2020-2021学年高中化学 寒假作业2 化学物质及其变化（含解析）.docx

1、化学物质及其变化1碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等，海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：I单质XIO，以下说法不正确的是（）A中发生的反应是2I+Cl2=I2+2ClBI与过量Cl2发生的反应是I+3Cl2+3H2O=IO+6Cl+6H+C以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象【答案】D【解析】A是I被Cl2氧化为单质碘，发生的反应是2I+Cl2=I2+2Cl，故A正确；BI与

2、过量Cl2在水作用下发生反应生成IO、Cl和H+，根据化合价变化、质量守恒和电荷守恒配平得到I+3Cl2+3H2O=IO+6Cl+6H+，故B正确；C2I+Cl2=I2+2Cl，I+3Cl2+3H2O=IO+6Cl+6H+，氯元素的化合价由0价降低为-1价，因此氯气都体现氧化性，故C正确；D若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，先生成单质碘，溶液变蓝，再继续滴加，蓝色消失，故D错误；综上所述，答案为D。1下列物质属于电解质的是（）A蔗糖 B液态氯化氢 C干冰 D氨水2下列事实不能用胶体的知识来解释的是（）A用某些含铝的化合物作净水剂B医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C向FeCl3溶液中滴入N

3、aOH溶液，出现红褐色沉淀D用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr+2HCl=CrCl2+H2、4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。下列叙述中正确的是（）A反应中HCl被氧化B反应均属于置换反应CHCl在反应中均发生还原反应D溶液颜色由蓝变绿是因为CrCl2发生氧化反应4在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A强碱性溶液中：ClO、S2、HCO、Na+Bc(HCO)=0.1molL1的溶液中：Na+、K+、CO、BrC含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2+、SO、H+D无色透明

4、的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC醋酸与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H+=CO2+H2OD在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+SO=BaSO46下列分类或归类正确的是（）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体A B C D7已知反应P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的

5、是（）ACu3P既是氧化产物又是还原产物B还原性：CuSO4H3PO4C参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为115D7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5mol8已知四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，其对应的离子分别为W、Z、X、Y，下列说法不正确的是（）AZ2与X在水溶液中不能大量共存B还原性：YZWC2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生DW2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y9下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3C偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

6、2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2+2HCO+2OH=BaCO3+CO+2H2O10某离子反应中涉及MnO、S、S2、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是（）AMnO中的Mn元素的化合价为+6BS2做还原剂，得电子后生成SC根据该反应可判断还原性：S2Mn2+D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1511 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A11 B12 C21 D4112将2.4

7、90g草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用20.00mL 0.5000molL1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则产物中Mn元素的价态是（）A0 B+2 C+3 D+413储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为 C+K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)(1)配平上述方程式_C+_K2Cr2O7+_H2SO4_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O(未配平)。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)；(3)H

8、2SO4在上述发应中表现出来的性质是_(填序号)；a氧化性 b氧化性和酸性 c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。14ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2ClO+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的数目为_，消耗还原剂的物质的量为_mol。(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应

9、，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。15(1)有下列物质，用序号填空：浓硫酸 液氯 醋酸 熔融Na2O CO2 葡萄糖溶液 Fe(OH)3胶体，其中：能导电的是_；非电解质的是_；混合物的是_。(2)铁在氯气中燃烧的化学方程式_；少量稀H2SO4滴入苏打溶液的离子方程式_；用一个离子方程式证明MnO2的氧化性比Cl2强_；往Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是_。16(1)0.1mol/L AlCl3溶液20mL和0.1mol/L NaOH 70mL溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：_。(2)已知：SO+I2+H2O=

10、SO+2I+2H+。某无色溶液中可能含有NH、Cu2+、I、SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。(已知，溴水为Br2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2I2)则该溶液中一定含有的离子是_；一定没有的离子是_。(3)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：该反应的氧化剂为_，发生氧化反应的物质为_。当烟气中NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为_。1.【答案】B【解析】A蔗糖在水中和熔融状态时都不能电离，所以蔗糖是非电解质，A不合题意；B液态氯化氢溶于水能电离出自由移动的H+和Cl，属于电解质，B

11、符合题意；C干冰是固体CO2，CO2的水溶液虽然能够导电，但不是其自身电离出自由移动的离子，液态CO2也不导电，故属于非电解质，C不合题意；D氨水是氨溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为B。2.【答案】C【解析】A用某些含铝的化合物在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附净水，所以可以用某些含铝的化合物作净水剂，与胶体有关，故A不符合题意；B胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm100nm之间，与胶体知识有关系，故B不符合题意；C氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，而得不到氢氧化铁胶体，和胶体的性质无关，

