2020-2021学年高中化学 寒假作业3 水溶液中的离子平衡（含解析）.docx

1、水溶液中的离子平衡125，两种酸的电离平衡常数如表。Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是（）AH2A的电离方程式：H2A2H+A2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kh=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)c(Na2B)D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2+H2A=A2+H2B【答案】C【解析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH+HA，故A错误；B由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则=，故B错误

2、；C根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，因为酸性：HAHB，所以相同浓度的Na2A、Na2B溶液中，Na2B溶液pH较大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)c(Na2B)，所以C选项是正确的；D因为：H2AHAH2B，根据强酸制弱酸原理，加入少量H2A溶液，可以发生反应2B2+H2A=A2+2HB，故D错误；故选C。1关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（）A可用于测溶液pHB是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C是滴定操作时手的操作D中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点2将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是（

3、）盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH)=c(Cl) c(NH)c(Cl)ABCD3在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（）c(H+)的物质的量浓度 c(OH)的物质的量浓度 c(CH3COO)/c(CH3COOH) 水的浓度c(H+)c(OH)ABCD4下列关于盐类水解应用的说法不正确的是（）A配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低

4、肥效D明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效5现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是（）编号pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A两种溶液中水的电离程度：=B两种溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COOH)C两种溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加水稀释相同倍数后：c(Na+)c(CH3COO)6在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（）ApH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液BpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液CpH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液DpH=3的盐酸与pH=11的氨水7下列

5、比较中，正确的是（）A同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是：B0.2molL1NH4Cl和0.1molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大D物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)8常温下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定10mL 0.1molL1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）Aa3，说明HA属于弱酸

6、B水的电离程度：d点e点Cc点溶液中：c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)9H2S(aq)中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2。已知：Cu2+S2=CuS，下列说法正确的是（）A若向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B若向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C若向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D若向H2S溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小1025时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，

7、滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（）A图2中A点对应溶液的pH约为5Bb点对应溶液中：c(Na+)c(AuCl)Cd点对应溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HAuCl4)D滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变11化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大D该反应的平衡常数K=12p

8、C类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为25时H2CO3溶液的pCpH图。下列说法正确的是（）ApH=6时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)c(H+)c(CO)BH2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级为1010CpH=8.5时，溶液中存在c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)D25时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c(Na+)c(HCO)+2c(H2CO3)13平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(2

9、5)Ka=1.77104Ka=4.3l010Ka1=5.0l07Ka2=5.6l011常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、HCOONa b、NaCN c、Na2CO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中=_。(2)室温下，用0.100molL1盐酸溶液滴定20.00mL0.l00molL1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为_c(Cl)_c(OH)c(H+)。c点所示的溶液中c(NH3H2O)+c(NH)=_molL1(忽略溶液体积的变化)。14在t时，某NaOH稀溶液中，c(

10、H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=。在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。15完成下列问题：(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=_。(2)25时，已知HB为一元酸，0.1molL1的HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_。A此溶液中不存在HB分子 B升温，pH增大C加水稀释，c(OH)增大 DNaB溶液中c(H+)c(OH)(3)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH

11、=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_(填准确数值)。(4)明矾能净水，其原理为：_(用离子方程式解释)。(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)，常温下其Ksp21020。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)0.02molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH_。16请回答下列问题：(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为_，稀释后溶液中=_。(2)某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_。(3)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100

12、mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_V2(填“”“c(Na+)c(H+)c(OH)，选项C错误；D加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸稀释促进电离，稀释后CH3COO物质的量增大，氢氧化钠为强碱，稀释后Na+物质的量不变，所以c(Na+)c(CH3COO)，选项D错误；答案选A。6.【答案】D【解析】ApH=3的硝酸中c(H+)=1103mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH)=1103mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；BpH=3的醋酸c(H+)=1103mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH)=1103m

13、ol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，pH7，故B不符合题意；CpH=3的硫酸中c(H+)=1103mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH)=1103mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意；DpH=3的盐酸中c(H+)=1103mol/L，pH=11的氨水中c(OH)=1103mol/L，由于氨水显弱碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故D符合题意；答案选D。7.【答案】A【解析】A相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根

14、离子浓度越小，铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c(NH)由大到小的顺是：，故A正确；B0.2molL1NH4Cl和0.1molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)，一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c(Cl)c(NH)c(Na+)c(OH)c(H+)，故B错误；C.相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN

15、F，所以相同浓度的钠盐溶液pH：NaFNaCN，故C错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故D错误；故答案为A。8.【答案】C【解析】Ac(HA)=0.1mol/L，若为强酸，氢离子浓度应为c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，说明HA电离程度较小，HA属于弱酸，故A不选；B酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，d点溶质为NaA，促进水电离，e点溶质为NaA和NaOH，NaOH抑制水电离，所以水电离程度：d点e点，故B不选；Cc点溶液显中性，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)

