾车有关。酒后驾车的危害触目惊心,

2、已经成为交通事故的第一大“杀手”。“喝酒不开车,开车不喝酒”,酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学名称为乙醇,结构简式为C2H5OH。下列有关乙醇的说法正确的是()。A.乙醇分子中只含有共价键B.乙醇在铜催化共热下与O2反应,只有OH键断裂C.金属钠能置换出乙醇分子中的所有氢原子D.乙醇燃烧只生成CO2和H2O答案:A解析:由乙醇分子的结构式可知,乙醇分子中只有共价键,无离子键,A正确;乙醇在铜催化、加热条件下与O2反应,断裂OH键和与氧相连C上的CH键,B错误;金属钠只能置换出乙醇羟基上的氢原子,C错误;乙醇不充分燃烧时可生成CO,D错误。3.下图是某有机化合物分子的空间填充模型,有关该物质的

3、叙述中正确的是()。A.其结构简式为CH3OCH3B.其官能团为OH-C.能与金属钠反应D.能使紫色石蕊溶液变蓝答案:C解析:该空间填充模型对应的有机化合物为乙醇,其结构简式为CH3CH2OH,官能团为OH,乙醇能与金属钠反应,不能使紫色石蕊溶液变蓝。4.下列物质中不属于醛类的是()。CH2CHCHOCH3CH2CH2OHA.B.C.D.答案:B解析:属于醛类,属于烷烃,属于醛类,属于醇类。5.下列有机反应及反应类型对应错误的是()。A.+HNO3+H2O;取代反应B.CH2CH2+HBrCH3CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应D.2CH3OH+O22HCHO+

4、2H2O;氧化反应答案:C解析:甲烷与氯气发生的是取代反应,C项错误。6.乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:确定是而不是的说法正确的是()。A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2OB.1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2C.1 mol乙醇与足量的钠反应生成1 g H2D.1 mol乙醇完全燃烧,消耗3 mol O2答案:C解析:1个乙醇分子里有6个氢原子,而1mol乙醇与足量的钠反应只能生成1g氢气,这说明1个乙醇分子里有1个氢原子与其他5个氢原子是不同的,则乙醇的分子结构是而不是。7.在一定条件下,将乙醇蒸气和乙烯的混合气体V L点燃,使其完全燃烧后,消耗相同条件下氧气的体

5、积是()。A.2V LB.2.5V LC.3V LD.无法计算答案:C解析:乙烯分子式为C2H4,完全燃烧时1体积乙烯消耗3体积氧气;乙醇的分子式为C2H6O,完全燃烧时即1体积乙醇消耗3体积氧气,则1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气,故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃烧消耗氧气为3VL,故选C。8.按如图所示装置(夹持装置已省略),持续通入X气体,可以看到a处有紫红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()。A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(g)答案:D解析:a处有紫红色物质生成,说明X气体具有还原性,能还原CuO,b处变蓝,说明有水生成。选项中的物质都具有还原性

6、,且反应后都能生成水,所以在a、b处的现象都符合题意,所以只考虑c处即可。若X为H2,则c处没有液体,A错误;若X为CO和H2,则c处没有液体,B错误;若X为NH3,则c处没有液体,C错误;若X为CH3CH2OH(g),则c处有液体,为乙醛,D正确。9.为定性探究乙醇的性质,某化学课外小组通过查阅资料设计了如下实验方案。方案:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒除去煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞,点燃放出的气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,在烧杯内壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察有无浑浊产生。(1)请写出乙醇与钠反应的化学方程式:。(2)以

7、上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患,请你指出所缺少的必要步骤是。(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊,则燃烧产生CO2的物质最可能是(写名称)。方案:(1)取一根铜丝,把其中一端绕成螺旋状(增大接触面积)。点燃一盏酒精灯,把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧(如图),观察到的实验现象是。(2)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动,观察到的实验现象是,用化学方程式表示该现象产生的原因:。答案:方案:(1)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(2)点燃放出的气体之前没有检验纯度(3)乙醇(蒸气)方案:(1)铜丝由紫红色变黑(2)铜丝由黑色变成紫红色CH3CH2OH+C

