2020年高考化学二轮复习 考点微测16 选择题标准练6（含解析）.docx

1、微测16选择题标准练61(2019潍坊二模)明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()A“绿矾”的成分为FeSO47H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应解析“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO47H2O，A项正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B项错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金

2、属反应，金、铂除外，C项正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D项正确。答案B2(2019唐山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温常压下，35.5 g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC标准状况下，2.24 L PH3与3.4 g H2S气体分子所含电子数目均为1.8NAD物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA解析35.5 g氯气的物质的量为0.5 mol，氯气和碱的反应为Cl22OH=ClClOH2O,1 mol氯气发生反应转移1 mol

3、电子，0.5 mol氯气转移0.5NA个电子，A项正确；甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2O，60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有“CH2O”的物质的量为2 mol，含2NA个碳原子，B项正确；标准状况下，2.24 L PH3与3.4 g H2S的物质的量均为0.1 mol，而PH3和H2S中均含18个电子，0.1 mol PH3和0.1 mol H2S中含有的电子均为1.8NA个，C项正确；过氧化钠和氧化钠的物质的量不确定，故其含有的阴离子不一定是NA个，D项错误。答案D解析X的名称为2甲基丙烯，A项错误；X是丁烯的同分异构体，B项错误；工业制备Y属于加聚反应，C项正确；Y中没有不饱和键，

4、不能使溴水褪色，D项错误。答案C4(2019大连二模)对FeCl3溶液与KI溶液反应进行探究实验，依据现象，下列所得结论错误的是()解析取2 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加3滴 FeCl3溶液，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为发生了反应：2Fe32I=2Fe2I2，A项正确；试管中滴加2滴0.1 molL1 KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，B项正确；向试管中加入1 mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管中上层溶液变为浅棕黄色，还可能是少量的碘溶解于水的结果，C项错误；试管中上层为浅棕黄色，下层为紫

5、色，说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3浓度减小，试管中红色比试管中浅是平衡移动的结果，D项正确。答案C5.(2019西安模拟)有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，它们的原子序数逐渐增大；在元素周期表中的位置如图所示，M的电子层数与主族序数相等。下列说法错误的是()A工业上用电解熔融的Z的氯化物制ZBY和Q的最简单氢化物熔点：YZMDX和Y的最简单氢化物的稳定性：XZM，C项正确；非金属性越强简单气态氢化物越稳定，稳定性XY，D项正确。答案B6(2019潍坊一模)石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6Li1xCo

6、O2C6LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A充电时，Li嵌入LiCoO2中B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiC放电时负极反应为Lie=LiD充电时，若转移1 mol e，石墨烯电极增重7 g解析充电时，石墨烯为阴极，Li向石墨烯移动，A项错误；放电时，LiCoO2极是正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，B项错误；放电时负极反应为LixC6xe=C6xLi，C项错误；充电时，石墨烯电极的电极反应式为C6xLixe=LixC6，根据关系式xeC6LixC6xLi，电极增重的实际

7、质量为锂元素的质量，若转移，石墨烯电极增重为1 mol7 gmol17 g，D项正确。答案D7(2019长沙一模)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH3BG点对应溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(H)CH、F点对应溶液中都存在：c(Na)c(Cl)D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大解析E点为新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H)1011molL1，溶液中OH完全是由水电离出来的，所以c水(H)1011molL1，则溶液中c(H)103molL1，则溶液pH3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，A项错误；G点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，溶液呈碱性，ClO水解，则c(Na)c(Cl)c(ClO)c(H)，B项正确；F点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，此时溶液为碱性，c(OH)c(H)，则c(Na)c(Cl)c(ClO)，C项错误；加水稀释H点对应的溶液，H点为NaClO、NaCl、NaOH的碱性溶液，加水稀释时溶液的碱性减弱，pH值降低，D项错误。答案B