2020_2021学年新教材高中化学寒假作业6分子结构与性质含解析20210227124.docx

1、分子结构与性质1氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）A其熔点主要取决于所含化学键的键能B分子中O和N的杂化方式相同C其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND分子中所有原子共平面【答案】C【解析】A该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力大小，与物质分子内所含化学键的键能大小无关，A错误；B分子中O杂化类型有sp3杂化、sp2杂化，而N的杂化方式类型只有sp3杂化，可见分子中O和N的杂化类型不完全相同，B错误；C在该物质的组成元素的基态原子中，Cu原子只有1个未成对电子，C、O各有2个成单电子，N原子有3个成

2、单电子，故含有未成对电子数最多的是N原子，C正确；DNH3分子是三角锥形分子，分子中含有2个氨基，可看作是NH3分子中氢原子被一个原子基团代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误；故选C。2（双选）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法不正确的（）AYW3分子的空间构型为平面三角形BW2Z的键角小于YW3C物质甲分子中存在7个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸【答案】AD【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的

3、核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。AYW3为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+=4，N原子采取sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故A错误；BW2Z为H2O，中心原子O的价层电子对数=2+=4，O原子采取sp3杂化，分子构型为V形，分子键角为104.5；YW3为NH3，分子的空间构型为三角锥形，分子键角约为107，则W2Z的键角小于YW3，故B正确；C物质甲的

4、结构简式为CO(NH2)2，存在7个键和1个键，故C正确；DN元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；答案选AD。1已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（）ABCl3和PH3BNH和CH4CNO和CODCO2和N2O2下列说法中正确的是（）AP4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长H-FH-ClH-BrH-I，因此稳定性HFHClHBrNCHCNO的空间构型为三角锥形D基态Cr原

5、子的电子排布式是Ar3d44s29硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A硝基胍分子中不含非极性键B硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化C硝基胍分子中键与键的个数比是31D硝基胍分子中所有原子不可能共平面10（双选）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是（）ANCl3分子是非极性分子BNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3比NBr3易挥发DNCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长11短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导

6、体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。下列说法不正确的是（）A元素的电负性：QZWBYW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C简单离子半径：ZXQD氢化物的稳定性：QZY12（双选）化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是（）A化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B化合物T中Y原子的杂化方式不同C简单离子半径：WZDY最高价氧化物对应的水化物是三元酸13(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH

7、3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0S8的结构如图，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(3)乙醇的沸点高于丙酮，这是因_。14(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。(2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。(3)根据价层电子对互斥

8、理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_，气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。15回答下列问题：(1)基态氮原子最外层有_种能量不同的电子。(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_(填编号)。aNH3比PH3稳定性强bNa3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4c硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性d氮

9、气常温是气体，磷单质是固体II镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。(3)颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_。(4)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01mol Y溶于100mL盐酸恰好完全反应生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为_，Z的电子式为_。IIIFe、Ni是两种重要的过渡金属元素(5)基态Ni原子中，电子占据的最高能层符号为_，同周期元素中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为_。(6)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对

10、苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_(填“高”或“低”)，原因是_。16X、Y、Z、V、M、W为五种短周期元素，其中X是短周期元素中金属性最强的元素；Y与X同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W的一种同位素原子无中子。回答下列问题：(1)M与W形成的分子是_。（填“极性分子”或“非极性分子”）(2)元素X、Y、V第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(3)只含有Z与W两种元素的最简单离子化合物的电子式_；用电子式表示X2M的形成过程：_。(

11、4)M8的结构如图，其在二硫化碳中易溶的主要原因为_。17A234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：(1)A234分子中N原子的杂化方式为_，该物质所形成的晶体类型为_，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：_。(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3_(填“”、“”或“”)NF3。(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是_。1.【答案】A【解析】ABCl3和PH3中，前者的价电子数为24，后者的价电子数为8，

12、二者的结构不相似，A符合题意；BNH和CH4都由5个原子构成，价电子数都为10，二者结构相似，B不符合题意；CNO和CO都由4个原子构成，价电子数都为24，二者的结构相似，C不符合题意；DCO2和N2O都由3个原子构成，价电子数都为16，二者的结构相似，D不符合题意；故选A。2.【答案】B【解析】AP4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为10928，但P4的键角为60，故A错误；B乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，B正确；C键长H-FH-ClH-BrHClHBrHI，C错误；DPH3的键角为96.3，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成