8、uOCH3CHO+Cu+H2O解析:方案:(1)钠能置换乙醇羟基上的氢,反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2。(2)点燃可燃性气体之前必须检验纯度,否则会发生爆炸。(3)可燃性气体除了氢气,另外一种可能就是挥发出的乙醇,乙醇燃烧生成二氧化碳,故燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇(蒸气)。方案:(1)铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜,故观察到的实验现象为铜丝由紫红色变黑。(2)黑色的氧化铜被乙醇还原成紫红色的铜单质,同时乙醇被氧化为乙醛,故实验现象为铜丝由黑色变成紫红色,化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。选考奠基素养提升1.已知某有机化

9、合物X的结构简式可写为,式中以线表示化学键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H未完全标出来。关于它的叙述正确的是()。A.X的分子式为C20H30OB.X易溶于水C.X的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol X在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应答案:D解析:根据X的结构简式知其分子式为C18H26O,A项错误;X的分子中烃基较大,故不易溶于水,B项错误;X分子中的环状结构为环烯,不是苯环,C项错误。2.下列醇不能发生催化氧化反应的是()。A.B.CH3CH2CH2OHC.D.答案:D解析:醇能发生催化氧化反应的前提是与羟基相连的碳原

10、子上有氢原子。分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,故不能发生催化氧化反应,D项符合题意。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()。A.1.5 g甲基所含有的电子数是NAB.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAC.17 g羟基所含有的电子数是10NAD.标准状况下,2.24 L CH3CH2OH中含0.5NA个CH键答案:B解析:1个CH3中有9个电子,1.5g甲基的物质的量为0.1mol,含有的电子数为0.9NA,A项错误;28g乙烯的物质的量为1mol,根据乙烯的结构式可知,1mol乙烯所含共用电子对数目为6NA,B项正确;1个羟基中含有9个电子,17g羟基的物质的量为1m

11、ol,则含有的电子数是9NA,C项错误;在标准状况下CH3CH2OH是液体,无法通过气体摩尔体积计算其物质的量,D项错误。4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()。A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应答案:A解析:依据碳原子结构分析可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键,在键线式中剩余价键被氢原子“饱和”,由香叶醇的键线式可得分子式为C10H18O,A正确;香叶醇分子结构中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,从而使溴的CCl4溶液褪色,能被酸性高锰酸钾溶液

12、氧化,使紫色褪去,B、C错误;香叶醇分子结构中碳碳双键可发生加成反应,醇羟基可发生取代反应,D错误。5.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型,请回答下列问题。(1)写出A在催化剂存在、加热条件下与氧气反应的化学方程式:。(2)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理:。(3)写出B与金属钠反应的化学方程式:。(4)B在加热条件下能够与HBr发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式:。答案:(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(

13、4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O解析:根据成键原则,可以判断出A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH,它们的结构相似,都含OH,故性质相似,都能被氧化成相应的醛,也能够燃烧。6.经测定,乙醇的分子式是C2H6O,由于有机化合物普遍存在同分异构现象,故推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一:.为确定其结构,可以利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,甲、乙、丙三名学生利用如下图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由X、Y两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。X管有刻度(0200 mL),供量气用;Y管可上下移动,以

14、调节液面高低。(1)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是(填字母)。A.防止乙醇挥发B.保证实验装置不漏气C.使乙醇容易滴下(2)学生甲得到一组实验数据乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.010 mol0.112 L根据以上数据推断乙醇的结构应为(用“”或“”表示),理由为。(3)学生乙认为:为了较准确地测量氢气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后X管中液面的读数、求其差值的过程中,还应注意和(填字母)。A.视线与凹液面最低处相平B.等待片刻,待Y管中液面不再上升时,立刻读数C.读数时应上下移动Y管,使X、Y两管液面相平D.读数时不一定使X、Y两管液面相平

15、答案:(1)C(2)乙醇与钠反应产生氢气,从量的关系看0.010 mol乙醇产生0.005 mol氢气,说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与Na反应,因此可确定乙醇分子的结构为(3)AC解析:(1)由于橡皮管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连,导致两仪器内的压强相等,使乙醇容易滴下。(2)式中有1个氢原子明显处于与其他氢原子不同的位置上,式中6个氢原子处于完全相同的位置。与足量的钠反应,如果是式,可能性较大的有4种情况:6个氢原子全反应;只有5个氢原子反应;只有1个氢原子反应;都不反应。如果是式,则只有2种可能:6个氢原子全反应;都不反应。分析实验数据知,只有1个氢原子被置换出来,显然乙醇的结构应为式。(3)在读数时,仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响,因而一定要平视;另外,假设X、Y两管液面不相平的话,就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同,造成误差,因而读数时应上下移动Y管,使X、Y两管液面相平。