12、故C符合题意；D蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路，故D不符合题意。答案选C。3.【答案】D【解析】A反应中HCl的H元素化合价降低，被还原，故A错误；B置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，所以反应属于置换反应，反应不属于置换反应，故B错误；CHCl在反应中，H元素化合价降低，发生还原反应，反应中HCl化合价没有发生变化，未发生还原反应，故C错误；DCrCl2溶液呈蓝色，若通入空气则溶液颜色变绿，是因为CrCl2发生氧化反应，故D正确；故选D。4.【答案】B【解析】A强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，ClO能够氧化

13、S2，HCO与氢氧根离子反应生成CO，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；Bc(HCO)=0.1molL1的溶液中：Na+、K+、CO、Br之间不反应，都不与HCO反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；CNO、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；DMnO为紫色离子，I、MnO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。5.【答案】A【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式正确，故A正确；B氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆分，该反应为可逆反应，反应离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误

14、；C醋酸为弱酸，不能拆分，醋酸与碳酸氢钠溶液反应离子方程式为CH3COOH+HCO=CO2+CH3COO+H2O，故C错误；D氢氧根与铜离子也能反应，因此在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应离子方程式为2OH+Cu2+Ba2+SO=BaSO4+Cu(OH)2，故D错误；故答案为A。6.【答案】C【解析】氨水是氨气的水溶液属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为两种或两种以上组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银为汞单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；火碱、纯碱在水溶液中可以完全电离，CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，均属于强电解质，故正确；碘酒为溶液

15、，蔗糖为纯净物不是胶体，纳米材料不是分散系，不是胶体，故错误；故答案为C。7.【答案】D【解析】根据反应P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)可知，P元素化合价由0价变为-3价和+5价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，由P+3Cu2+Cu3P价态共降低6， PH3PO4价升高5，则保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为5、6，得P+CuSO4+H2O5Cu3P+6H3PO4+H2SO4，根据P原子守恒，P单质的化学计量数为11，Cu原子守恒则硫酸铜的化学计量数为15，再由硫酸根离子守恒，硫酸的化学计量数为15，最后利用H原子守恒配平水的化学计量数为

16、24，则配平的化学反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。A根据分析，Cu3P是Cu元素和P元素化合价均降低、得电子，被还原后的产物，Cu3P是还原产物，故A错误；B反应中Cu元素化合价均降低、得电子，被还原，CuSO4氧化剂；P元素化合价既升高又降低，P单质既是氧化剂又是还原剂，H3PO4是P元素化合价升高，失电子，被氧化后的产物，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，则氧化性性：CuSO4H3PO4，故B错误；C根据配平的反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

17、可知，参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为1115，故C错误；D根据配平的反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，7.5mol CuSO4中7.5mol的Cu2+被还原Cu+得到7.5mol的电子，单质P到+5价失去5个电子，根据得失电子守恒，被CuSO4氧化的P的物质的量为=1.5mol，剩下正五价磷由磷单质自身歧化氧化所得，故D正确；答案选D。8.【答案】C【解析】A因为氧化性Z2X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X在水溶液中不能大量共存，故A正确；B单质的氧化能力越强，其阴离子的还原性越弱，因为氧化能力是W2Z2Y2，所以还原性：

18、YZW，故B正确；C因为氧化性W2Y2，所以Y2不能置换出W2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故C错误；D因为氧化能力是W2Z2X2Y2，所以还原性：YXZW，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y，故D正确；故选：C。9.【答案】D【解析】铝粉投入到NaOH溶液中发生的离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH=2AlO+3H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故B错误；C偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的离子反应方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，故C错误；D

19、氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液发生的离子反应方程式为Ba2+2HCO+2OH=BaCO3+CO+2H2O，故D正确；故答案为D。10.【答案】C【解析】据图可知S的质量不断增大，所以S应为生成物，则S2为反应物被MnO氧化生成S单质，根据电子守恒可知S2和MnO的系数比为52，再结合元素守恒可得该反应的离子方程式为5S2+2MnO+16H+=2Mn2+5S+8H2O。AMnO中O为-2价，所以Mn元素为+7价，故A错误；B根据分析可知S2作还原剂，失电子后生成S，故B错误；C该反应中S2作还原剂，Mn2+为还原产物，所以还原性S2Mn2+，故C正确；D根据分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比

20、为25，故D错误；综上所述答案为C。11.【答案】A【解析】化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O中，1mol NaClO和2mol HCl完全反应，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，2mol HCl中有1mol HCl的化合价没变，体现出了酸性，故作还原剂的HCl只有1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比是11，答案选A。12.【答案】D【解析】K2C2O4中的C元素呈+3价，被KMnO4溶液氧化为CO2，C呈+4价；KMnO4中的Mn被还原，设产物中Mn的价态为x，则由+7降为x，依据得失电子守恒原则，可得出如下关系式：5K2C2O42KMnO4，从而得出=0.5mol