13、键电子对之间的排斥作用强，D错误；答案选B。3.【答案】D【解析】ABF3分子中B原子的价层电子对数为，发生sp2杂化，分子呈平面正三角形结构，A不正确；B铵根离子的中心N原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，分子呈正四面体结构，B不正确；C甲烷分子中碳原子的1个s轨道与3个p轨道发生sp3杂化，形成杂化sp3轨道，与氢原子的1s轨道重叠形成键，C不正确；D甲烷分子呈正四面体结构，4个C-H键是完全相同的4个键，每个键都由氢原子的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道重叠形成，D正确；故选D。4.【答案】D【解析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化

14、合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键。ANF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；BNF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比31，故C不选；DNH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。5.【答案】C【解析】AN2与CO原子数、价电子数均相同，为等电子体，但二者化学性质不同，A错误；BAsCl3分子中As成键电子对为3，孤电子对为1，As以sp3杂化，空

15、间构型为三角锥形，B错误；CN的最高价氧化物为N2O5，该氧化物晶体中含阴、阳离子分别为NO、，NO中N的价层电子对数=3+=3，氮原子的杂化方式为sp2，无孤电子对，分子构型为平面三角形，中N的价层电子对数=2+=2，氮原子的杂化方式为sp，分子构型为直线型，C正确；D结合分子式和球棍模型透视图可知N2H4分子的结构式为，既有极性键(H-N)又有非极性键(N-N)，D错误。答案选C。6.【答案】D【解析】ACH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，A不和符合题意。BCO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为

16、sp2杂化没有孤电子对，SO中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B不合符题意。CC2H4中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C不符合题意。DNH3、PCl3、N2H4中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，D符合题意。7.【答案】AB【解析】ACO2分子的结构式为O=C=O，由于C原子与2个O原子各形成两个共用电子对，所以两个键相互垂直，故A正确；BC、H、O、N的非金属性强弱顺序为：ONCH，则电负性：ONCH，故B正确；CNO的价层电子对数为3，无孤电子对，中心N原子为sp2杂化，空间构型为平面三

17、角形，故C错误；DCr为24号元素，有1个4s电子迁移到3d轨道，从而使3d轨道处于半充满的稳定状态，所以基态Cr原子的电子排布式是Ar3d54s1，故D错误；答案选AB。8.【答案】D【解析】A分子中N-N为非极性键，故A错误；B.最左端N原子价层电子对数，则杂化类型为sp3杂化，故B错误；C分子中含有4个N-H键，1个C=N键，1个N=O键，2个C-N键，1个N-N键和1个NO键，键与键的个数比是51，故C错误；D硝基胍分子中左边N原子为sp3空间构型为三角锥形，则所有原子不可能共平面，故D正确。故答案选：D。9.【答案】BC【解析】A氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子，A错误；

18、B分子中N原子共用3对电子，Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；CNBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高，因此NCl3比NBr3易挥发，C正确；D共价键中形成共价键的原子半径越大，键长越长，原子半径NC，分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长短，D错误；故答案选BC。10.【答案】C【解析】灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，则Y应为Si元素，Si单质通常用SiO2反应制取，则Q是O元素；SiO2与X混合加热反应产生X2Y，Y显-4价，则X显+2价，由于X的原子序数比O大，比Si小，则X是M

19、g元素；通常状态下YW4呈气态，则W是H元素，则YW4是SiH4；Mg2Si与WZ反应产生SiH4，W是H元素，显+1价，则Z显-1价，其原子序数比Si大，则Z是Cl元素，YW4为SiH4，SiH4加热分解产生Si和H2。根据上述分析可知：W是H，Q是O，X是Mg，Y是Si，Z是Cl元素，YQ2是SiO2，X2Y是Mg2Si，XZ是HCl，YW4是SiH4。AQ是O，Z是Cl，W是H，元素的非金属性：OClH，元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以元素的电负性：OClH，即QZW，A正确；BYW4是SiH4，其中的Si原子杂化类型为sp3，Si原子与4个H原子形成的是正四面体结构，因此SiH

