2020-2021学年新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐练习（含解析）新人教版必修第二册.docx

1、第2课时氨和铵盐夯实基础轻松达标1.1 L 0.1 molL-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3H2O分子C.NH3分子和NH3H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3H2O分子及N共0.1 mol答案D解析根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3H2O)+n(N)=0.1mol。2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸答案A解析氨溶于水,溶液呈碱性。3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(

2、)A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案C解析铵盐受热分解不一定产生NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。4.下列方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取

3、氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合答案C解析A项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。5.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是()A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢答案A解析由气体M用干燥管干燥、用向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选A项。6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A.HCl和CO2B.NH3和COC.O

4、2和CO2D.NO2和NO答案A解析要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。7.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:(1)D的化学式是,E的化学式是。(2)A和B反应生成C的化学方程式是。(3)C和D反应的化学方程式是,现象是。答案(1)NH3NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3NH4Cl产生大量白烟解析框图推断题的关键是找准切入点,由题目中“A、B、C、D为气体,E、F为固体”,结合D+CE可知,E为铵盐;再由E

5、+FD知,D为氨,且F为碱;又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。提升能力跨越等级1.制备干燥的氨所需的药品是()A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰答案D解析A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液混合制NH3,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl

6、、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液答案C解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合,有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合,产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合,无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,既有白色沉淀生成,又产生有刺激性气味的气体。3.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 molL-1B.1 molL-1C.0.029 molL-1D

7、.不能确定答案A解析本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1L,则氨的物质的量为 mol,溶液的体积为1L,氨水中溶质的物质的量浓度为 molL-1,即0.045molL-1。4.针对实验室制取氨,下列说法不正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨C.氨的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸答案B解析实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体,与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度很大,故不能用排饱和氯化铵溶液的方法

8、收集氨;氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸,一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐制氨。5.(双选)NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应答案BC解析NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3俗称小苏打,不能用作化肥,A错误;NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水,B正确;NH3能发生催化氧化反应,故氨气具有还原性,C

9、正确;题述转化关系中有3个氧化还原反应:NH3NONO2HNO3,D错误。6.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是()A.NH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉B.HClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉C.Cl2饱和食盐水无色喷泉D.CO2NaOH溶液无色喷泉答案C解析Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。7.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为。(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是(选填“a”或“b”),说明选择的理由:。(3)打开装置B中的活塞

10、c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是,。(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD解析(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨的密度比空气的小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。8.某课

11、外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答:(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?。(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨。氨产生的原因是。(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:。这个反应说明氨具有。A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是

12、。答案(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好(2)CaO与H2O反应并放热,使NH3逸出(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OB(4)干燥N2,吸收未反应的NH3(5)用塑料袋或球胆收集贴近生活拓展创新某兴趣小组周末去游乐园游玩,被游乐园中心美丽的喷泉吸引,联系到课堂中学习的氨气的性质,产生了探究喷泉产生原因的浓厚兴趣。该小组在实验室设计了如下3个装置。(1)图1为实验室制取氨的实验装置。在收集氨时试管口棉花的作用是。利用图1中的A装置还可制备。写出反应

13、的化学方程式:。(2)一位学生用制得的氨,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是。(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是。A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液(4)某同学又向图3装置的锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列某物质,结果也产生了喷泉。你知道该物质可以是。A.硝酸铵B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜答案(1)减少NH3与空气的对流,加快收集速率,同时保证试管中能收集满NH3O22KClO32KCl+3O2(2)打开乳胶管的夹子,挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶(3)A(4)C解析(1)收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。用该制气装置还可以制备O2。(2)打开乳胶管的夹子,挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶,由于氨气极易溶于水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。(3)图3是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压入烧瓶而产生喷泉,故A可以。(4)在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以,即可加入浓硫酸。