21、/L0.02L(7-x)，x=4，故选D。13.【答案】（1）3、2、8、3、2、2、8 （2） K2Cr2O7 CO2（3） c （4） 4.48L 【解析】(1)C的化合价由0价变为+4价，升高4价，Cr的化合价由+6价变为+3价，整体降低6价，最小公倍数为12，即C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，按照原子守恒配平其他，即反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；故答案为3、2、8、3、2、2、8；(2)氧化剂是化合价降低物质，即该反应中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是还原剂被氧化后得到，即该反应的氧化产物是CO2；故

22、答案为K2Cr2O7；CO2；(3)在反应中化合价变化的元素是C和Cr，其余元素的化合价没有发生变化，因此硫酸在此反应中表现酸性，故c正确；故答案为c；(4)根据上述分析，生成3mol CO2，转移电子物质的量12mol，因此转移0.8mol电子，生成n(CO2)=0.2mol，即标准状况下的体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L；故答案为4.48L。14.【答案】（1）CO2 Cl （2）0.1NA 0.05 （3）-1 氧化【解析】(1)该反应中碳元素化合价从+3价升高到+4价生成CO2，所以氧化产物为CO2；Cl的化合价从+5价降低到+4价，被还原；(2)标况下4.48L气体的

23、物质的量为0.2mol，根据方程式可知生成的气体中ClO2和CO2的物质的量之比为11，所以生成的ClO2和CO2均为0.1mol，反应中CO2为唯一氧化产物，C元素化合价从+3价变为+4价，所以生成0.1mol CO2转移电子的数目为0.1NA；还原剂为H2C2O4，根据方程式可知生成0.1mol二氧化碳时消耗0.05mol还原剂；(3)标准状况下44.8mL的ClO2的物质的量为=0.002mol，50mL 0.1mol/L的Na2SO3溶液中n(Na2SO3)=0.05L0.1mol/L=0.005mol，生成Na2SO4时失去0.01mol电子，即0.002mol ClO2需要得到0.

24、01mol电子，所以Cl元素化合价降低5价，产物中的化合价为+4-5=-1价；说明ClO2具有氧化性。15.【答案】（1） （2）2Fe+3Cl22FeCl3 H+CO=HCOMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解【解析】(1)浓硫酸属于混合物，几乎不导电，既不是电解质，也不是非电解质；液氯为氯气的液态，属于单质，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；醋酸为弱酸，纯醋酸不导电，但在水溶液中可以导电，属于电解质；熔融Na2O含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；CO2本身不导电，溶与水与水反应生成碳酸导电，属于非电解质；葡萄糖溶液为混合物，不含有自由移动

25、的离子或电子，不能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；Fe(OH)3胶体含有带电的胶体粒子，可以导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上，能导电的是，非电解质是，属于混合物的是；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；苏打为Na2CO3，少量的硫酸滴入苏打溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为H+CO=HCO；反应MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2Cl2；往氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀盐酸，首先发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀，再发生反应Fe(OH)3+3HCl

26、=FeCl3+3H2O，沉淀溶解。16.【答案】（1）2Al3+7OH=Al(OH)3+AlO+2H2O （2） SO、NH Cu2+（3） NO2，NO NH3 NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O 【解析】(1)0.1mol/L AlCl3溶液20mL含有0.002mol AlCl3，0.1mol/L NaOH 70mL溶液含有0.007mol NaOH，0.002mol氯化铝先和0.006mol NaOH反应生成0.002mol Al(OH)3沉淀，之后剩余0.001mol NaOH和Al(OH)3反应生成0.001mol偏铝酸钠，所以离子反应方程式为2Al3+7OH=Al(OH)3

27、+AlO+2H2O；(2)根据方程式SO+I2+H2O=SO+2I+2H+可知SO的还原性强于I，滴加少量溴水后，溶液仍呈无色，说明有物质将Br2还原，但如果是I，I被氧化后会生成I2，溶液会先黄色，所以将Br2还原的是SO，即溶液中一定有SO，溶液无色则一定不含Cu2+，根据电中性原则可知一定还含有NH，综上所述一定有的是SO、NH，一定没有的是Cu2+；(3)该反应中NO2、NO与NH3反应生成N2，NO2、NO中N元素化合价降低被还原，所以氧化剂为NO2，NO；NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应；NO2与NO的物质的量之比为11，则NO2与NO共降低6价，NH3升高3价，所以(NO2+NO)与NH3的系数比为12，再结合元素守恒可得化学方程式为NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。