20、4是正四面体形分子，B正确；CZ是Cl，X是Mg，Q是O，它们形成的离子中，Cl核外电子排布是2、8、8，离子核外有3个电子层；而Mg2+、O2核外电子排布是2、8，离子核外有2个电子层。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：ClO2Mg2+，即离子半径：ZQX，C错误；DQ是O，Z是Cl，Y是Si，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：OClSi，所以简单氢化物的稳定性：H2OHClSiH4，即氢化物的稳定性：QZY，D正确；故合理选项是C。11.【答案】AD【解析】根据化合物T的结构如图所示和

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，得到Z为O，X只有一个共价键，则X为H，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Y可形成3个或4个共价键，则Y为B，W形成+1价阳离子，则W为Na。A化合物T中有2个B原子只形成了3个共价键，未达到8电子稳定结构，故A错误；B化合物T中B原子中左右两个B原子价层电子对是3对，其杂化方式为sp2，上下两个B原子价层电子对是4对，其杂化方式为sp3，杂化方式不同，故B正确；C简单离子半径：O2Na+，故C正确；DY最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，H3BO3是一元酸，故D错误。综上所述，答案为AD。12.【答案

22、】（1）三角锥形低 NH3分子间存在氢键（2） S8相对分子质量大，分子间范德华力强（3） 乙醇分子间存在氢键【解析】(1)AsH3的中心原子As的价层电子对数为3+(5-31)4，包括3对成键电子和1对孤对电子，故其立体结构为三角锥形；NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高，故AsH3的沸点比NH3的低；(2)S8和SO2都是分子晶体，分子间和分子内无氢键，影响其熔点、沸点的主要因素是范德华力，而S8的相对分子质量大，分子间范德华力强，故S8的熔点、沸点较高；(3)乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间无氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮。13.【答案】（1）sp3 sp3（2） 正四面体 sp3（3

23、） H2S 平面三角 sp3（4） 平面三角形 sp2【解析】(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3个键，N上还有1对孤电子对，C原子形成4个键，两者的价层电子对数都为4，因此N、C原子的杂化方式为sp3；(2)LiAlH4中的阴离子是，离子中Al与H原子之间的键数为4，孤电子对数为=0，因此价层电子对数为4+0=4，因此的空间构型为正四面体；其中心原子杂化方式为sp3；(3)中心原子价层电子对数：H2S为2+(6-21)=4；SO2为2+(6-22)=3；SO3为3+(6-23)=3，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故

24、SO3分子的立体构型为平面三角形；由题图可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个键，故其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2S；平面三角；sp3；(4)ZnCO3中的阴离子为CO，CO中C原子的价层电子对数为3+(4+2-32)=3，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp2。14.【答案】（1）2 （2） ab （3） 生成的SrSO4难溶于水，覆盖在锶的表面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率（4） 0.8mol/L （5） N 钛、锗、硒（6） 低邻苯二酚形成分子内氢键比对苯二酚形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低【解析】(1)基态氮原子最外层电子排布是2s22p3，可

25、见N原子最外层上有2种能量不同的电子；(2)a元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，可根据NH3比PH3稳定性强，得出氮元素的非金属性大于磷元素，a正确；bNa3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4，得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，元素的最高价氧化物水化物的的酸性越强，其对应的元素的非金属性越强，b正确；c非金属性强弱与酸的氧化性强弱没有关系，c错误；d非金属性强弱与对应的单质的状态没有关系，d错误；故合理选项是ab；(3)单质锶能够与水反应产生Sr(OH)2和H2，但颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，是由于二者反应生成的SrSO4难溶于水，会覆盖在锶的表面，阻碍

26、了反应的进行，减缓了反应速率；(4)锶在一定条件下与N2反应产生的Y是Sr3N2，Y与盐酸反应生成SrCl2、NH4Cl，0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，根据元素守恒可知反应生成0.03mol SrCl2、0.02mol NH4Cl，共消耗0.08mol盐酸，则该盐酸的浓度c=0.8mol/L；Sr与H2反应产生的Z是SrH2，该化合物为离子化合物，Sr2+与2个H通过离子键结合，其电子式为：；(5)Ni是28号元素，基态Ni原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，可见电子占据的最高能层符号为N；基态Ni原子未成对电子数是2，则与Ni同一周期元素