16、=c(A)+c(OH)得：c(Na+)=c(A)，故C选；Db点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液pHc(HA)，钠离子不水解，且HA电离程度和A水解程度都较小，所以c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)，故D不选；故选：C。9.【答案】C【解析】A若向H2S溶液中加水，平衡向右移动，氢离子个数增多，但是溶液体积增大程度大于氢离子个数增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，故A错误；B若向H2S溶液中通入过量SO2气体，二氧化硫与氢硫酸发生反应生成单质硫和水，最后溶液变为饱和亚硫酸溶液，亚硫酸的酸性大于氢硫酸，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；C若向H2S溶液中

17、滴加新制氯水，氯气与硫化氢反应生成硫和盐酸，减小了反应物浓度，平衡左移，由于盐酸的酸性大于氢硫酸，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；D若向H2S溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，根据题给信息可知，硫离子浓度减小，平衡右移，氢离子浓度增大，故D错误；故选C。10.【答案】B【解析】图1中a点代表HAuCl4起始状态，b点时加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此时组成为HAuCl4与NaAuCl4，两者浓度相等，c点呈中性，d点代表NaOH与HAuCl4恰好反应，此时组成为NaAuCl4。图2中交点表示HAuCl4与AuCl浓度相等。A图2中交点表示HAuCl4与AuCl浓度相等，由

18、分析知图1中b点与之对应，此时pH约为5，A正确；Bb点组成为HAuCl4与NaAuCl4，存在电荷守恒：，由图知b点显酸性，即c(H+) c(OH-)，故c(Na+) c(H+)c(CO)，故A正确；B由图可知，pH=10.5时，碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度相等，H2CO3二级电离平衡常数Ka2，则数量级是1011，故B错误；C由图可知，pH=8.5时，溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，c(CO)c(H2CO3)，则c(H+)+c(H2CO3)c(CO)，所以c(Na+)c(HCO)+2c(H2CO3)，故D错误；故选A。13.【答案】（1）cba CO+H2OHCO+OH 5.6102（2

19、）c(NH) c(NH3H2O) 1/25 【解析】(1)根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解程度越大，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：HCOOHHCNHCO，则溶液的pH由大到小的顺序是cba；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO+H2OHCO+OH；=5.6102；(2)用0.100molL1盐酸溶液滴定20.00mL0.l00molL1的氨水溶液，a点溶质为等物质的量的氯化铵和氨水，溶液显碱性，则氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)；c点溶液中的溶质为氯化铵和HCl，其物质的量

20、之比为21，根据物料守恒，c(NH3H2O)+c(NH)=20.00mL0.l00molL150mL=0.04mol/L。14.【答案】1012 11 【解析】某NaOH稀溶液中，c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)=10amol/L10b=10(a+b)=1012；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，c(OH)=0.1mol/L，c(H+)=1011 mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案为：1012；11。15.【答案】（1）

21、10 （2） CD （3） (106-108)mol/L （4） Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（5） 5 【解析】(1)某温度时，纯水的pH=6，则该温度下纯水中c(H+)=c(OH)=106molL1，该温度下的离子积常数为1012，该温度下0.01molL1 NaOH溶液c(H+)=molL1=1010molL1，pH=-lgc(H+)=-lg1010=10。故答案为：10；(2)AHB为一元酸，0.1molL1的HB溶液的pH值为3，说明此酸是弱酸，部分电离，此溶液中存在HB分子，故A不选；B升温，HB的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不选；C加水稀释，氢离

22、子浓度减小，c(OH)增大，故C选；D强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NaB溶液中c(H+)c(OH)，故D选；故答案为：CD；(3)根据电荷守恒，25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)=(106-108)mol/L(填准确数值)。(4)明矾能净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，其原理为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式解释)；（5）氢氧化铜的溶度积：Ksp=c(Cu2+)c(OH)2=21020，c(Cu2+)=0.02molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀

23、，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c(0H)=molL1=1109molL1，所以溶液中氢离子浓度为：c(H+)=molL1=105molL1，即pH=-lg(105)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH5。故答案为：5。16.【答案】（1）3 108（2）1.01013（3） Ka2= H2SO3+HCO=HSO+CO2+H2O 【解析】(1)将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)=0.001mol/L，pH为-lgc(H+)=3；c(OH)=mol/L=1011mol/L，则=108；故答案为：3；108；(2)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH)=0.01mol/L、c(H+)=10pH=1011mol/L，KW=c(OH)c(H+)=0.011011=1013，故答案为：1013；(3)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，醋酸是弱酸不完全电离，则醋酸的浓度大于HCl的浓度，等体积时醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，分别与过量的Zn反应，前者生成氢气的体积大于后者，V1V2，故答案为：H2CO3HSO，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO=HSO+CO2+H2O，故答案为：H2SO3+HCO=HSO+CO2+H2O。