27、中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有三种，这三种元素名称为钛(3d24s2)、锗(4s24p2)、硒(4s24p4)；(6)对苯二酚易形成分子间氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化消耗的能量较多，因此物质熔沸点升高；而邻苯二酚易形成分子内氢键，分子间只存在分子间作用力，因而物质的熔沸点比较低。15.【答案】（1）2 （2）ab （3）生成的SrSO4难溶于水，覆盖在锶的表面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率（4）0.8mol/L （5）N 钛、锗、硒（6）低邻苯二酚形成分子内氢键比对苯二酚形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低【解析】(1)基态氮原子最外层电子排布是2s22

28、p3，可见N原子最外层上有2种能量不同的电子；(2)a元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，可根据NH3比PH3稳定性强，得出氮元素的非金属性大于磷元素，a正确；bNa3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4，得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，元素的最高价氧化物水化物的的酸性越强，其对应的元素的非金属性越强，b正确；c非金属性强弱与酸的氧化性强弱没有关系，c错误；d非金属性强弱与对应的单质的状态没有关系，d错误；故合理选项是ab；(3)单质锶能够与水反应产生Sr(OH)2和H2，但颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，是由于二者反应生成的SrSO4难溶于水，会覆盖在锶的表

29、面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率；(4)锶在一定条件下与N2反应产生的Y是Sr3N2，Y与盐酸反应生成SrCl2、NH4Cl，0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，根据元素守恒可知反应生成0.03mol SrCl2、0.02mol NH4Cl，共消耗0.08mol盐酸，则该盐酸的浓度c=0.8mol/L；Sr与H2反应产生的Z是SrH2，该化合物为离子化合物，Sr2+与2个H-通过离子键结合，其电子式为：；(5)Ni是28号元素，基态Ni原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，可见电子占据的最高能层符号为N；基态Ni原子未成对电子数是2，则与Ni同

30、一周期元素中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有三种，这三种元素名称为钛(3d24s2)、锗(4s24p2)、硒(4s24p4)；(6)对苯二酚易形成分子间氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化消耗的能量较多，因此物质熔沸点升高；而邻苯二酚易形成分子内氢键，分子间只存在分子间作用力，因而物质的熔沸点比较低。16.【答案】（1）极性分子（2） NaAlMg （3）（4） 均为非极性分子，“相似相溶” 【解析】X是短周期元素中金属性最强的元素，X为Na；Y与X同周期，同周期中阳离子半径小于阴离子半径，Y是同周期简单离子中半径最小的，则Y为Al；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未

31、成对的电子，则Z有7个电子，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，V为Mg；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体，则M为S；W的一种同位素原子无中子，则W为H。(1)M与W分别为S、H，形成的分子是硫化氢，含有2条共价键和2个孤电子对，为极性分子；(2)元素X、Y、V分别为Na、Al、Mg，为同周期元素，第一电离能有增大的趋势，Mg最外层电子处于充满状态较稳定，则第一电离能由小到大的顺序NaAlMg；(3)Z与W分别为N、H，只含有N、H两种元素的最简单离子化合物为氢化铵，其电子式为；X、M分别为Na、S，用电子式表示Na2S的形成过程为；(4)根据M8的结构，可判断其为非极性

32、分子，而二硫化碳为由极性键形成的非极性分子，分子结构相似，相似相溶。17.【答案】（1）sp2杂化、sp3杂化分子晶体 3p （2） FNO （3） 四面体型（4） （5） N原子无2d轨道【解析】(1)A234分子中含有2种不同的N原子，其中N原子形成共价双键的N的杂化方式为sp2杂化；形成共价三键的N原子杂化类型为sp3杂化；该物质由分子构成，所形成的晶体类型分子晶体；P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，可见其占据的最高能级为3p能级；(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，但N处于第VA族，所以第一电离能大小为：FNO；(3)化合物POF3属于AX4E0型分子，中心原子是P原子，1+3=4，则WSEPR模型为四面体结构，由于P原子上无孤对电子对，则该分子的立体构型为四面体型；(4)NF3和NH3的中心原子都是N原子，中心原子相同，由于F的电负性大于H，所以NF3的键角小于NH3，因此键角：NH3NF3；(5)N、P元素都有+5价，P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，是因为N原子最外层没有d轨道，N原子不能与Cl原子形成配位键，因此只有NCl3，不能形成NCl5。